Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 (Mới nhất)

Câu 1

Có thể chứa dung dịch H₂SO₄đặc, nguội trong bình làm từ kim loại nào?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 2

Nhóm kim loại nào dưới đây tác dụng với nước ở nhiệt độ thường?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 3

Biện pháp nào sau đây không làm giảm sự ăn mòn kim loại?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 4

Trong các kim loại Cu, Na, Mg. Ni. Ag. Zn, hai kim loại dẫn điện tốt nhất là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 5

Chọn mệnh đề sai trong các mệnh đề sau:

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 6

Cho kim loại kali vào dung dịch FeCl₃, hiện tượng quan sát được là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 7

Cho hỗn hợp X gồm 31,75g FeCl₂ và 24,375g FeCl₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư, để ngoài không khí một thời gian. Khối lượng kết tủa thu được là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 8

Cho các cặp chất sau: (1) Al + H₂SO₄loãng; (2) Zn + CuSO₄; (3) Fe + HCl; (4) Ag + HCl; (5) Cu + AgNO₃; (6) Pb + FeCl₂. Số sặp chất xảy ra phản ứng là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 9

Cho 3 kim loại R, M, N. Để xác định đọ hoạt động của chúng, một học sinh đã tiến hành thí nghiệm, kết quả như sau:

Thí nghiệm 1: M không đẩy được R ra khỏi dung dịch muối.

Thí nghiệm 2: M đẩy được N ra khỏi dung dịch muối nhưng không giải phóng khí khi cho tác dụng với dung dịch HCl.

Thí nghiệm 3: R tác dụng được với dung dịch HCl giải phóng khí.

Thứ tự hoạt động giảm dần của các kim loại trên là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 10

Nguyên tố X có thể tạo thành với nhôm hợp chất có công thức hóa học tổng quát là Al_aX_b, mỗi phân tử gồm 5 nguyên tử, khối lượng phân tử là 150. Hỏi X là nguyên tố nào?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 11

Trong 2 sơ đồ phản ứng, có thể điều chế chất A trực tiếp như sau:

$F e_{2} O_{3} \to A$

$F e \to A$

A là chất nào trong các chất sau?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 12

Cho hai lá kim loại Fe và Zn ngâm riêng trong 2 cốc đựng dung dịch CuSO₄ dư. Sau một thời gian lấy các lá kim loại ra, rửa nhẹ, làm khô và cân. Khối lượng các lá kim loại thay đổi như thế nào?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 13

Câu tự luận

Một hỗn hợp gồm các chất Fe, Cu, Ag, Fe₂O₃, CuO. Dùng phương pháp hóa học, hãy tách riêng Ag tinh khiết khỏi hỗn hợp trên. Viết các phương trình hóa học minh họa.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Cho hỗn hợp Fe, Cu, Ag, Fe₂O₃, CuO tác dụng với axit HCl dư, các chất Fe, Fe₂O₃, CuO sẽ bị hòa tan, chất rắn còn lại là Cu và Ag.

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2}$

$F e_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 F e C l_{3} + 3 H_{2} O$

$C u O + 2 H C l \to C u C l_{2} + H_{2} O$

Cho chất rắn trên tác dụng với dung dịch AgNO₃, vì Cu hoạt động hơn Ag nên sẽ đẩy Ag khỏi dung dịch muối. Chất rắn thu được sau cùng là Ag.

$C u + 2 A g N O_{3} \to C u {(N O_{3})}_{2} + 2 A g$

Câu 14

Câu tự luận

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

$(1) F e_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 F e C l_{3} + 3 H_{2} O$

$(2) F e_{2} O_{3} + 3 C O \overset{t^{o}}{\to} 2 F e + 3 C O_{2}$

$(3) 2 F e + 3 C l_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e C l_{3}$

$(4) F e + C u C l_{2} \to F e C l_{2} + C u$

$(5) 2 F e C l_{2} + C l_{2} \to 2 F e C l_{3}$

Câu 15

Câu tự luận

Cho hỗn hợp 8,4 g sắt và 3,2 g lưu huỳnh vào bình kín, nung nóng bình đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a) Tính khối lượng muối sunfua thu được sau phản ứng

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a)

$F e + S \overset{t^{o}}{\to} F e S (1)$

1 1 1

$0,1 \leftarrow 0,1 \to 0,1$

Số mol Fe ban đầu là: $n_{F e} = \frac{m_{F e}}{M_{F e}} = \frac{8,4}{56} = 0,15 (m o l)$

Số mol S ban đầu là: $n_{S} = \frac{m_{S}}{M_{S}} = \frac{3,2}{32} = 0,1 (m o l)$

Lập tỉ lệ số mol: $\frac{0,15}{1} > \frac{0,1}{1} \Rightarrow$ Fe dư

Theo phương trình, số mol FeS thu được sau phản ứng là:

$n_{F e S} = n_{S} = 0,1 (m o l)$

Khối lượng FeS là:

m_{F e S} = n_{F e S} . M_{F e S} = 0,1.88 = 8,8 (g)

Câu 16

Câu tự luận

b)* Sản phẩm thu được sau phản ứng cho tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric loãng. Tính thể tích khí thoát ra (đktc).

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

b) Hỗn hợp thu được sau phản ứng có FeS và Fe dư.

$F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} ↑ (2)$

1 1

$0,05 \to 0,05$

$F e S + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} S ↑ (3)$

1 1

$0,1 \to 0,1$

Số mol Fe đã phản ứng ở phương trình (1) là: n_Fe = n_S = 0,1 (mol)

Số mol Fe ở phương trình (2) là: n_{Fe (2)} = 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol)

Theo phương trình (3), số mol H₂S là:

$n_{H_{2} S} = n_{F e S} = 0,1 (m o l)$

Thể tích khí thu được ở đktc là:

$V = 22,4. (n_{H_{2}} + n_{H_{2} S}) = 22,4. (0,05 + 0,1) = 3,36 (l i t)$

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 20

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Câu 13

Câu 14

Câu 15

Câu 16