Đề thi Hóa học 12 Học kì 2 có đáp án (Đề 2)

I-Trắc nghiệm

Cho 1,44 gam kim loại M (có hoá trị II) tác dụng với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, dư. Sau phản ứng thu được dung dịch X và 1,344 lít khí (đkc). Kim loại M là 

Chất nào sau đây gây ra tính cứng tạm thời của nước? 

Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại là 

Trường hợp nào sau đây dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh? 

Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch $HN{O}_3$ 1,0M thoát ra a lít NO. Nếu cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa $HN{O}_3$ 1,0M và $H_{2}S{O}_4$ 0,5 M thoát b lít NO. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa a và b là 

Cho Cr tác dụng với $O_2$ (to). Sản phẩm thu được là 

Hòa tan hoàn toàn 10,6 gam muối vô cơ X vào dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng dư thu được 2,24 lít một chất khí Y có tỷ khối so với $H_2$ là 22. X là chất nào sau đây? 

Để hòa tan hoàn toàn 0,1 mol $F{e}_2{O}_3$ và 0,1 mol Fe cần tối thiểu bao nhiêu lít dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 1M (loãng)?

Cu (Z = 29), cấu hình electron nguyên tử của đồng là 

Tỉ lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc là. Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là 

Cho phản ứng hóa học: $Fe + CuS{O}_4 \to FeS{O}_4 + Cu$. Trong phản ứng trên xảy ra 

Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$, dung dịch $HN{O}_3$ (đặc, nguội). Kim loại M là 

Để nhận biết ion $F{e}^{2+}$ trong dung dịch ta dùng dung dịch

Cho 5,6 gam Fe tác dụng với $HN{O}_3$ đặc, nóng, dư, thu được V lít khí $N{O}_2$ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V là 

II-Tự luận

Cho dãy các chất: $N{H}_{4}Cl, {\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4, NaCl, MgC{l}_2, FeC{l}_2, AlC{l}_3$. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch $Ba(OH{)}_2$ tạo thành kết tủa là