Trắc nghiệm Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Bài 13: Điện phân

Câu 1

Trong công nghiệp, quá trình điện phân dung dịch NaCl bão hòa (điện cực trơ, có màng ngăn xốp) tạo ra khí nào sau đây ở cathode?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 2

Điện phân dung dịch chất nào sau đây (dùng điện cực trơ), thu được dung dịch có khả năng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 3

Điện phân CaCl₂ nóng chảy, ở cathode xảy ra quá trình nào?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 4

Dung dịch X chứa hỗn hợp các muối: NaCl, CuCl₂, FeCl₃ và ZnCl₂. Kim loại tách ra đầu tiên ở cathode khi điện phân dung dịch là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 5

Điện phân với điện cực trơ, có màng ngăn giữa 2 điện cực các dung dịch sau: NaCl, AgNO₃, KNO₃, CuCl₂, CuSO₄, ZnCl₂. Số dung dịch sau điện phân hoàn toàn có khả năng hòa tan Al₂O₃ là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 6

Điện phân dung dịch chất nào sau đây (với điện cực trơ, không có màng ngăn điện cực), thu được dung dịch có khả năng tẩy màu?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 7

Khi điện phân dung dịch gồm Cu(NO₃)₂ 1 M và AgNO₃ 1 M, thứ tự điện phân ở cathode là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 8

Cách nào sau đây không được dùng để điều chế NaOH?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 9

Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm

HCl

và

{CuSO}_{4}

có cùng nồng độ. Các chất được tạo ra đầu tiên ở anode (cực dương) và ở cathode (cực âm) lần lượt là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 10

Chọn phát biểu đúng khi nói về bản chất quá trình hóa học ở điện cực cathode trong quá trình điện phân?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 11

Điện phân dung dịch NaCl bão hòa (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khi nồng độ NaCl giảm đi một nửa thì dừng điện phân.

a)Dung dịch sau điện phân làm phenolphthalein chuyển màu hồng.
b)Ở cathode chỉ xảy ra quá trình khử ion Na⁺.
c)Số mol khí Cl₂ thoát ra ở anode bằng số mol H₂ thoát ra ở cathode.
d)Thứ tự điện phân ở anode là H₂O, ${Cl}^{-}$ .

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Đúng; b) Sai; c) Đúng; d) Sai

Câu 12

Thực hiện thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO₄theo hình vẽ dưới đây:

Trắc nghiệm Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Bài 13 (có đáp án): Điện phân

Cho các nhận định sau:

a)Trong quá trình điện phân, pH của dung dịch sẽ giảm dần
b)Dung dịch sau điện phân có thể hòa tan được Fe.
c)Nếu thay dung dịch CuSO₄ bằng dung dịch CuCl₂ thì bản chất của quá trình điện phân không thay đổi.
d)Khi dung dịch CuSO₄ bị điện phân hết, điện cực cathode sẽ có khí không màu nhẹ hơn không khí thoát ra.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Đúng; b) Đúng; c) Sai; d) Đúng

Câu 13

Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ. Sau một thời gian, ở cathode thu được 1,28 g Cu và ở anode có V mL khí O₂ (25^oC, 1 bar) bay ra. Xác định giá trị của V?

Đáp án và lời giải

Đáp án: 247,9 mL. Giải thích: Phản ứng điện phân dung dịch CuSO 4 : 2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + 2H 2 SO 4 + O 2 n C u = 1 , 28 64 = 0 , 02 m o l n O 2 = 1 2 n C u = 0 , 01 m o l Vậy V O 2 = 0 , 01.24 , 79 = 0 , 2479 lít = 247,9 mL.

Câu 14

Điện phân 500 mL dung dịch AgNO₃ với điện cực trơ cho đến khi cathode bắt đầu có khí thoát ra thì dừng. Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 80 mL dung dịch NaOH 0,1 M. Biết cường độ dòng điện là 0,2A, thời gian điện phân là bao nhiêu giây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: 38600 s Giải thích: Tại cathode: Ag + + 1e → Ag Tại anode: 2H 2 O → O 2 + 4H + + 4e. Phản ứng trung hòa dung dịch sau điện phân: H + + OH - → H 2 O Ta có: n H + = n O H − = 0 , 08 mol n e = n H + = 0 , 08 mol Mà n e = I t F . Vậy thời gian điện phân là t = F . n e I = 38600 s

Câu 15

Điện phân 500 mL dung dịch X gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ với cường độ dòng điện 0,804 A cho đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cathode thì mất 2 giờ, khi đó khối lượng cathode tăng thêm 4,2 g. Nồng độ mol của Cu(NO₃)₂ trong dung dịch X là bao nhiêu?

Đáp án và lời giải

Đáp án: 43,2 gam Giải thích: Ta có: n e = I t F = 0 , 804.2.60.60 96500 = 0 , 06 mol Gọi số mol AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 lần lượt là a và b (mol). Tại cathode: Ag + + 1e → Ag a a a mol Cu 2+ + 2e → Cu b 2b b mol Ta có hệ phương trình: a + 2 b = 0,06 108 a + 64 b = 4,2 Vậy a = 0,03 và b = 0,015. Nồng độ mol của Cu(NO 3 ) 2 là 0,06 M.

Câu 16

Trong công nghiệp, từ nguồn kim loại thô có thể tinh chế kim loại bằng phương pháp điện phân.

a) Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là oxi hóa ion kim loại thành kim loại.
b) Trong sự điện phân ở anode xảy ra sự oxi hóa, ở cathode xảy ra sự khử.
c)Các kim loại mạnh như Na, K, Mg, Ca, K… được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất ion của chúng.
d)Trong công nghiệp nhôm được sản xuất bằng cách điện phân aluminium oxide nóng chảy.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Sai; b) Đúng; c) Đúng; d) Đúng

Câu 17

Cho các kim loại sau: Na, Ca, Fe, Al, Zn, Cu, Ag. Có bao nhiêu kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: 3. Bao gồm: Na, Ca, Al.

Câu 18

Điện phân dung dịch CuCl₂ trong 1 giờ với dòng điện 5A. Sau điện phân, dung dịch còn CuCl₂ dư. Khối lượng Cu đã sinh ra tại cathode của bình điện phân là bao nhiêu gam? (Cho Cu = 64).

Đáp án và lời giải

Đáp án: 5 ,97. Quá trình oxi hóa ở anode: Cu → Cu 2+ + 2e Số mol electron: n e = 2.n Cu Điện lượng q = n e .F = 2.n Cu .F I = q t ⇒ q=I.t ⇔ 2 n C u F = 5.3600 ⇔ 2.64. m Cu . F = 5.3600 m Cu = 64.5.3600 2.96500 = 5 , 97 g .