Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 Cánh diều có đáp án (Đề 3)

$2{\mathrm{H}}_2(\mathrm{g})+{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})\to 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$.

$2\mathrm{KCl}{\mathrm{O}}_3(\mathrm{s})\to 2\mathrm{KCl}(\mathrm{s})+3{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})$.

$2\mathrm{KCl}{\mathrm{O}}_3(\mathrm{s})\to 2\mathrm{KCl}(\mathrm{s})+3{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})$.

$2\mathrm{Na}(\mathrm{g})+\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2(\mathrm{g})\to 2\mathrm{NaCl}(\mathrm{g})$.

Nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

Chất xúc tác, nhiệt độ, nồng độ.

Nồng độ chất phản ứng.

Nhiệt độ, bản chất của phản ứng.

Nồng độ.

Nhiệt độ.

Chất xúc tác.

Áp suất.

Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Nồng độ các chất trong hệ phản ứng không đổi.

Tốc độ phản ứng nghịch bằng 0 sau đó giảm dần.

Tốc độ phản ứng thuận đạt lớn nhất sau đó giảm dần.

O₂.

KNO₃.

CuO.

CH₄.

CO₂.

KOH.

HF.

H₂S.

NaCl .$\stackrel{}{\rightleftharpoons }$. Na⁺ + Cl⁻.

NaOH $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ Na⁺ + OH⁻.

HF $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ H⁺ + F⁻

AlCl₃ → Al³⁺ + Cl³⁻.

Fe²⁺, HCl, PO₄³⁻.

CO₃²⁻, SO₃²⁻, PO₄³⁻.

Na⁺, H⁺, Al³⁺.

Fe³⁺, Ag⁺, H₂CO₃.

3.

11.

12.

2.

$$K_C=\frac{{\left[N{O}_2\right]}^2}{\left[N_2{O}_4\right]}$$.

$$K_C=\frac{\left[N{O}_2\right]}{{\left[N_2{O}_4\right]}^{\frac{1}{2}}}$$.

$$K_C=\frac{\left[N{O}_2\right]}{\left[N_2{O}_4\right]}$$.

Kết quả khác.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất thì cân bằng không bị chuyển dịch.

Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ H₂, hoặc I₂ thì giá trị hằng số cân bằng tăng.

Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

giảm nhiệt độ và áp suất.

tăng nhiệt độ và áp suất.

tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

$\mathrm{A}{\mathrm{l}}^{3+}$.

$\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{3+}$.

${\mathrm{CO}}_3^{2-}$.

${\mathrm{NH}}_4^{+}$.

NaNO₃.

KCl.

H₂SO₄.

Na₂CO₃.

12,3.

1,7.

2,0.

12,0.

O₂.

NO.

CO₂.

N₂.

Do nitrogen kém hoạt động hóa học (tính trơ).

Do nitrogen nhẹ hơn không khí.

Do nitrogen không duy trì sự cháy.

Do nitrogen không màu, không mùi, không vị.

Phân tử NH₃ có cấu trúc chóp tam giác.

Phân tử NH₃ chứa 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

Nguyên tử nitrogen không còn cặp electron chưa tham gia liên kết (cặp electron hóa trị riêng).

Liên kết trong phân tử NH₃ đều là liên kết sigma (s).

N₂.

NH₃.

SO₂.

S.

+5 và V.

+5 và IV.

+5 và III.

+4 và IV.

Dung dịch HNO₃ làm xanh quỳ tím và làm phenolphthalein hóa hồng.

Nitric acid được dùng để sản xuất phân đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm.

Trong công nghiệp, để sản xuất HNO₃ người ta đun hỗn hợp NaNO₃ hoặc KNO₃ rắn với H₂SO₄ đặc.

Điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí ammonia (NH₃).

Nitrogen không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

Vì có liên kết ba nên phân tử nitrogen rất bền và ở nhiệt độ thường nitrogen khá trơ về mặt hóa học.

Khi tác dụng với khí oxygen, nitrogen thể hiện tính oxi hoá.

Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất và ion AlN, NH₄⁺, NO₃⁻, NO₂⁻, lần lượt là −3, −3,+5,+4.

Dung dịch H₂SO₄ đặc.

P₂O₅ khan.

MgO khan.

CaO khan.

chất khử.

acid.

chất oxi hóa.

base.

Cl₂, HCl.

N₂, NH₃.

SO₂, NO_x.

S, H₂S.

Fe(NO₃)₃, NO và H₂O.

Fe(NO₃)₃, NO₂ và H₂O.

Fe(NO₃)₃, N₂ và H₂O.

Fe(NO₃)₃ và H₂O.