Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 14 (có đáp án): Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là

2H₂ (g) + O₂ (g) $\stackrel{t^o}{\to }$2H­₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

4HCl (g) + O₂ (g) $\stackrel{t^o}{\to }$2Cl­₂ (g) + 2 H­₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

3O₂ (g)⟶2O₃ (g)(1)

2O₃ (g) ⟶ 3O₂ (g)(2)

Biết phân tử O₃ gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.

So sánh ${∆}_r{H}_{298}^0$ của hai phản ứng là

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là

Biết ${∆}_f{H}_{298}^0\left(N{H}_{4}Cl\right(s\left)\right)$= − 314,4 kJ/mol; ${∆}_f{H}_{298}^0\left(HCl\right(g\left)\right)$= − 92,31 kJ/mol; ${∆}_f{H}_{298}^0\left(N{H}_3\right(g\left)\right)$= − 45,9 kJ/mol.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

2Al (s) + Fe₂O₃ (s) $\stackrel{t^o}{\to }$2Fe (s) + Al₂O₃ (s)

Biết ${∆}_f{H}_{298}^0$của Fe₂O₃ (s) và Al₂O₃ (s) lần lượt là -825,5 kJ/mol; -1676 kJ/mol

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

SO₂ (g) + $\frac{1}{2}$O₂ (g) $\stackrel{t^o,V_2{O}_5}{\to }$SO₃ (g) ${∆}_r{H}_{298}^0$ = − 98,5 kJ

Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 76,8 gam SO₂ (g) thành SO₃ (g) là

2H₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2H₂O (g) ${∆}_r{H}_{298}^0$ = − 483,64 kJ

So sánh đúng là

(1) CS₂(l) + 3O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂(g) + 2SO₂(g);                                  ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-1\text{ 110,2 kJ}$

(2) CO₂(g) $\to$ CO(g) + ½ O₂(g);                                      ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+280,00\text{ kJ}$

(3) 2Na(s) + 2H₂O(l) $\to$ 2NaOH(aq) + H₂(g);                             ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-367,50\text{ kJ}$

(4) ZnSO₄(s) $\to$ ZnO(s) + SO₂(g);                                               ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+253,21\text{ kJ}$

(5) 2SO₂(g) + O₂(g) $\to$ 2SO₃(g);                                     ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-197,0\text{ kJ}$

Liệt kê các phản ứng thu nhiệt theo số thứ tự tăng dần (ví dụ: 123, 25,...).  

(1) Hb + O₂ $\to$HbO₂;                                                      ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-33,05\text{ kJ}$

(2) Hb + CO $\to$НbСО;                                                  ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-47,28\text{ kJ}$

(3) HbO₂ + CO $\to$HbCO + O₂;                                       ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-14,23\text{ kJ}$

(4) HbCO + O₂ $\to$HbO₂ + CO;                                    ${\Delta }_r{H}_{298}^o=14,23\text{ kJ}$

Liệt kê các phản ứng tỏa nhiệt theo số thứ tự tăng dần (ví dụ: 134, 24,...).