Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 26)

21 câu · Đề cuối kì 2

6/21 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 15 câu còn lại.

Câu 1

Khối lượng kết tủa được tạo ra khi cho 21,2 gam Na₂CO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)₂ là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 2

Dãy các chất nào sau đây đều là hidrocacbon.

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 3

Để dập tắt đám cháy do xăng, dầu người ta dùng biện pháp

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 4

Chất không làm mất màu dung dịch brom là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 5

Phương trình hóa học điều chế nước Javen là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 6

Để nhận biết ba gói bột màu trắng đựng các chất: glucozơ, tinh bột và saccarozơ ta dùng:

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 7

Số liên kết đơn trong phân tử C₄H₈ là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 8

Phản ứng giữa CH₃COOH với dung dịch NaOH thuộc loại

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 9

Trùng hợp 2 mol etilen (với hiệu suất 100%) ở điều kiện thích hợp thì khối lượng polietilen thu được là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 10

Thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố C, H, O trong C₂H₆O lần lượt là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 11

Cho các chất sau: CH₄, Cl₂, H₂, O₂. Số cặp chất có thể tác dụng với nhau theo từng đôi một là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 12

Phát biểu đúng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 13

Trái cây trong quá trình chín sẽ thoát ra một lượng nhỏ khí

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 14

Muốn điều chế 100 ml rượu etylic 65^o ta dùng

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 15

Phân tử khối của chất béo có công thức (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 16

Câu tự luận

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

$\begin{matrix} (1) C H_{4} + C l_{2} \overset{a n h s a n g}{\to} \\ (2) C_{2} H_{4} + B r_{2} \to \\ (3) C_{2} H_{2} + B r_{2} \to \\ (4) C_{6} H_{6} + B r_{2} \to \\ (5) C_{6} H_{6} + H_{2} \overset{N t, t^{o}}{\to} \\ (6) C_{2} H_{5} O H + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} \\ (7) C_{2} H_{5} O H + C H_{3} C O O H \overset{H_{2} S O_{4}, t^{o}}{⇄} \\ (8) C H_{3} C O O H + M g \to \end{matrix}$

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

$\begin{matrix} (1) C H_{4} + C l_{2} \overset{a n h s a n g}{\to} C H_{3} C l + H C l \\ (2) C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2} \\ (3) C_{2} H_{2} + 2 B r_{2} \to C_{2} H_{2} B r_{4} \\ (4) C_{6} H_{6} + B r_{2} \overset{F e, t^{o}}{\to} C_{6} H_{6} B r + H B r \\ (5) C_{6} H_{6} + 3 H_{2} \overset{N t, t^{o}}{\to} C_{6} H_{12} \\ (6) C_{2} H_{5} O H + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ (7) C_{2} H_{5} O H + C H_{3} C O O H \overset{H_{2} S O_{4}, t^{o}}{⇄} C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + H_{2} O \\ (8) 2 C H_{3} C O O H + M g \to {(C H_{3} C O O)}_{2} M g + H_{2} \end{matrix}$

Câu 17

Câu tự luận

Từ 2 tấn mía chứa 13% saccarozơ có thể thu được bao nhiêu kg saccarozơ? Biết hiệu suất thu hồi đường đạt 80%.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Khối lượng saccarozơ có trong 2(tấn) mía là:

$m_{S a c a r o z o} = 2.1000. \frac{13 %}{100 %} = 260 (k g)$

Mà hiệu suất thu hồi đường đạt 80% nên khối lượng saccarozơ thu được là:

$m_{S a c a r o z o (t h u d u o c)} = 260. \frac{80}{100} = 208 (k g)$

Vậy khối lượng saccarozơ thu được là 208 kg.

Câu 18

Câu tự luận

Đốt cháy hoàn toàn 5,3 gam hỗn hợp khí C₂H₂ và CH₄ trong oxi (dư) thu được 7,84 lít khí CO₂.

Viết các phương trình phương trình.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương trình phản ứng:

$\begin{matrix} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 C O_{2} + 2 H_{2} O \end{matrix}$

Câu 19

Câu tự luận

Đốt cháy hoàn toàn 5,3 gam hỗn hợp khí C₂H₂ và CH₄ trong oxi (dư) thu được 7,84 lít khí CO₂.

Tính % theo thể tích và theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Ta có:

$n_{C O_{2}} = \frac{V_{C O_{2}}}{22, 4} = \frac{7, 84}{22 m 4} = 0, 35 (m o l)$

Gọi x là số mol của CH₄, y là số mol của C₂H₂, ta có:

$\begin{matrix} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O (1) \\ x \to x \\ 2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 C O_{2} + 2 H_{2} O (2) \\ y \to 2 y \end{matrix}$

Theo đề bài ta có:

$\begin{matrix} m_{C H_{4}} + m_{C_{2} H_{2}} = m_{h h} \\ \Leftrightarrow n_{C H_{4}} . M_{C H_{4}} + n_{C_{2} H_{2}} . M_{C_{2} H_{2}} = 5, 3 (g a m) \\ \Leftrightarrow x .16 + y .26 = 5, 3 (*) \end{matrix}$

Mặt khác, ta có:

$n_{C O_{2}} = n_{C O_{2} (1)} + n_{C O_{2} (2)} = x + 2 y = 0, 35 (* *)$

Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình: $\begin{matrix} {\begin{matrix} 16 x + 26 y = 5, 3 \\ x + 2 y = 0, 35 \end{matrix} \Leftrightarrow {\begin{matrix} x = 0, 25 \\ y = 0, 05 \end{matrix} \\ \Rightarrow {\begin{matrix} n_{C H_{4}} = 0, 25 (m o l) \\ n_{C_{2} H_{2}} = 0, 05 (m o l) \end{matrix} \end{matrix}$

Thành phần % theo thể tích cũng chính là thành phần % theo số mol.

$\begin{matrix} \Rightarrow % n_{C H_{4}} = \frac{n_{C H_{4}}}{n_{C H_{4}} + n_{C_{2} H_{2}}} .100 % = \frac{0, 25}{0, 25 + 0, 05} .100 % = 83, 3 (%) \\ \Leftrightarrow % n_{C_{2} H_{2}} = 100 % - n_{C H_{4}} = 100 % - 83, 3 % = 16, 7 (%) \end{matrix}$

Ta có, khối lượng của C₂H₂ là:

$m_{C_{2} H_{2}} = n_{C_{2} H_{2}} . M_{C_{2} H_{2}} = 0, 05.26 = 1, 3 (g a m)$

Thành phần % theo khối lượng của C₂H₂ và CH₄ trong hỗn hợp là: $\begin{matrix} % m_{C_{2} H_{2}} = \frac{m_{C_{2} H_{2}}}{m_{h h}} .100 % = \frac{1, 3}{5, 3} .100 % = 24, 5 (%) \\ \Rightarrow % m_{C H_{4}} = 100 % - % m_{C_{2} H_{2}} = 100 % - 24, 5 % = 75, 5 (%) \end{matrix}$

Câu 20

Câu tự luận

Cho 42,4 gam dung dịch Na₂CO₃ 10% tác dụng với dung dịch CH₃COOH 5% thu được 0,448 lít khí (ở đktc).

Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương trình phản ứng:

$\begin{matrix} 2 C H_{3} C O O H + N a_{2} C O_{3} \to 2 C H_{3} C O O N a + C O_{2} ↑ + H_{2} O \\ n_{C O_{2}} = \frac{V_{C O_{2}}}{22, 4} = \frac{0, 448}{22, 4} = 0, 02 (m o l) \end{matrix}$

Theo phương trình ta có:

$\begin{matrix} n_{C H_{3} C O O H} = 2 n_{C O_{2}} = 2.0, 02 = 0, 04 (m o l) \\ \Rightarrow m_{C H_{3} C O O H} = n_{C H_{3} C O O H} . M_{C H_{3} C O O H} = 0, 04.60 = 2, 4 (g a m) \end{matrix}$

Câu 21

Câu tự luận

Cho 42,4 gam dung dịch Na₂CO₃ 10% tác dụng với dung dịch CH₃COOH 5% thu được 0,448 lít khí (ở đktc).

Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Nồng độ % của CH₃COOH là:

$\begin{matrix} C %_{C H_{3} C O O H} = \frac{m_{C H_{3} C O O H}}{m_{d d C H_{3} C O O H}} .100 % = \frac{2, 4}{m_{d d C H_{3} C O O H}} .100 % = 5 (%) \\ \Rightarrow m_{d d C H_{3} C O O H} = \frac{2, 4}{5 %} .100 % = 48 (g a m) \end{matrix}$

Vậy khối lượng dung dịch axit cần dùng là 48 gam

Nồng độ % của NaOH là:

$\begin{matrix} C %_{N a_{2} C O_{3}} = \frac{m_{N a_{2} C O_{3}}}{{m_{d d}}_{N a_{2} C O_{3}}} .100 % = \frac{m_{N a_{2} C O_{3}}}{42, 4} .100 % = 10 (%) \\ \Rightarrow m_{N a_{2} C O_{3}} = \frac{42, 4.10 %}{100 %} = 4, 24 (g a m) \\ \Rightarrow n_{N a_{2} C O_{3}} = \frac{m_{N a_{2} C O_{3}}}{M_{N a_{2} C O_{3}}} = \frac{4, 24}{106} = 0, 04 (m o l) \end{matrix}$

Ban đầu: 0,04 (mol) 0,04 (mol)

Phản ứng: 0,04 (mol) 0,02 (mol) 0,04 (mol) 0,02 (mol)

Còn lại 0 0,02 (mol) 0,04 (mol) 0,02 (mol)

Xét tỉ lệ:

$\frac{n_{C H_{3} C O O H}}{2} = \frac{0, 04}{2} < \frac{n_{N a_{2} C O_{3}}}{1} = \frac{0, 04}{1}$

Vậy dung dịch CH₃COOH hết, dung dịch Na₂CO₃ còn dư.

Vậy dung dịch thu được sau phản ứng gồm Na₂CO₃ dư và muối CH₃COONa.

Ta có khối lượng dung dịch sau phản ứng là: $\begin{matrix} m_{d d s a u p h a n u n g} = m_{d d N a O H} + m_{d d C H_{3} C O O H} - m_{C O_{2}} = 42, 4 + 48 - 0, 02.44 = 89, 32 (g a m) a \\ n_{C H_{3} C O O N a} = n_{C H_{3} C O O H} = 0, 04 (m o l) \\ \Rightarrow m_{C H_{3} C O O N a} = \frac{m_{C H_{3} C O O N a}}{m_{d d s a u p h a n u n g}} .100 % = \frac{3, 28}{89, 32} .100 % = 3, 7 (%) \\ n_{N a_{2} C O_{3} (d u)} = n_{N a_{2} C O_{3} (b a n d a u)} - n_{N a_{2} C O_{3} (p h a n u n g)} = 0, 04 - 0, 02 = 0, 02 (m o l) \\ \Rightarrow m_{N a_{2} C O_{3} (d u)} = n_{N a_{2} C O_{3} (d u)} . M_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 02.106 = 2, 12 (g a m) \\ \Rightarrow C %_{N a_{2} C O_{3} (d u)} = \frac{m_{N a_{2} C O_{3} (d u)}}{m_{d d s a u p h a n u n g}} .100 % = \frac{2, 12}{89, 32} .100 % = 2, 4 (%) \end{matrix}$