Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 19

a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₂ thấy có kết tủa trắng xanh là Fe(OH)₂

$2NaOH+FeC{l}_2\to Fe{\left(OH\right)}_2\downarrow +2NaCl$

Để một thời gian, kết tủa xanh chuyển thành kết tủa nâu đỏ do tiếp xúc với oxi trong không khí tạo Fe(OH)₃

$4Fe{\left(OH\right)}_2+O_2+2H_{2}O\to 4Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow$ 

Khi nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu thấy xuất hiện kết tủa trắng keo là Al(OH)₃

$3NaOH+AlC{l}_3\to Al{\left(OH\right)}_3\downarrow +3NaCl$ 

Khi nhỏ NaOH dư, kết tủa Al(OH)₃ tan dần tạo dung dịch không màu trong suốt

$NaOH+Al{\left(OH\right)}_3\to Na\left[Al{\left(OH\right)}_4\right]$ 

Có thể xây dựng dãy chuyển hóa như sau:

$FeC{l}_2\stackrel{\left(1\right)}{\to }Fe\stackrel{\left(2\right)}{\to }Fe{\left(S{O}_4\right)}_3\stackrel{\left(3\right)}{\to }Fe{\left(OH\right)}_3\stackrel{\left(4\right)}{\to }F{e}_2{O}_3$

Phương trình hóa học:
$\left(1\right)FeC{l}_2+Zn\to ZnC{l}_2+Fe$

a) Phương trình hóa học

$2Al+3CuS{O}_4\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3Cu\left(1\right)$

$x\to \mathrm{1,5}x$

$Fe+CuS{O}_4\to FeS{O}_4+Cu\left(2\right)$ 

$y\to y$

b) Vì Al hoạt động hơn Fe nên phản ứng (1) xảy ra trước.

Do đó trong kết tủa thu được gồm 2 kim loại là Cu và Fe dư.

Vì Fe dư nên CuSO₄ đã phản ứng hết.

Số mol CuSO₄ là: $n_{CuS{O}_4}=C_{M_{CuS{O}_4}}.V_{dd}=\mathrm{0,525.0,2}=\mathrm{0,105}\left(mol\right)$ 

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho Cu ta có:

$n_{Cu}=n_{CuS{O}_4}=\mathrm{0,105}\left(mol\right)$ 

Khối lượng sắt dư là: m_Fe(dư) = 7,84 – m_Cu = 7,84 – 0,105.64 = 1,12(g)

Gọi x, y lần lượt là số mol Al và Fe đã tham gia phản ứng.

Theo phương trình, số mol Cu là: 1,5x + y = 0,105. (*)

Khối lượng hỗn hợp ban đầu là:

$m_{Al}+m_{Fe\left(pu\right)}+m_{Fe\left(du\right)}=\mathrm{4,15}$

$\iff 27x+56y+\mathrm{1,12}=\mathrm{4,15}$

$\iff 27x+56y=\mathrm{3,03}\left(**\right)$ 

Từ (*) và (**) $\Rightarrow \left(\begin{array}{c}x=\mathrm{0,05}\left(mol\right)\\ y=\mathrm{0,03}\left(mol\right)\end{array}\right)$ 

Thành phần phần trăm về khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp là:

$\%m_{Al}=\frac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\frac{\mathrm{0,05.27}}{\mathrm{4,15}}.100\%\approx \mathrm{32,5}\%$

$\%m_{Al}=\frac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\frac{\mathrm{0,05.27}}{\mathrm{4,15}}.100\%\approx \mathrm{32,5}\%$