Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 10

Nhận biết như bảng dưới đây

	H2SO4	BaCl2	Na2CO3	KNO3
Quỳ tím	hóa đỏ	không đổi màu	không đổi màu	không đổi màu
H2SO4		kết tủa trắng	có khí thoát ra	không hiện tượng

Phương trình hóa học xảy ra:

$H_{2}S{O}_4+BaC{l}_2\to BaS{O}_4\downarrow +2HCl$ 

                         kết tủa trắng

$H_{2}S{O}_4+N{a}_{2}C{O}_3\to N{a}_{2}S{O}_4+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$ 

Khi nhỏ phenolphtalein vào dung dịch NaOH, dung dịch chuyển sang màu đỏ. Vì NaOH là một bazơ, có khả năng đổi màu phenolphtalein không màu thành màu đỏ.

Sau đó khi thêm từ từ đến dư dung dịch HCl vào thì dung dịch nhạt màu dần rồi trở nên trong suốt. Vì HCl đã tác dụng đến hết với NaOH trong dung dịch

$HCl+NaOH\to NaCl+H_{2}O$ 

a) Các phương trình hóa học xảy ra

$Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2$

$x\left(mol\right)x$

$Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2$

$y\left(mol\right) y$

b) Đặt x và y lần lượt là số mol của Mg và Zn trong hỗn hợp ban đầu

Ta có: m_Mg + m_Zn = 24x + 65y = 4,86 (g) (1)

Số mol H₂ là: $n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{2,24}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$ 

Từ phương trình $\Rightarrow n_{H_2}=x+y=\mathrm{0,1}\left(mol\right)\left(2\right)$ 

Từ (1) và (2) $\Rightarrow \left(\begin{array}{c}x=\mathrm{0,04}\left(mol\right)\\ y=\mathrm{0,06}\left(mol\right)\end{array}\right)$ 

Vậy khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

m_Mg = 24.x = 24 . 0,04 = 0,96 (g)

 m_Zn = 65.y = 65 . 0,06 = 3,9 (g)

c)*

$FeO+H_2\stackrel{t^o}{\to }Fe+H_{2}O$ 

$F{e}_2{O}_3+H_2\stackrel{t^o}{\to }2Fe+3H_{2}O$

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho nguyên tố oxi ta có:

$n_O=n_{H_{2}O}=n_{H_2}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_O=n_O.M_O=\mathrm{0,1.16}=\mathrm{1,6}\left(g\right)$ 

Mà m_X = m_Fe + m_O nên m_Fe = m_X – m_O = 17,6 – 1,6 = 16 (g)

Vậy khối lượng Fe thu được sau phản ứng là 16g