Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 9)

a)

b)

Sục từ từ 0,075 mol khí CO₂ vào 225 ml dung dịch NaOH 0,5M.

3. Hoà tan hỗn hợp KHSO₄ và NaHCO₃ (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư.

Hướng dẫn giải:

Các phương trình hóa học minh họa:

(1) CH₃COONa + NaOH$\underset{t^0}{\overset{CaO}{\to }}$CH₄↑ + Na₂CO₃

(2) 2CH₄ $\underset{LLN}{\overset{{1500}^{0}C}{\to }}$C₂H₂ + 3H₂

(3) C₂H₂ + H₂O $\stackrel{H{g}^{2+}/H^{+}}{\to }$CH₃CHO

(4) CH₃CHO + Br₂ + H₂O ® CH₃COOH + 2HBr

(5) C₂H₂ + H₂$\underset{t^0}{\overset{Pd/PbC{O}_3}{\to }}$C₂H₄

(6) C₂H₄ + H₂O $\stackrel{axit}{\to }$C₂H₅OH

(7) ${\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n+n{H}_{2}O\underset{t0}{\overset{axit}{\to }}n{C}_6{H}_{12}{O}_6$

(8) $C_6{H}_{12}{O}_6\underset{t^0}{\overset{men}{\to }}2C_2{H}_{5}OH+2C{O}_2$

(9) 2C₂H₅OH $\underset{400-{500}^{0}C}{\overset{MgO/A{l}_2{O}_3}{\to }}$CH₂=CH-CH=CH₂ + 2H₂O

(10) $nC{H}_2=CH-CH=C{H}_2\underset{t^0}{\overset{Na}{\to }}{\overline{)(}C{H}_2-CH=CH-C{H}_2\overline{))}}_n$

$n_{FeO}=\frac{28,8}{72}=0,4mol$

FeO + H₂SO₄ $\underset{}{\to }$ FeSO₄ + H₂O

 0,4 → 0,4 →         0,4              mol

$m_{ddX}=28,8+\frac{0,4\times 98\times 100}{22,4}=203,8gam$

Dung dịch Y:

$\left(\begin{array}{c}{m}_{ddY}=203,8-41,7=162,1gam\\ n_{FeS{O}_4}=0,4-0,15=0,25mol\end{array}\right)$

$C\%FeS{O}_4=\frac{0,25\times 152}{162,1}\times 100\%=23,44\%$

Gọi công thức muối cacbonat: R₂(CO₃)_n (n là hóa trị của R).

CaCO₃ + 2HCl $\underset{}{\to }$ CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

R₂(CO₃)_n + 2nHCl $\underset{}{\to }$ 2RCl_n + 2nCO₂↑ + nH₂O

$n_{HCl}=2n_{C{O}_2}=2\times \frac{5,6}{22,4}=0,5mol$

$\Rightarrow m_{ddB}=34,7+\frac{0,5\times 36,5\times 100}{25}-0,25\times 44=96,7gam$

$\Rightarrow n_{CaC{l}_2}=\frac{96,7\times 17,218}{111\times 100}=0,15mol$

$\Rightarrow m_{R_2{\left(C{O}_3\right)}_n}=34,7-0,15\times 100=19,7gam$

CaCO₃ + 2HCl $\underset{}{\to }$ CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

 0,15            ← 0,15 →    0,15                       mol

R₂(CO₃)_n + 2nHCl $\underset{}{\to }$2RCl_n + 2nCO₂ + nH₂O

 $\frac{0,1}{n}\leftarrow$ (0,25 - 0,15)                                     mol

$\Rightarrow M_{R_2{\left(C{O}_3\right)}_n}=\frac{19,7}{\frac{0,1}{n}}=197n$

$\Rightarrow 2R+60n=197n\Rightarrow R=68,5n$

Vậy n = 2; R = 137 thỏa mãn.

Vậy R là Ba.

1.

$n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=0,75\times 0,1=0,075mol$; $n_{CaC{O}_3}=\frac{5}{100}=0,05mol$

(A, B, D) + O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$CO₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ $\underset{}{\to }$CaCO₃↓ + H₂O                (1)

Ca(OH)₂ + 2CO₂ $\underset{}{\to }$Ca(HCO₃)₂          (2)

$n_{CaC{O}_3}<n_{Ca{\left(OH\right)}_2}\Rightarrow$Xét 2 trường hợp xảy ra:

Trường hợp 1: Chỉ xảy ra phản ứng (1)

Ca(OH)₂ + CO₂ $\underset{}{\to }$ CaCO₃↓ + H₂O

 0,05 ← 0,05                             mol

$\Delta m_{dd\uparrow }=(m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O})-m_{CaC{O}_3}=0,05\times 44+m_{H_{2}O}-5=1,2$

$\Rightarrow m_{H_{2}O}=4gam\Rightarrow n_{H_{2}O}=\frac{4}{18}=0,2222mol>n_{C{O}_2}=0,05mol$

A, B, D có công thức dạng: C_nH_2n+2O_x

$\Rightarrow n=\frac{0,05}{0,2222-0,05}=0,29$ (loại)

Trường hợp 2: Xảy ra phản ứng (1) và (2)

Ca(OH)₂ + CO₂ $\underset{}{\to }$ CaCO₃↓ + H₂O               

Ca(OH)₂ + 2CO₂ $\underset{}{\to }$ Ca(HCO₃)₂

Theo bảo toàn nguyên tố Ca:

$n_{Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2}=n_{Ca{\left(OH\right)}_2}-n_{CaC{O}_3}=0,075-0,05=0,025mol$

Theo bảo toàn nguyên tố C:

$n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}+2n_{Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2}=0,05+2\times 0,025=0,1mol$

$\Delta m_{dd\uparrow }=(m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O})-m_{CaC{O}_3}=0,1\times 44+m_{H_{2}O}-5=1,2$

$\Rightarrow m_{H_{2}O}=1,8gam\Rightarrow n_{H_{2}O}=\frac{1,8}{18}=0,1mol$

$\Rightarrow \left(\begin{array}{c}{n}_C=n_{C{O}_2}=0,1mol\\ n_H=2n_{H_{2}O}=0,2mol\end{array}\right)$

$\Rightarrow n_O=\frac{3-0,1\times 12-0,2\times 1}{16}=0,1mol$

$\Rightarrow n_C:n_H:n_O=0,1:0,2:0,1=1:2:1$

$\Rightarrow$Công thức thực nghiệm của A, B, D: CH₂O.

$n_{C_6{H}_{12}{O}_6}=\frac{100\times 4,5}{180\times 100}=0,025mol$

Hướng dẫn giải:

Đặt:$\{\begin{array}{c}{n}_{N{a}_{2}C{O}_3}=amol\\ n_{NaHC{O}_3}=bmol\end{array}$

Các phương trình hóa học xảy ra:

Na₂CO₃ + HCl $\underset{}{\to }$ NaCl + NaHCO₃

NaHCO₃ + HCl $\underset{}{\to }$ NaCl + CO₂↑ + H₂O

+Theo hình 2: Khi $n_{HCl}=0,075a\Rightarrow n_{N{a}_{2}C{O}_{3}du}=0,03mol$

$n_{N{a}_{2}C{O}_{3}p/u}=(a-0,03)mol$

Na₂CO₃ + HCl $\underset{}{\to }$ NaHCO₃ + NaCl

(a-0,03)       0,075a                            mol

⇒ a – 0,03 = 0,75 a ⇒ a = 0,12 mol

+ Theo hình 1: Khi $n_{HCl}=1,5a=0,18mol\Rightarrow n_{C{O}_2}=\frac{b}{3}mol$

Na₂CO₃ + HCl $\underset{}{\to }$ NaCl + NaHCO₃

 0,12  → 0,12 → 0,12 → 0,12                       mol

NaHCO₃ + HCl $\underset{}{\to }$NaCl + CO₂ + H₂O

(0,18 - 0,12) →  0,12                                     mol

$\Rightarrow n_{C{O}_2}=\frac{b}{3}=0,06\Rightarrow b=0,18mol$

$\Rightarrow$Dung dịch gồm: Na₂CO₃ (0,12 mol); NaHCO₃ (0,18 mol).

+ Khi n_HCl = 1,8a = 0,216 mol

Na₂CO₃ + HCl $\underset{}{\to }$ NaCl + NaHCO₃

 0,12 → 0,12 → 0,12 → 0,12              mol

$\Rightarrow \{\begin{array}{c}{n}_{NaHC{O}_3}=0,12+0,18=0,3mol\\ n_{HCl}=0,216-0,12=0,096mol\end{array}$

NaHCO₃ + HCl $\underset{}{\to }$ NaCl + CO₂ + H₂O

 0,096 ← 0,096 → 0,096

$\Rightarrow \{\begin{array}{c}{n}_{NaHC{O}_3}=0,3-0,096=0,204mol\\ n_{NaCl}=0,12+0,096=0,216mol\end{array}$

$\Rightarrow \{\begin{array}{c}{m}_{NaHC{O}_3}=0,204\times 84=17,136gam\\ m_{NaCl}=0,216\times 58,5=12,636gam\end{array}$

Tổng khối lượng chất tan: 17,136 + 12,636 = 29,772 gam.

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_X = n_Y = 0,2 mol

Sơ đồ phản ứng:

X $\left(\begin{array}{c}{\text{CH}}_{\text{4}}\\ {\text{C}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{4}}\\ {\text{C}}_{\text{3}}{\text{H}}_{\text{4}}\\ {\text{C}}_{\text{4}}{\text{H}}_{\text{4}}\end{array}\right)\text{+a\hspace{0.17em}(mol)\hspace{0.17em}}{\text{H}}_{\text{2}}\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }\underset{{\overline{\text{M}}}_{\text{Y}}\text{=35,8}}{\underbrace{\text{0,2\hspace{0.17em}mol\hspace{0.17em}Y}}}{\text{(+\hspace{0.17em}0,12\hspace{0.17em}mol\hspace{0.17em}Br}}_{\text{2}}\text{)}$

Vậy X cộng tối đa với (a + 0,12) mol H₂.

Đặt công thức trung bình của X là: $C_{\overline{n}}{H}_4$

$\begin{array}{c}{C}_{\overline{n}}{H}_4+(n-1)H_2\stackrel{t^0}{\to }{C}_{\overline{n}}{H}_{2\overline{n}+2}\\ 0,2\to 0,2(\overline{n}-1)\end{array}$

$\Rightarrow n_{H_2}=0,2(\overline{n}-1)=a+0,12$

$\Rightarrow 0,2\overline{n}-a=0,32\left(I\right)$

Theo bảo toàn khối lượng:

$m_Y=m_X+m_{H_2}=0,2(14\overline{n}+4)+2a=0,2\times 35,8$

$\Rightarrow 2,4\overline{n}+2a=6,36\left(II\right)$

Giải (I) + (II): $\overline{n}=2,5;a=0,18$

Đặt công thức của oleum: H₂SO₄.nSO₃.

n_NaOH = 0,24.1 = 0,24 mol

H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O → (n + 1)H₂SO₄          (1)

 $\frac{0,12}{n+1}$                  ←                0,12             mol

2NaOH + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + 2H₂O             (2)

 0,24 →  0,12                                               mol

Theo (1), (2): $n_{H_{2}S{O}_4.nS{O}_3}=\frac{0,12}{n+1}\left(mol\right)$

$\Rightarrow M_{H_{2}S{O}_4.nS{O}_3}=\frac{9,87}{\frac{0,12}{n+1}}=82,25(n+1)$

Giải phương trình hóa học được n = 7.

Công thức hóa học của oleum: H₂SO_4.7H₂O.