38 Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa cực hay có lời giải chi tiết (Đề số 37)

(1) 2Na + Cl₂ → 2NaCl

(2) Cl₂ + H₂ → 2HCl

(3) 3HCl + Fe(OH)₃ → FeCl₃ + 3H₂O

(4) FeCl₃ + Cu → CuCl₂ + FeCl₂

B tác dụng Na và phản ứng NaOH  => B là axit  => B là HCOOH

A tác dụng với  Na  => A là ancol => ROH => C₂H₅OH

C không tác dụng với Na, NaOH và dùng trong y học để gây tê khi tiểu phẫu thuật=> C là Ete CH₃OCH₃

Fe + S  $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ FeS

S + O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$  SO₂

FeS + O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ Fe₂O₃ + SO₂

Tính toán theo PTHH :

Na + HCl → NaCl + ½ H₂

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

3NaOH + AlCl₃ → NaCl + Al(OH)₃↓

NaOH + Al(OH)₃↓→ NaAlO₂ + 2 H₂O ( có thể có )

n _Na = 0,2 mol  ,  n _HCl = 0,25 . 0,2 = 0,05 mol  , n _AlCl3 = 0,4 . 0,2 = 0,08 mol

Theo PTHH : n _Na = n _HCl = 0,05 mol => Na dư : n _{Na dư} = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol

Theo PTHH : n _Na = n _NaOH = 0,15 mol

Theo PTHH : n _NaOH  = n _AlCl3 . 3 ó 0,15 < 0,08 . 3  => AlCl₃ dư  => NaOH hết

=> n _Al(OH)3 = 0,15 : 3 = 0,05 mol

=> m _Al(OH)3 = 0,05 . 78 =3,9 g

Tính toán theo PTHH :

Mg + CuSO₄ → Cu  + MgSO₄

Mg + FeSO₄  → Fe  + MgSO₄

Ba(OH)₂ + MgSO₄  → BaSO₄ + Mg(OH)₂

Ba(OH)₂ + FeSO₄  → BaSO₄ + Fe(OH)₂

Mg(OH)₂  → MgO + H₂O

2 Fe(OH)₂  + ½ O₂  → Fe₂O₃ + 2 H₂O

Giả sư dung dịch muối phản ứng hết

=> n _Fe = n _FeSO4 = 0,2 . 1= 0,2 mol    => m _Fe = 0,2 . 56 = 11,2 g

=> n _Cu =n _CuSO4 = 0,2 . 0,5 = 0,1 mol  => m _Cu = 0,1 . 64 = 6,4 g

=> m _{chất rắn}  = 11,2 + 6,4  = 17,6 g > 12 g > 6,4

=> kim loại Fe dư sau phản ứng Vì CuSO₄ phản ứng trước sau đó mới đến FeSO₄ phản ứng

CuSO₄ đã hết và phản ứng với 1 phần FeSO₄

12 g = m _Cu + m _{Fe phản ứng}  = 6,4 g  + m _{Fe phản ứng}  

=> m _Fe  = 5,6 g   => n _Fe = 0,1 mol  => n _{FeSO4  dư} = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

Theo PTHH : n _Mg = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol  ( bắng số mol CuSO₄ và FeSO₄ phản ứng )

Theo PTHH : n _Mg = n _MgSO4 = n _Mg(OH)2 = n _MgO = 0,2 mol

                        n _{FeSO4 dư} = n _Fe(OH)2 = n _Fe2O3  . 2 = 0,1 mol

=> n _Fe2O3 = 0,1 mol

=> m chất rắn = m _Fe2O3 + m _MgO = 0,1 . 160 + 0,2 . 40  = 24 g

n _CO2 = 0,6 mol  => m _CO2 = 0,6 . 44 = 26,4 g

n _H2O  = 0,8 mol

=> n _ancol  = 0,8 – 0,6 = 0,2 mol

Bảo toàn khối lượng : m _Oxy  + m _{hỗn hợp}  = m _CO2 + m _H2O

=> m _oxy  + 15,2 = 26,4 + 14,4   => m _Oxy = 25,6 g  => n _O2 = 0,8 mol

Bảo toàn nguyên tố oxy : n _{O ( trong hỗn hợp )} + 2 n _{O2 ( đốt cháy )} = n _CO2 . 2 + n _H2O

=> 2 n _axit  + n _ancol  + 0,8 . 2 = 0,8 + 0,6 .2

=> n _Axit  = 0,1 mol  ( vì n _ancol  = 0,2 mol )

=> n _axit  . ( n + 1 ) + n ­_ancol . m = n _CO2

=> 0,1 . (n + 1 ) + 0,2 . m = 0,6

=> n +2 m = 5

TH₁ m = 2  thì n = 1    TH₂: m = 1 thì n = 3

C₂H₅OH và CH₃COOH  ( loại vì có số C giống nhau đều là 2 C )

hoặc  C₃H₇COOH  và  CH₃OH ( chọn )

C₃H₇COOH  +  CH₃OH  → C₃H₇COOCH₃  + H₂O

0,1                         0,2       =>    0,1 mol

=> n _{thực tế}  = 0,09 mol

=> m _C3H7COOCH3  = 0,09 . 102 =  9,18 g

Tính toán theo PTHH :

Fe₃O₄ + 8 HCl  → 2 FeCl₃  + FeCl₂  + 4 H₂O

FeCl₂  + ½  Cl₂ → FeCl₃

FeCl₂ + 3 AgNO₃ → 2 AgCl + Ag + Fe(NO₃)₃

FeCl₃ + 3 AgNO₃ → 3 AgCl + Fe(NO₃)₃

Bảo toàn khối lượng

m₂  – 0,5 m₁ = m _Cl2 ( lưu ý hỗn hợp chia làm 2 phần nên muối phản ứng ở mỗi phần là 0,5 m₁ )

m₂  – 0,5 m₁ = m _Cl2  => m _Cl2 = 1,42 => n _Cl2 = 0,02 mol

Theo PTHH : n _FeCl2 = n _Cl2 . 2 = 0,04 mol

Theo PTHH : n _FeCl2 . 2 = n _FeCl3 = 0,08 mol

Theo PTHH : n _AgCl = 2 . n_FeCl2 + 3 . n _FeCl3 = 0,08 .3 + 0,04 .2 = 0,32 mol

n _Ag = n _FeCl2 = 0,04 mol

=> m _{Chất rắn}  = m _Ag + m _AgCl = 0,04 . 108 + 0,32 . 143,5 = 50,24 g

 phản ứng của Fe²⁺ + Ag⁺   → Fe⁺³ + Ag

Vì khối lượng của hỗn hợp trước và sau phản ứng là bằng nhau

=>  n _{hh trước phản ứng}  : n _{hh sau phản ứng}  = 25 : 15 = 5 : 3

Coi tổng số mol trước phản ứng là 5  => tổng số mol sau phản ứng là 3 mol

Ta có khối lượng hỗn hợp là : 5 . 15 = 75 g

Ta có hệ :

Ban đầu           2,5     2,5  

Phản ứng          x         x

Kết thúc :     2,5 – x     2,5– x        x

=> Tổng số mol sau phản ứng là : :     2,5 – x   +  2,5– x   +  x = 5–x

=> 5 – x = 3   => x = 2 mol