Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 31

- Từ quặng pirit sắt, điều chế lưu huỳnh đioxit và sắt (III) oxit.

$4Fe{S}_2+11O_2\stackrel{t^o}{\to }2F{e}_2{O}_3+8S{O}_2\uparrow$ 

- Từ lưu huỳnh đioxit và khí oxi, điều chế lưu huỳnh trioxit.

$2S{O}_2+O_2\stackrel{t^o,xt}{\to }2S{O}_3$ 

- Từ lưu huỳnh trioxit điều chế axit sunfuric.

$S{O}_3+H_{2}O\to H_{2}S{O}_4$ 

- Từ sắt (III) oxit và axit sunfuric điều chế được sắt (III) sunfat.

$F{e}_2{O}_3+3H_{2}S{O}_4\to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3H_{2}O$ 

- Khi bắt đầu dẫn khí cacbonic vào dung dịch nước vôi trong thấy nước vôi vẩn đục do xuất hiện kết tủa trắng là CaCO₃.

$C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$ 

- Khi kết tủa không tạo được nữa, tiếp tục sục khí cacbonic vào thì kết tủa tan dần lại đến hết, dung dịch thu được trong suốt không màu là dung dịch Ca(HCO₃).

$C{O}_2+CaC{O}_3+H_{2}O\to Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2$ 

Thủy ngân trong nhiệt kế là thủy ngân ở dạng lỏng, dễ bay hơi, rất độc. Thủy ngân dạng hơi dễ dàng bị hấp thu ở phổi rồi vào máu và não trong quá trình hô hấp dẫn đến hủy hoại hệ thần kinh trung ương. Do đó nếu xảy ra trường hợp làm vỡ nhiệt kế thủy ngân phải ngay lập tức sơ tán mọi người khỏi phòng, dùng bột lưu huỳnh rắc lên chỗ có thủy ngân rơi vãi. Lưu huỳnh và thủy ngân tác dụng với nhau ngay ở nhiệt độ thường, tạo thành thủy ngân sunfua không bay hơi, hạn chế tối đa sự bay hơi của thủy ngân trong không khí.

$Hg+S\to HgS$ 

a) – Khi cho hỗn hợp X tác dụng với H₂SO₄ thì chỉ có Fe xảy ra phản ứng

 $Fe+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_2\uparrow$

 1         1                          1

$\mathrm{0,2}\mathrm{0,2}\leftarrow \mathrm{0,2}$

Số mol khí H₂ thoát ra là:

$n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{4,48}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$ 

Từ phương trình $\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$ 

Khối lượng Fe trong hỗn hợp X là:

m_Fe = n_Fe . M_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

- Khi cho hỗn hợp X tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng thì cả 2 kim loại đều phản ứng.

$2Fe+6H_{2}S{O}_4\to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3S{O}_2+6H_{2}O\left(1\right)$

 2                  6                             3

$\mathrm{0,2} \to \mathrm{0,3}$

$Cu+2H_{2}S{O}_4\to CuS{O}_4+S{O}_2\uparrow +2H_{2}O\left(2\right)$

  1      2                                1

$\mathrm{0,1}\leftarrow \mathrm{0,1}$ 

Số mol SO₂ thu được là:  $n_{S{O}_2}=\frac{V_{S{O}_2}}{\mathrm{22,4}}=\frac{\mathrm{8,96}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,4}\left(mol\right)$

Từ phương trình (1) $\Rightarrow n_{S{O}_2\left(1\right)}=\frac{\mathrm{0,2.3}}{2}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)\Rightarrow n_{S{O}_2\left(2\right)}=n_{S{O}_2}-n_{S{O}_2\left(1\right)}=\mathrm{0,4}-\mathrm{0,3}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$ 

Từ phương trình (2) $\Rightarrow n_{Cu}=n_{S{O}_2\left(2\right)}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$ 

b) Từ phương trình, số mol H₂SO₄ loãng đã tham gia phản ứng là:

$n_{H_{2}S{O}_4}=n_{Fe}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$ 

Khối lượng H₂SO₄ loãng đã tham gia phản ứng là:

$m_{H_{2}S{O}_4}=n_{H_{2}S{O}_4}.M_{H_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,2.98}=\mathrm{19,6}\left(g\right)$ 

Vì lượng H₂SO₄ ban đầu lấy dư 10% so với lượng tham gia phản ứng nên khối lượng H₂SO₄ ban đầu là:

$m_{H_{2}S{O}_4}=\mathrm{19,6}+10\%\mathrm{.19,6}=\mathrm{21,56}\left(g\right)$ 

Nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ ban đầu là:

$C{\%}_{H_{2}S{O}_4}=\frac{m_{H_{2}S{O}_4}}{m_{dd}}.100\%=\frac{\mathrm{21,56}}{800}.100\%\approx \mathrm{2,7}\%$