Trắc nghiệm Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Bài 15: Các phương

Câu 1

Trong vỏ Trái Đất, những kim loại nào sau đây tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 2

Nguyên tác tách kim loại ra khỏi hợp chất của chúng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 3

Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp thủy luyện?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 4

Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 5

Cho các kim loại sau: K, Ba, Cu và Ag. Số kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch (với điện cực trơ) là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 6

Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp các oxide CuO, Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu được gồm

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 7

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho Zn vào dung dịch AgNO₃.

(2) Cho Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

(3) Cho Na vào dung dịch CuSO₄.

(4) Dẫn khí CO (dư) qua ống nghiệm có bột CuO, nung nóng.

Các thí nghiệm tạo thành đơn chất kim loại sau phản ứng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 8

Với quá trình tách natri (sodium) bằng phương pháp điện phân sodium chloride nóng chảy, phát biểu nào sau đây đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 9

Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về trạng thái tự nhiên của kim loại?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 10

Trong quá trình điện phân dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂; AgNO₃. Phát biểu nào sau đây đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 11

Điện phân MgCl₂ nóng chảy. MgCl₂ nóng chảy phân li thành các ion Mg²⁺ và ion Cl^-.

a)Cation Mg²⁺ di chuyển về cực âm (cathode) và anion Cl^- di chuyển về cực dương (anode) của bình điện phân.
b)Tại cathode xảy ra quá trình oxi hóa: Mg²⁺ + 2e ⟶ Mg.
c)Tại anode xảy ra quá trình khử: 2 Cl^-⟶ Cl₂ + 2e.
d)Có thể điều chế Mg từ MgCl₂ bằng phương pháp nhiệt luyện.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Đúng; b) Sai; c) Sai; d) Sai

Câu 12

Xét quá trình điện phân dung dịch NaCl bão hoà có màng ngăn

a)Ở cực dương (cathode) xảy ra quá trình khử: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-.
b)Ở cực âm (anode) xảy ra quá trình oxi hoá: 2Cl^-→ Cl₂ + 2e.
c)Phương trình hoá học của phản ứng điện phân: 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂ + Cl₂.
d)Màng ngăn để ngăn cực âm với cực dương, do vậy không xảy ra phản ứng giữa Cl₂ và NaOH.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Sai; b) Sai; c) Đúng; d) Đúng

Câu 13

Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm khí X tác dụng với chất rắn Y, nung nóng sinh ra khí Z:

Trắc nghiệm Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Bài 15 (có đáp án): Các phương pháp tách kim loại

Cho các phát biểu sau:

a. Khí X là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, rất độc.

b. Khí Z là nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính.

c. Phương trình tạo ra khí Z là CuO + CO $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + CO₂.

d. Thí nghiệm được sử dụng để điều chế kim loại nhóm IA, IIA.

Số phát biểu đúng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: 3

Câu 14

Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 16 gam Fe₂O₃ nung nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kim loại. Giá trị của m là bao nhiêu?

Đáp án và lời giải

Đáp án: 16,8 gam Giải thích: Phương trình hóa học: 3CO + Fe 2 O 3 → t 0 2Fe + 3CO 2 Ta có n Fe = 3 n F e 2 O 3 = 0 , 3 mol. Khối lượng Fe thu được là m Fe = 0,3 . 56 = 16,8 gam.

Câu 15

Cho 14 gam bột Fe vào 400 mL dung dịch X gồm AgNO₃ 0,5M và Cu(NO₃)₂ xM. Khuấy nhẹ cho tới khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 30,4 gam chất rắn Z. Xác định giá trị của x?

Đáp án và lời giải

Đáp án: 0,125M Giải thích: Ta có: n A g N O 3 = 0 , 2 mol; n C u ( N O 3 ) 2 = 0 , 4 x mol Ag + + 1e → Ag 0,2 0,2 mol ⇒ m Ag = 0,2 . 108 = 21,6 gam < 30,4 gam. Nếu Fe hết, chất rắn Z chỉ chứa Cu và Ag thì m Cu = 30,4 – 21,6 = 8,8 gam ⇒ n Cu = 8 , 8 64 = 0 , 1375 m o l Cu 2+ + 2e → Cu Nếu n Fe = 0,1 + 0,1375 = 0,2375 mol ⇒ m Fe = 13,3 gam < 14 gam (loại) Vậy Fe dư, Cu(NO 3 ) 2 hết. Khối lượng chất rắn sau phản ứng tăng: 30,4 – 14 = 16,4 gam. 16,4 = 108. 0,2 + 0,4x.64 – (0,1 + 0,4x).56 Vậy x = 0,125.

Câu 16

Câu hỏi. Ở Việt Nam có mỏ quặng hematite ở Trại Cau, tỉnh Thái Nguyên. Vì vậy, nước ta đã xây dựng khu công nghiệp gang – thép ở Thái Nguyên.

a)Thành phần chính của quặng hematite là Fe₃O₄.
b)Quặng hematite có thể tan trong dung dịch HCl.
c) Quặng hematite là nguyên liệu chính để luyện thép.
d)Từ một tấn quặng hematite (chứa 60% iron oxide), điều chế được 0,35 tấn gang (chứa 95% Fe) biết hiệu suất quá trình sản xuất là 75%.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Sai; b) Đúng; c) Sai; d) Sai

Câu 17

Câu 1. Khử 1,5 tấn quặng hematite (thành phần chính là Fe₂O₃) chứa 30% tạp chất trơ bằng khí hydrogen ở nhiệt độ cao. Biết rằng hiệu suất phản ứng H = 83%. Tính số tấn Fe thu được từ quá trình tinh chế trên (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Đáp án và lời giải

Đáp án: 0,61 . Ta có: m Fe 2 O 3 = 1,05 tấn Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O Ta có : Cứ 160 tấn Fe 2 O 3 → (2.56 = 112) tấn Fe 1,05 tấn Fe 2 O 3 → 0,735 tấn Fe Vì H = 75% nên khối lượng Fe thu được là m = 0,735.83% = 0,61 (tấn) .

Câu 18

Câu 2. Ngâm một miếng kẽm sạch trong 250mL dung dịch AgNO₃. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy miếng kẽm ra khỏi dung dịch rửa sạch nhẹ bằng nước cất và sấy khô rồi đem cân thấy khối lượng miếng kẽm tăng 0,95 gam so với ban đầu. Tính nồng độ mol của dung dịch AgNO₃ đã dùng.

Đáp án và lời giải

Đáp án: 0,05 . Gọi nồng độ mol của dung dịch AgNO 3 là x (M) → n AgNO 3 = 0,25 x (mol) Zn + 2AgNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + 2Ag 0,125 x ← 0,25 x → 0,25 x (mol) Ta có : m Zn tăng = m Ag bám vào – m Zn (phản ứng) → 0,95 = 0,25 x .108 – 0,125 x .65 → x = 0,05 (M)