Đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa 12 có đáp án (Mới nhất) (Đề 12)

31,52.

32,0.

16,0.

18,0.

Ca(HCO₃)₂.

NaHCO₃.

KHCO₃.

Na₂CO₃.

LiCl.

NaCl.

KCl.

CaCl₂.

Mg(OH)₂.

Al(OH)₃.

NaOH.

Fe(OH)₃.

CaO.

MgO.

Al₂O₃.

FeO.

NaHCO₃, KHCO₃.

CaCl₂, MgSO₄.

Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂.

NaCl, K₂SO₄.

K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Li₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

(NH₄)₂SO₄.Al₂(SO4)₃.24H₂O.

Na₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

14,50.

23,68.

29,80.

37,45.

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.

Ăn mòn hóa học phát sinh dòng điện.

Bản chất của ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa - khử.

Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại.

Mg.

Fe.

K.

Al.

Cu .

Zn.

Ag.

Fe.

Mg(OH)₂.

NaOH.

Al(OH)₃.

Al₂O₃.

84.

22.

45.

26.

CaSO₄.

CaSO₄.H₂O.

CaSO₄.2H₂O.

CaCO₃.

2,8%.

8,2%.

2,6%.

6,2%.

Fe.

Cu.

Ag.

Al.

Cu.

Au.

Fe.

Al.

Mg(OH)₂.

MgO.

MgCl₂.

Mg(NO₃)₂.

IB.

IA.

IIIA.

IIA.

Al₂(SO₄)₃.H₂O.

Al₂O₃.2H₂O.

Al(OH)₃.2H₂O.

Al(OH)₃.H₂O.

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂.

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

3CO + Fe₂O₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe + 3CO₂.

2Al + Fe₂O₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe + Al₂O₃.

NaHCO₃.

K₂CO₃.

Na₂CO₃.

KHCO₃.

Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄ và H₂SO₄ loãng.

Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO₃.

Cắt miếng sắt tây (sắt tráng thiếc) để trong không khí ẩm.

Nhúng thanh Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

1.

4.

3.

2.

Al.

Ba.

K.

Na.

Dung dịch HCl được dùng làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu.

Khi đốt cháy Mg trong khí O₂ thì Mg bị ăn mòn điện hóa học.

Đun nóng dung dịch Ca(HCO₃)₂ sinh ra khí và kết tủa.

Trong công nghiệp, kim loại Al được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy AlCl₃.

16,02.

8,01.

12,06.

13,35.

10,8.

5,4.

13,5.

3,6.

Xuất hiện kim loại đồng màu đỏ bám lên mẫu kim loại Na.

Chỉ có sủi bọt khí không màu.

Có sủi bọt khí không màu và xuất hiện kết tủa màu xanh.

Xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan.

32,48%

52,08%

62,50%

41,67%