Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 (Mới nhất)

Câu 1

Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là kết tủa màu xanh?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 2

Hai khí nào sau đây đều là nguyên nhân gây ra mưa axit?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 3

Chọn một hóa chất để phân biệt các dung dịch riêng biệt đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaOH, H₂SO₄, HCl, Na₂CO₃

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 4

Tính chất đặc biệt của H₂SO₄ đặc, nóng là tác dụng được với các chất trong dãy nào sau đây mà H₂SO₄ loãng không tác dụng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 5

Từ Zn, dung dịch H₂SO₄ loãng, CaCO₃, KMnO₄ có thể điều chế trực tiếp những khí nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 6

Cho các khí sau: SO₂, H₂S, Cl₂, CO, CO₂, O₂, N₂. Dãy gồm các khí gây ô nhiễm môi trường là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 7

Cho các cặp chất sau: (1) CuCl₂ + BaS; (2) AgNO₃ + KCl; (3) HCl + FeS; (4) CO₂ + Ca(OH)₂ dư; (5) Fe + H₂SO₄. Số cặp chất phản ứng với nhau tạo kết tủa là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 8

Nung nóng bình kín chứa m gam hỗn hợp Fe, Cu và 6,4 gam O₂ sau một thời gian thu được 18,5 gam hỗn hợp chất rắn và 2,9 gam O₂ dư. Giá trị của m là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 9

Cho sơ đồ sau:

Thứ tự X, Y, Z phù hợp với dãy chất là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 10

Dãy chất nào sau đây bị nhiệt phân?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 11

Chỉ dùng một thuốc thử nào có thể phân biệt được các khí Cl₂, HCl, O₂?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 12

Cho 6,5 gam kim loại R hóa trị n tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thì thu được 2,24 lít khí (đktc). R là kim loại nào?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 13

Dung dịch NaOH có thể tác dụng được với dãy chất nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 14

Cặp chất nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 15

Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí lưu huỳnh đioxit bằng cách

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 16

Câu tự luận

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau và viết các phương trình hóa học tương ứng:

$S \overset{+ O_{2}}{\to} (A) \overset{+ O_{2}}{\to} (B) \overset{+ H_{2} O}{\to} (C) \to C {uSO}_{4}$

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Các chất rắn A, B, C theo thứ tự là SO₂, SO₃, H₂SO₄

Các phương trình phản ứng xảy ra:

$S + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} S O_{2}$

$2 S O_{2} + O_{2} \overset{t^{o}, x t}{\to} 2 S O_{3}$

$S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4}$

$H_{2} S O_{4} + C u {(O H)}_{2} \to C u S O_{4} + 2 H_{2} O$

Câu 17

Câu tự luận

Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃ đến dư. Viết các phương trình phản ứng.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Khi cho dung dịch NaOH từ từ vào dung dịch AlCl₃, ban đầu ta thấy tạo kết tủa trắng keo do xảy ra phản ứng tạo Al(OH)₃.

$N a O H + A l C l_{3} \to A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l$

Sau đó khi kết tủa không tạo thêm được nữa, nếu tiếp tục cho dung dịch NaOH vào thì thấy kết tủa tan dần đến hết, tạo dung dịch trong suốt không màu, do NaOH dư tiếp tục tác dụng với Al(OH)₃ tạo dung dịch muối tan.

$N a O H + A l {(O H)}_{3} \to N a (A l {(O H)}_{4})$

Câu 18

Câu tự luận

Chỉ dùng giấy quỳ tím, nhận biết các dung dịch trong suốt không màu sau: NaOH, H₂SO₄, Ba(NO₃)₂, K₂SO₄, NaCl

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Nhận biết các chất theo bảng dưới đây:

	NaOH	H₂SO₄	Ba(NO₃)₂	K₂SO₄	NaCl
Quỳ tím	Hóa xanh	Hóa đỏ	Không đổi màu	Không đổi màu	Không đổi màu
H2SO4			Kết tủa trắng	Không hiện tượng	Không hiện tượng
Ba(NO₃)₂				Kết tủa trắng

Các phương trình hóa học xảy ra:

$H_{2} S O_{4} + B a {(N O_{3})}_{2} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H N O_{3}$

$B a {(N O_{3})}_{2} + K_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 K N O_{3}$

Câu 19

Câu tự luận

Nung nóng 42,4 gam hỗn hợp Fe và S trong môi trường không có không khí, thu được hỗn hợp X. Cho X vào dung dịch HCl dư thu được 11,2 lít hỗn hợp khí Y (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a)

F e + S \overset{t^{o}}{\to} F e S (1)

y \leftarrow y (m o l) \to y

F e S + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} S (2)

y (m o l) \to y

Câu 20

Câu tự luận

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

b) Vì khi tác dụng với HCl thu được hỗn hợp khí nên trong hỗn hợp X còn Fe dư

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑ (3)$

$(x - y) m o l (x - y)$

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và S trong hỗn hợp ban đầu.

Theo phương trình (1), số mol Fe phản ứng là y mol

Vậy số mol Fe dư sau phản ứng (1) là: x – y )mol

Khối lượng chất ban đầu là:

56x + 32y = 42,4 (g) (*)

Số mol khí thu được là: $n_{k h i} = \frac{V_{k h i}}{22,4} = \frac{11,2}{22,4} = 0,5 (m o l)$

Mà $n_{k h i} = n_{H_{2}} + n_{H_{2} S} = (x - y) + y = x \Rightarrow x = 0,5 (m o l)$

Kết hợp với (*) suy ra y = 0,45 mol

Thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp ban đầu là:

$% m_{F e} = \frac{m_{F e}}{m_{h h}} .100 % = \frac{0,5.56}{42,4} .100 % \approx 66,04 %$

$% m_{S} = \frac{m_{S}}{m_{S}} .100 % = \frac{0,45.32}{42,4} .100 % \approx 33,96 %$

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 33

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Câu 13

Câu 14

Câu 15

Câu 16

Câu 17

Câu 18

Câu 19

Câu 20