Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 9

Ta có thể điều chế Cu(OH)₂ bằng các phương trình sau:

$2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$

$$$CuO+2HCl\to CuC{l}_2+H_{2}O$

$CuC{l}_2+2NaOH\to Cu{\left(OH\right)}_2\downarrow +2NaCl$

+ Urê gặp nước sẽ tác dụng với nước: ${\left(N{H}_4\right)}_{2}CO+H_{2}O\to {\left(N{H}_4\right)}_{2}C{O}_3$ 

+ Vôi gặp nước cũng sẽ tác dụng với nước: $CaO+H_{2}O\to Ca{\left(OH\right)}_2$ 

+ 2 sản phẩm trên sẽ tác dụng với nhau:

${\left(N{H}_4\right)}_{2}C{O}_3+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3+2N{H}_3+2H_{2}O$ 

Khí NH₃ thoát ra sẽ làm mất tác dụng của đạm urê; CaCO₃ tạo ra làm rắn đất. Do đó không nên dùng vôi để khử chua đất và bón phân đạm cùng một lúc

Phương trình hóa học xảy ra:

$CaC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }CaO+C{O}_2\uparrow$

$x\left(mol\right)\to x$

$MgC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }MgO+C{O}_2\uparrow$ 

$y\left(mol\right) \to y$

a) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng CO₂ là:

$m_X=m_Y+m_{C{O}_2}\Rightarrow m_{C{O}_2}=m_X-m_Y=142-76=66\left(gam\right)$ 

Số mol khí CO₂ là: $n_{C{O}_2}=\frac{m_{C{O}_2}}{M_{C{O}_2}}=\frac{66}{44}=\mathrm{1,5}\left(mol\right)$ 

Thể tích khí CO₂ (đktc) là: $V_{C{O}_2}=\mathrm{22,4.}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{22,4.1,5}=\mathrm{33,6}\left(lit\right)$ 

Gọi x, y lần lượt là số mol của CaCO₃ và MgCO₃ trong hỗn hợp X

Khối lượng hỗn hợp X là: $m_X=m_{CaC{O}_3}+m_{MgC{O}_3}=100x+84y=142\left(g\right).\left(1\right)$ 

Mà theo phương trình, số mol của CO₂ là: x + y = 1,5 (mol) (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow \left(\begin{array}{c}x=1\\ y=\mathrm{0,5}\end{array}\right)\iff \left(\begin{array}{c}{n}_{CaC{O}_3}=1\left(mol\right)\\ n_{MgC{O}_3}=\mathrm{0,5}\left(mol\right)\end{array}\right)$ 

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp X là:

$\%m_{CaC{O}_3}=\frac{m_{CaC{O}_3}}{M_X}.100\%=\frac{1.100}{142}.100\%\approx \mathrm{70,42}\%$

Khi cô cạn dung dịch ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, ta có phương trình:

$2NaHC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O$

2                          1           1           1

$\mathrm{0,1}\to \mathrm{0,05}$ 

*Chú ý: Muối cacbonat trung hòa của các kim loại kiềm không bị nhiệt phân thành oxit

Theo phương trình, số mol NaHCO₃ là:

$n_{NaHC{O}_3}=n_{NaOH}=\mathrm{0,1}\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{N{a}_{2}C{O}_3}=\frac{\mathrm{0,1.1}}{2}=\mathrm{0,05}\left(mol\right)$ 

Khối lượng muối Na₂CO₃ thu được là:

$m_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{N{a}_{2}C{O}_3}.M_{N{a}_{2}C{O}_3}=\mathrm{0,05.106}=\mathrm{5,3}\left(g\right)$