Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 17

ó thể điều chế Cu nguyên chất theo sơ đồ dưới đây:

 $CuO.FeO\stackrel{HCl}{\to }dungdichCuC{l}_2,FeC{l}_2\stackrel{Fevuadu}{\to }Cu\downarrow$

Các phương trình hóa học:

$CuO+2HCl\to CuC{l}_2+H_{2}O$

$FeO+2HCl\to FeC{l}_2+H_{2}O$

$Fe+CuC{l}_2\to FeC{l}_2+Cu$ 

a) Các phương trình hóa học xảy ra:

$A{l}_2{O}_3+3H_{2}S{O}_4\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3H_{2}O\left(1\right)$

b) Gọi x và y lần lượt là số mol của Al₂O₃ và CuO trong hỗn hợp ban đầu

Vậy $m_{A{l}_2{O}_3}+m_{CaO}=102x+80y=\mathrm{13,1}\left(g\right)(*)$ 

1000 ml = 1 lít

600 ml = 0,6 lít

Số mol NaOH phản ứng tạo kết tủa (phương trình 4 và 5) là:

$n_{NaOH\left(\mathrm{4,5}\right)}=C_{M_{NaOH}}.V_{dd}=\mathrm{0,5.1}=\mathrm{0,5}\left(mol\right)$ 

Từ phương trình ta có: $n_{NaOH\left(\mathrm{4,5}\right)}=6x+2y=\mathrm{0,5.}\left(**\right)$ 

Từ (*) và (**) $\Rightarrow \left(\begin{array}{c}x=\mathrm{0,05}\left(mol\right)\\ y=\mathrm{0,1}\left(mol\right)\end{array}\right)$ 

Khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu là:

$m_{A{l}_2{O}_3}=n_{A{l}_2{O}_3}.M_{A{l}_2{O}_3}=\mathrm{0,05.102}=\mathrm{5,1}\left(g\right)$

c) Số mol NaOH dùng để trung hòa axit dư (phương trình 3) là:

$n_{NaOH\left(3\right)}=C_{M_{NaOH}}.V_{dd}=\mathrm{0,5.0,6}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$ 

Theo phương trình (3), số mol H₂SO₄ dư là:

 $n_{H_{2}S{O}_4\left(3\right)}=\frac{\mathrm{0,3.1}}{2}=\mathrm{0,15}\left(mol\right)$

Số mol H₂SO₄ ban đầu là $n_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_{2}S{O}_4\left(3\right)}+3x+y=\mathrm{0,15}+\mathrm{3.0,05}+\mathrm{0,1}=\mathrm{0,4}\left(mol\right)$ 

Nồng độ % của dung dịch H₂SO₄ban đầu là:

$C{\%}_{H_{2}S{O}_4}=\frac{m_{H_{2}S{O}_4}}{m_{dd{H}_{2}S{O}_4}}.100\%=\frac{\mathrm{0,4.98}}{196}.100\%=20\%$