Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 14)

- Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch Ba(OH)₂:

+ Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.

+  Phương trình hóa học:

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + 2NaOH

- Cho dung dịch Ca(HCO₃)₂ vào dung dịch Ba(OH)₂:

+ Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.

+ Phương trình hóa học:

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓+ CaCO₃ ↓+ H₂O

- Cho dung dịch NH­₄Cl vào dung dịch Ba(OH)₂:

+ Hiện tượng: Sủi bọt khí, khí thoát ra có mùi khai.

+ Phương trình hóa học:

2NH­₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O

- Cho dung dịch NaHSO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂:

+ Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.

+ Phương trình hóa học:

2NaHSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O

Khi cho hỗn hợp A gồm KHCO₃ và CaCO₃ vào dung dịch HCl dư

a)  

Phương trình hóa học:

KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂↑ + H­₂O           (1)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H­₂O        (2)

- Dựa vào phương trình hóa học ta có:

$n_{KHC{O}_3}+n_{CaC{O}_3}=n_{C{O}_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

Vậy $m=100\times n_{KHC{O}_3}+100\times n_{CaC{O}_3}=100\times 0,15=15\left(gam\right)$

b)

Hấp thụ CO₂ vào X chứa NaOH và Na₂CO₃

Số mol: NaOH = 0,1x mol; Na₂CO₃: 0,1 mol; CaCO₃: 0,08 mol

Phương trình hóa học:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O                  (3)

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃                     (4)

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO­₃↓ + 2NaCl           (5)

Sau khi cho CaCl₂ dư vào dung dịch Y thu được kết tủa: dung dịch Y chứa Na₂CO₃

- Theo phương trình hóa học:

${n_{N{a}_{2}C{O}_3}}_{trongY}=n_{CaC{O}_3}=\frac{8}{100}=0,08\left(mol\right)$

Do ${n_{N{a}_{2}C{O}_3}}_{trongY}=0,08\left(mol\right)<{n_{N{a}_{2}C{O}_3}}_{trongX}=0,1\left(mol\right)$ nên dung dịch Y có chứa NaHCO₃

Bảo toàn nguyên tố C:

$n_{C{O}_2}+{n_{N{a}_{2}C{O}_3}}_{trongX}={n_{N{a}_{2}C{O}_3}}_{trongY}+n_{NaHC{O}_3\text{\hspace{0.17em}trong Y}}$

Vậy $n_{NaHC{O}_3\text{\hspace{0.17em}trong Y}}=0,15+0,1-0,08=0,17\left(mol\right)$

Bảo toàn nguyên tố Na:

${\text{n}}_{NaOH}+2n_{N{a}_{2}C{O}_3}=2{n_{N{a}_{2}C{O}_3}}_{trongY}+n_{NaHC{O}_3\text{\hspace{0.17em}trong Y}}$

a) Hiện tượng: chất rắn tan tạo dung dịch không màu, có khí màu vàng lục mùi hắc thoát ra.

Phương trình hóa học:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O

MnO₂ + 4HCl  MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

b)

- Làm khô khí Cl₂ bằng cách dẫn hỗn hợp khí và hơi qua bình chứa dung dịch H₂SO₄ đặc.

- Thu khí Cl₂ bằng cách đẩy không khí, để ngửa dụng cụ thu.

- Dung dịch nước clo có màu vàng lục, mùi hắc của khí clo, giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu ngay.

-  Phương trình hóa học: Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO

c)

- Khối lượng bằng nhau: m (gam).

+  $n_{KMn{O}_4}=\frac{m}{158}mol\Rightarrow n_{C{l}_2}=\frac{m}{63,2}\left(mol\right)$

+  $n_{Mn{O}_2}=\frac{m}{87}\left(mol\right)\Rightarrow n_{C{l}_2}=\frac{m}{87}\left(mol\right)$

Vậy KMnO₄ sẽ cho lượng Cl₂ lớn hơn.

- Số mol bằng nhau: theo phương trình hóa học, KMnO₄ sẽ cho lượng Cl₂ lớn hơn.

Tổng số hạt mang điện trong A là 26

Suy ra số proton = Số electron = 13 hạt

a) Áp dụng công thức: Lớp electron thứ n có tối đa 2n² electron

- Lớp thứ 1 có 2 hạt (đạt tối đa 2 hạt)

- Lớp thứ 2 có 8 hạt (đạt tối đa 8 hạt)

- Lớp thứ 3 có 3 hạt (tối đa 18 hạt)

Vậy A có 13 electron và có 3 electron lớp ngoài cùng.

b)

- Vì A có 3 lớp electron nên A thuộc chu kỳ 3

- Vì A có 3 electron lớp ngoài cùng nên A thuộc nhóm IIIA

Vậy A là kim loại

Khi đốt than trong điều kiện thiếu không khí

a) Phương trình hóa học:

C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$  CO₂

C + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO

- Biện pháp hạn chế sinh ra CO khi đốt than:

+ Không đốt than trong phòng kín hay khu vực kín gió.

+ Tăng diện tích tiếp xúc giữa than với oxi không khí bằng cách tạo lỗ cho viên than tổ ong, hay thường xuyên cời than, quạt thêm không khí vào lò …

b) Dẫn khí X qua ống đựng bột oxit kim loại Y đốt nóng nên Y có thể là Fe₃O₄, CuO

4CO + Fe₃O₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ 3Fe + 4CO₂

CO + CuO $\stackrel{t^o}{\to }$  Cu + CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H­₂O

$\Rightarrow 12,5+71n_{C{l}_2}=29,54$

Cho 10 ml dung dịch rượu etylic 46^o tác dụng hết với Na dư

-  Phương trình hóa học:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂           (1)

2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂                         (2)

- Thể tích ancol và thể tích nước là:

+$V_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{46\times 10}{100}=4,6\left(ml\right)$

+$V_{H_{2}O}=10-4,6=5,4\left(ml\right)$

- $n_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{4,6\times 0,8}{46}=0,08\left(mol\right)$ ;$m_{H_{2}O}=\frac{5,4\times 1}{18}=0,3\left(mol\right)$

- Theo  phương trình hóa học:

$n_{H_2}=\frac{1}{2}\times (0,08+0,3)=0,19\left(mol\right)$

$V_{H_2}=0,19\times 22,4=4,256\left(lit\right)$

Hỗn hợp X gồm 0,1 mol C₂H₂ và 0,25 mol H­₂.

a) Đốt cháy Y cũng là đốt cháy X.

2C₂H₂ + 5O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$  4CO₂ + 2H₂O      (1)

2H₂ + O₂  $\stackrel{t^o}{\to }$2H₂O              (2)

- Theo  phương trình hóa học: $n_{C{O}_2}=0,1\times 2=0,2\left(mol\right);n_{H_{2}O}=0,1+0,25=0,35\left(mol\right)$

Vậy $\frac{n_{C{O}_2}}{n_{H_{2}O}}=\frac{0,2}{0,35}=\frac{4}{7}$

b) Nung nóng bình một thời gian: vì hiệu suất của 2 phản ứng là bằng nhau nên gọi số mol C₂H₂ phản ứng ở mỗi phương trình là x (mol)

-  Phương trình hóa học:

C₂H₂ + H₂ $\underset{Ni}{\stackrel{t^o}{\to }}$ C₂H₄     (3)

C₂H₂ + 2H₂ $\underset{Ni}{\stackrel{t^o}{\to }}$ C₂H₆   (4)

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y

$\Rightarrow d_{X/Y}=\frac{M_X}{M_Y}=\frac{n_Y}{n_X}=\frac{23}{35}$

$\Rightarrow n_Y=(0,1+0,25)\times \frac{23}{35}=0,23\left(mol\right)$

- Hỗn hợp Y sau phản ứng gồm:$\left(\begin{array}{c}{C}_2{H}_{2\text{ du\hspace{0.17em}}}=0,1-2x\\ H_{2\text{\hspace{0.17em} du}}=0,25-3x\\ C_2{H}_4=x\\ C_2{H}_6=x\end{array}\right)$

$\Rightarrow n_Y=0,1-2x+0,25-3x+x+x=0,23$

$\Rightarrow x=0,04\left(mol\right)$

- Hiệu suất:$h=\frac{0,04}{0,1}=40\%$

- Áp suất:$P=\frac{nRT}{V}=\frac{0,23\times 0,082\times (27,3+273)}{5}=1,132\left(atm\right)$