Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 KNTT có đáp án (Đề 4)

xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

xảy ra giữa hai chất khí.

v_t = 2v_n.

v_t = v_n.

v_t = 0,5v_n.

v_t = v_n = 0.

$K_C=\frac{\left[A\right].\left[B\right]}{\left[C\right].\left[D\right]}$

$K_C=\frac{{\left[A\right]}^a.{\left[B\right]}^b}{{\left[C\right]}^c.{\left[D\right]}^d}$

$K_C=\frac{{\left[C\right]}^c.{\left[D\right]}^d}{{\left[A\right]}^a.{\left[B\right]}^b}$

$K_C=\frac{\left[C\right].\left[D\right]}{\left[A\right].\left[B\right]}$

$K_C=\frac{\left[C{H}_4\right]}{\left[H_2\right]}$.

$K_C=\frac{\left[C{H}_4\right]}{\left[C\right]{\left[H_2\right]}^2}$.

$K_C=\frac{\left[C{H}_4\right]}{\left[C\right]\left[H_2\right]}$.

$K_C=\frac{\left[C{H}_4\right]}{{\left[H_2\right]}^2}$.

tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

giảm áp suất của hệ phản ứng.

tăng áp suất của hệ phản ứng.

thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.

Tăng nồng độ khí CO₂.

Tăng áp suất.

Giảm nhiệt độ.

Tăng nhiệt độ.

Cân bằng chuyển dịch sang phải.

Cân bằng chuyển dịch sang trái.

Không thay đổi.

Không dự đoán được sự chuyển dịch cân bằng.

ion trái dấu.

anion (ion âm).

cation (ion dương).

chất.

KOH.

HCl.

HNO₃.

C₂H₅OH.

KCl rắn, khan.

Glucose tan trong nước.

CaCl₂ rắn, khan.

HCl hòa tan trong nước.

$NaCl\to N{a}^{2+}+C{l}^{2-}.$

KOH → K⁺ + OH^-.

$C_2{H}_{5}OH\to C_2{H_5}^{+}+O{H}^{-}.$

$C{H}_{3}COOH\to C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}.$

NaOH.

CH₃COOH.

HNO₃.

HCl.

KOH, NaCl, H₂S.

Na₂S, H₂S _, HCl.

CH₃COOH, NaNO₃, Ca(OH)₂.

HCl, NaNO₃, Ba(OH)_2.

1,0.

3,0.

11,0.

12,0.

3.

4.

5.

2.

0,15.

0,5.

0,6.

0,3.

Oxygen.

Nitrogen.

Ozone.

Argon.

chu kì 2, nhóm VA.

chu kì 3, nhóm VA.

chu kì 2, nhóm VIA.

chu kì 3, nhóm IVA.

Kém bền và hoạt động hóa học mạnh ở nhiệt độ thường.

Bền và trơ về mặt hóa học mạnh ở nhiệt độ thường.

Bền và hoạt động hóa học mạnh ở nhiệt độ thường.

Kém bền và trơ về mặt hóa học mạnh ở nhiệt độ thường.

Nguyên tử hydrogen còn có một electron không liên kết.

Nguyên tử ntrogen còn có một electron không liên kết.

Nguyên tử ntrogen còn có một cặp electron không liên kết.

Liên kết N-H kém bền.

dung dịch H₂SO₄.

dung dịch NaOH.

dung dịch NaNO₃.

dung dịch NH₃.

Trong phân tử NH₃ và ion NH₄⁺ nitrogen đều có số oxi hóa -3.

Phân tử NH₃ có tính base, ion NH₄⁺ có tính acid.

Phân tử NH₃ và ion NH₄⁺ đều có liên kết cộng hóa trị.

Phân tử NH₃ có tính acid yếu và ion NH₄⁺ có tính base.

NH₃ + HCl $\to$ NH₄Cl

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl.

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O.

2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu+ 3H₂O.

NO.

N₂O₄.

NO₂.

N₂O.

1.

2.

3.

4.

NH₃.

SO₂.

NO_x.

HNO₃.