Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 25

Than tác dụng chậm với oxi trong không khí, phản ứng này tỏa nhiều nhiệt. Nếu than chất thành đống càng lớn, phản ứng xảy ra càng nhiều, nhiệt tỏa ra được tích tụ dần tới khi đạt đến nhiệt độ cháy của than thì than sẽ tự bốc cháy. Do đó không nên chất than thành đống lớn, rất nguy hiểm.

a)

$K_{2}C{O}_3+2HCl\to 2KCl+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$

$a\left(mol\right) \to 2a 2aa$

$KHC{O}_3+HCl\to KCl+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$

$b\left(mol\right) \to b b b$

b) Gọi a, b lần lượt là số mol của hai muối K₂CO₃ và KHCO₃

Kim loại chất tan HCl trong dung dịch axit là:

$m_{HCl}=\frac{C\%.m_{dd}}{100\%}=\frac{20\%\mathrm{.27,375}}{100\%}=\mathrm{5,475}\left(g\right)$ 

Số mol HCl là: $n_{HCl}=\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\frac{\mathrm{5,475}}{\mathrm{36,5}}=\mathrm{0,15}\left(mol\right)$ 

Từ phương trình $\Rightarrow n_{HCl}=2a+b=\mathrm{0,15}\left(mol\right)\left(1\right)$ 

Số mol CO₂ là: $n_{C{O}_2}=\frac{V_{C{O}_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{2,24}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$ 

Từ phương trình $\Rightarrow n_{C{O}_2}=a+b=\mathrm{0,1}\left(mol\right)\left(2\right)$ 

Từ (1) và (2) $\Rightarrow \left(\begin{array}{c}a=\mathrm{0,05}\\ b=\mathrm{0,05}\end{array}\right)$ 

Khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu là:

$m_{K_{2}C{O}_3}=n_{K_{2}C{O}_3}.M_{K_{2}C{O}_3}=\mathrm{0,05.138}=\mathrm{6,9}\left(g\right)$

$m_{KHC{O}_3}=n_{KHC{O}_3}.M_{KHC{O}_3}=\mathrm{0,05.100}=5\left(g\right)$ 

c)* Muối thu được sau phản ứng là KCl

Theo phương trình, số mol KCl là:

$n_{KCl}=2a+b=\mathrm{2.0,05}+\mathrm{0,05}=\mathrm{0,15}\left(mol\right)$ 

Khối lượng KCl là:

$m_{KCl}=n_{KCl}.M_{KCl}=\mathrm{0,15.74,5}=\mathrm{11,175}\left(g\right)$ 

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

$m_{dd}=m_{ddHCl}+m_{K_{2}C{O}_3}+m_{KHC{O}_3}-m_{C{O}_2}=\mathrm{27,375}+\mathrm{6,9}+5-\mathrm{0,1.44}=\mathrm{34,875}\left(g\right)$ 

Nồng độ phần trăm của KCl là:

$C{\%}_{KCl}=\frac{m_{KCl}}{m_{dd}}.100\%=\frac{\mathrm{11,175}}{\mathrm{34,875}}.100\%\approx \mathrm{32,04}\%$