Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 13 (có đáp án): Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

(1) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

(2) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

(3) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

(4) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

Các phát biểu đúng là

C (s) + H₂O (g) $\stackrel{t^o}{\to }$ CO (g) + H₂ (g) ${∆}_r{H}_{298}^0$ = + 131,25 kJ (1)

CuSO₄ (aq) + Zn (s) $\stackrel{t^o}{\to }$ ZnSO₄ (aq) + Cu (s) ${∆}_r{H}_{298}^0$ = −231,04 kJ (2)

Khẳng định đúng là

S (s) + O₂ (g) $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂ (g) ${∆}_f{H}_{298}^0$ (SO₂, g) = – 296,8 kJ/mol

Khẳng định sai là

Nếu chỉ thu được 0,5 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 91,8 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là

H₂ (g) + Cl₂ (g)⟶ 2HCl (g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây đúng?

(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là − 184,62 kJ/mol.

(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,62 kJ.

(3) Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,31 kJ/mol.

(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là 184,62 kJ.

(1) CO (g) + $\frac{1}{2}$O₂ (g) ⟶ CO₂ (g) ${∆}_r{H}_{298}^0$= − 283 kJ

(2) C (s) + H₂O (g) $\stackrel{t^o}{\to }$ CO (g) + H₂ (g) ${∆}_r{H}_{298}^0$ = + 131,25 kJ

(3) H₂ (g) + F₂ (g) ⟶ 2HF (g) ${∆}_r{H}_{298}^0$= − 546 kJ

(4) H₂ (g) + Cl₂ (g)⟶ 2HCl (g) ${∆}_r{H}_{298}^0$= − 184,62 kJ

Phản ứng xảy ra thuận lợi nhất là

N₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2NO (g) ${∆}_r{H}_{298}^0$ = +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

(1) CS₂(l) + 3O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂(g) + 2SO₂(g);                                  ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-1\text{ 110,2 kJ}$

(2) CO₂(g) $\to$ CO(g) + ½ O₂(g);                                      ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+280,00\text{ kJ}$

(3) 2Na(s) + 2H₂O(l) $\to$ 2NaOH(aq) + H₂(g);                             ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-367,50\text{ kJ}$

(4) ZnSO₄(s) $\to$ ZnO(s) + SO₂(g);                                               ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+253,21\text{ kJ}$

(5) 2SO₂(g) + O₂(g) $\to$ 2SO₃(g);                                     ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-197,0\text{ kJ}$

Liệt kê các phản ứng thu nhiệt theo số thứ tự tăng dần (ví dụ: 123, 25,...).  

(1) Hb + O₂ $\to$HbO₂;                                                      ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-33,05\text{ kJ}$

(2) Hb + CO $\to$НbСО;                                                  ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-47,28\text{ kJ}$

(3) HbO₂ + CO $\to$HbCO + O₂;                                       ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-14,23\text{ kJ}$

(4) HbCO + O₂ $\to$HbO₂ + CO;                                    ${\Delta }_r{H}_{298}^o=14,23\text{ kJ}$

Liệt kê các phản ứng tỏa nhiệt theo số thứ tự tăng dần (ví dụ: 134, 24,...).