Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 26

PTHH:

2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + H₂O

3HCl + Na₃PO₄ → 3NaCl + H₃PO₄

2HCl + K₂CO₃ → 2KCl + CO₂↑ + H­₂O

Mg(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + Mg(OH)₂↓

3Mg(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄→ Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₃

Mg(NO₃)₂ + K₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2KNO₃

Lấy mỗi chất 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng.

- Cho quỳ tím lần lượt vào ống nghiệm trên:

+ Qùy tím chuyển sang màu xanh là: KOH

+ Quỳ tím không chuyển màu là: KNO­₃, K₂SO₄ dãy (I)

- Cho dung dịch BaCl₂ lần lượt vào các chất ở dãy (I)

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng là K₂SO₄

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KCl

+ Ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là: KNO­₃

Thả lần lượt 2 kim loại vào 2 ống nghiệm đựng sẵn dung dịch HCl

+ Kim loại nào có phản ứng với dd HCl tạo khí hidro bay lên là Mg

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

+ Kim loại thả vào không có hiện tượng gì là Ag.

Hiện tượng: Dây đồng tan dần, dung dịch thu được có màu xanh lam, đồng thời xuất hiện kim loại trắng bạc bám vào dây đồng.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

Hiện tượng: bột sắt tan dần, có khí không màu thoát ra.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

a. $n_{N{a}_{2}O}=\frac{\mathrm{19,6}}{62}=\frac{49}{155}\left(mol\right)$

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Theo PTHH: $n_{NaOH}=2n_{Na2O}=2.\frac{49}{155}=\frac{98}{155}\left(mol\right)$

Nồng độ mol của dd NaOH thu được là: $C_{M}NaOH=\frac{n_{NaOH}}{V}=\frac{\frac{98}{155}}{4}=\frac{49}{310}\approx \mathrm{0,158}\left(M\right)$

b.                                                           

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Theo PTHH:  $n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{1}{2}{n}_{NaOH}=\frac{1}{2}.\frac{98}{155}=\frac{49}{155}\left(mol\right)$

Khối lượng của H₂SO₄ đã dùng là:  $m_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_{2}S{O}_4}.98=\frac{49}{155}.98=\frac{4802}{155}\left(g\right)$

Khối lượng dung dịch của H₂SO₄ 10% đã dùng là:

$m_{dd{H}_{2}S{O}_4}=\frac{m_{H_{2}S{O}_4}}{C\%}.100\%=\frac{\frac{4802}{155}}{10\%}.100\%\approx \mathrm{309,81}\left(g\right)$

$m_{dd{H}_{2}S{O}_4}=\frac{m_{H_{2}S{O}_4}}{C\%}.100\%=\frac{\frac{4802}{155}}{10\%}.100\%\approx \mathrm{309,81}\left(g\right)$

$n_{Al}=\frac{\mathrm{8,1}}{27}=\mathrm{0,3}\left(mol\right);n_{CuS{O}_4}=\mathrm{0,3.0,5}=\mathrm{0,15}\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu↓

Theo PT: (mol) 2 3

Theo Đề bài (mol) 0,3 0,15

Ta thấy 0,3/2 > 0,15/3. Vậy Al dư, CuSO₄ phản ứng hết, mọi tính toán theo số mol của CuSO₄.

Theo PTHH: n_Cu = n_CuSO4 = 0,15 (mol)

Khối lượng của Cu thu được là: m_Cu = 0,15. 64 = 9,6 (g)

Theo PTHH: n_Al pư = 2/3 n_CuSO4 = 2/3. 0,15 = 0,1 (mol)

=> Số mol Al dư là: 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol)

Khối lượng Al dư sau phản ứng là: m_Al dư = 0,2. 27 = 5,4 (g)

Sau phản ứng khối lượng chất rắn thu được là: m_rắn = m_Cu + m_Al dư = 9,6 + 5,4 = 15 (g)