Tạo Trắc Nghiệm

Đề thi cuối kì 1 Hóa 11 Cánh diều cấu trúc mới (có tự luận) – Đề 3 (có đáp án)

21 câu · Đề cuối kì 1

9/21 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 12 câu còn lại.

Xem trước: đọc nhanh mọi câu dạng chữ, chưa tính giờ, chưa hiện đáp án.
Luyện tập: chọn đáp án là biết đúng sai ngay, kèm lời giải.
Thi thử: nộp bài mới chấm điểm và hiện lời giải.

Câu 1

Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen có hai đồng vị bền là  N714 (99,63%) và  N715 (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitrogen gần nhất với

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 2

Phân biệt được đung dịch NH4Cl và NaCl bằng thuốc thử là dung dịch

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 3

Cho Iron(III) oxide tác dụng với nitricacid thì sản phẩm thu được là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 4

Sulfur trioxide được điều chế theo phương trình hóa học:

2SO2(g)+O2(g)⇌450−500oCV2O52SO3(g)    ΔrH=−198,4 kJ .

Cho các biện pháp (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 5

Theo thuyết Bronsted - Lowry, H2O đóng vai trò gì trong phản ứng sau:

S2−+H2O⇌HS−+OH−

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 6

Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl. Trong phản ứng SO2 đóng vai trò là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 7

Dãy chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 8

Phương pháp nào sau đây không phải là phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 9

Chất nào sau đây có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 10

Cho công thức cấu tạo sau:

Công thức cấu tạo thu gọn của hợp chất là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 11

Phân tích thành phần hợp chất X thu được phần trăm khối lượng các nguyên tố như sau: %C = 34,62; %H = 3,84; còn lại là oxygen. Từ phổ MS người ta xác định được phân tử khối của X là 104. Công thức phân tử của X là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 12

Khí nitrogen và khí oxygen là hai thành phần chính của không khí. Trong kĩ thuật người ta có thể hạ thấp nhiệt độ để hóa lỏng không khí. Biết nitrogen lỏng sôi ở -196oC oxygen lỏng sôi ở -183oC. Phương pháp tách riêng khí nitrogen và oxygen là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 13

Câu tự luận

Tiến hành thí nghiệm sau:

Bước 1: Cho khoảng 2 gam phân bón ammonium chloride vào ống nghiệm. Sau đó cho khoảng 2 mL nước cất vào ống nghiệm, lắc đều đến khi tan hết.

Bước 2: Cho khoảng 2 mL dung dịch NaOH đặc vào ống nghiệm, lắc đều rồi đun nóng nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn.

Bước 3: Đặt mẫu giấy quỳ tím đã tẩm ướt lên miệng ống nghiệm đang đun.

(a) Thí nghiệm trên chứng minh muối ammonium chloride dễ tan trong nước ở nhiệt độ thường.

(b) Có thể sử dụng dung dịch kiềm để nhận biết ion N H 4 + .

(c) Mẫu giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

(d) Nếu thay ammonium chloride bằng ammonium sulfate, thì hiện tượng ở bước 3 vẫn tương tự.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(c) Sai. Mẫu giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh.

(d) Đúng.

Câu 14

Câu tự luận

Cho các phát biểu sau:

(a) Công thức CH3 – CH2 = OH phù hợp với thuyết cấu tạo hóa học.

(b) Theo thuyết cấu tạo hóa học C trong hợp chất hữu cơ có thể có hóa trị IV hoặc II.

(c) Công thức CH3 – CH2 – CH2 – N không phù hợp với thuyết cấu tạo hóa học.

(d) CH3CH2Cl là dẫn xuất của hydrocarbon.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

(a) Sai. Do trong công thức O có hóa trị III, không phù hợp với thuyết.

(b) Sai. Theo thuyết cấu tạo hóa học C trong hợp chất hữu cơ chỉ có hóa trị IV.

(c) Đúng.

(d) Đúng.

Câu 15

Câu tự luận

Cho phương trình hóa học sau:

CH4( g)+H2O(g)⇌3H2( g)+CO(g)

Biết rằng, ở 760 °C các chất đều ở thể khí và nồng độ mol của CH4, H2O, H2 và CO ở trạng thái cân bằng lần lượt là 0,126M; 0,242M; 1,150M và 0,126M.

Tính hằng số cân bằng (KC) của phản ứng ở 760 °C. (Làm tròn đến hàng phần trăm)

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Hằng số cân bằng của phản ứng ở 760 oC là:

KC=(H2)3⋅[CO](CH4)⋅(H2O)=1,153⋅0,1260,126⋅0,242≈6,29.

Câu 16

Câu tự luận

Trong công nghiệp thực phẩm, nitrogen lỏng (D = 0,808 g/mL) được phun vào vỏ bao bì trước khi đóng nắp để làm căng vỏ bao bì. Thể tích khí nitrogen thu được (đkc) khi hóa hơi 1 mL nitrogen lỏng là bao nhiêu mL? (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười)

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án đúng là: 715,4.

Số mol của nitrogen là: n N 2 = 1 . 0 , 8 0 8 2 8 ≈ 0 , 0 2 8 8 5 7     m o l

Thể tích khí nitrogen thu được là: V N 2 = 0 , 0 2 8 8 5 7 . 2 4 , 7 9 ≈ 0 , 7 1 5 3 6   L = 7 1 5 , 4     m L .

Câu 17

Câu tự luận

Một hợp chất hữu cơ Y có 32% C; 6,67% H; 18,67% N về khối lượng còn lại là O. Phân tử khối của hợp chất này được xác định thông qua kết quả phổ khối lượng với peak ion phân tử có giá trị m/z lớn nhất. Biết phổ khối lượng của Y được cho ở hình bên dưới:

Số lượng các nguyên tử có trong 1 phân tử Y là?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án đúng là: 10

%mO = 100% - 32% - 6,67% - 18,67% = 42,66%.

Đặt công thức phân tử của Y là CxHyOzNt.

Ta có:

x : y : z : t = % m C 1 2 : % m H 1 : % m O 1 6 : % m N 1 4 = 3 2 1 2 : 6 , 6 7 1 : 4 2 , 6 6 1 6 : 1 8 , 6 7 1 4 = 2 : 5 : 2 : 1

Công thức đơn giản nhất của Y là: C2H5O2N.

Công thức phân tử của Y được biểu diễn theo công thức đơn giản nhất là: (C2H5O2N)n.

Từ phổ khối lượng của Y xác định được: MY = 75 n = 1.

Công thức phân tử của Y: C2H5O2N.

Số lượng các nguyên tử có trong Y là: 2 + 5 + 2 + 1 = 10.

Câu 18

Câu tự luận

Số đồng phân cấu tạo có thể có của hợp chất có công thức phân tử là C 4 H 1 0 O ?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án đúng là: 7.

Từ CTPT, nhận thấy đây là hợp chất no, mạch hở.

Các đồng phân có thể có là:

(1) C H 3 − C H 2 − C H 2 − C H 2 − O H ; (2) C H 3 − C H 2 − C H ( O H ) − C H 3 ;

(3) ( C H 3 ) 2 − C H − C H 2 − O H ; (4) ( C H 3 ) 2 − C ( O H ) − C H 3 ;

(5) C H 3 − O − C H 2 − C H 2 − C H 3 ; (6) C H 3 − C H 2 − O − C H 2 − C H 3

(7) C H 3 − O − C H ( C H 3 ) 2

Câu 19

Câu tự luận

Cho phương trình nhiệt hóa học:

3H2(g) + N2(g) → t o NH3(g) Δ r H 2 9 8 0 = -91,80kJ

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H2 (g) để tạo thành NH3 (g) là bao nhiêu kJ?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án đúng là: 137,7.

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H2 (g) để tạo thành NH3 (g) là: 9 1 , 8 3 . 9 2 = 1 3 7 , 7   k J .

Câu 20

Câu tự luận

Nêu cách pha loãng H2SO4 đặc an toàn trong phòng thí nghiệm?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Sulfuric acid tan vô hạn trong nước và toả rất nhiều nhiệt. Do vậy, tuyệt đối không tự ý pha loãng sulfuric acid. Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc, để đảm bảo an toàn phải rót từ từ dung dịch sulfuric acid đặc vào nước, vừa rót vừa khuấy đều bằng đũa thủy tinh (không làm ngược lại).

Câu 21

Câu tự luận

Viết công thức cấu tạo (đầy đủ và thu gọn) của các chất có công thức phân tử như sau: C4H10, C2H6O.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Viết công thức cấu tạo (đầy đủ và thu gọn) của các chất có công thức phân tử như sau: C4H10, C2H6O. (ảnh 1)