Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 34)

Để chứng minh A là rượu etylic cần làm thí nghiệm.

Cho A tác dụng với natri nếu có hiện tượng sủi bọt khí thì chứng tỏ A là rượu etylic.

Phương trình phản ứng:

 $2C_2{H}_{5}OH+2Na\to 2C_2{H}_{5}ONa+H_2\uparrow$

Để chứng minh B là axit axetic cần làm thí nghiệm:

Cho B tác dụng với quỳ tím khi đó quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì đó là axit axetic.

Hoặc cho B tác dụng kim loại kẽm nếu có hiện tượng sủi bọt khí thì chứng tỏ B là axit axetic.

Phương trình phản ứng:

 $2C{H}_{3}COOH+Zn\to {\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Zn+H_2\uparrow$

Hòa tan các mẫu thử vào nước, ta chia thành hai nhóm:

Nhóm 1 tan trong nước: NaOH, KNO₃, P₂O₅.

 $P_2{O}_5+3H_{2}O\to 2H_{3}P{O}_4$

Nhóm 2 không tan trong nước: CaCO₃, MgO.

Dùng quỳ tím thử các dung dịch ở nhóm 1:

Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là NaOH.

Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là H₃PO₄.

Vậy chất ban đầu là P₂O₅.

Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là KNO₃.

Cho các mẫu thử ở nhóm 2 tác dụng với dung dịch HCl:

Mẫu thử nào có hiện tượng sủi bọt khí là CaCO₃.

 $CaC{O}_3+2HCl\to CaC{l}_2+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

Vậy mẫu thử còn lại là MgO.

Phản ứng xà phòng:

 $\begin{array}{c}{\left(C_{17}{H}_{33}COO\right)}_3{C}_3{H}_5+3NaOH\stackrel{t^o}{\to }{C}_3{H}_5{\left(OH\right)}_3+3C_{17}{H}_{33}COONa\\ 884\left(kg\right)\to 92\left(kg\right)\to 912\left(kg\right)\\ 88,4\left(kg\right)\to ?\left(kg\right)\to ?\left(kg\right)\end{array}$

Theo phương trình phương trình, ta có khối lượng của muối thu được là:

 $m_{C_{17}{H}_{33}COONa}=\frac{88,4.912}{884}=91,2\left(kg\right)$

Khối lượng xà phòng thu được là:

 $m_{C_{17}{H}_{33}COONa}=60\%.m_{xaphong}\iff m_{xaphong}=m_{C_{17}{H}_{33}COONa}.\frac{100}{60}=91,2.\frac{100}{60}=152\left(kg\right)$

Ta có: 11,2dm³ = 11,2 lít

Số mol của hỗn hợp X là:

 $n_{hhX}=\frac{V_{hhX}}{22,4}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$

Số mol của nước là:

 $n_{H_{2}O}=\frac{m_{H_{2}O}}{M_{H_{2}O}}=\frac{16,2}{18}=0,9\left(mol\right)$

Gọi x, y lần lượt là số mol của etan và axetilen có trong hỗn hợp X.

 $\begin{array}{c}2C_2{H}_6+7O_2\stackrel{t^o}{\to }4C{O}_2+6H_{2}O\left(1\right)\\ x\to 3x\\ 2C_2{H}_2+5O_2\stackrel{t^o}{\to }4C{O}_2+2H_{2}O\left(2\right)\\ y\to y\end{array}$

Theo phương trình (1) và (2), ta có:

 $\begin{array}{c}{n}_{hhX}=n_{C_2{H}_6}+n_{C_2{H}_2}=x+y=0,5(*)\\ n_{H_{2}O}=n_{H_{2}O\left(1\right)}+n_{H_{2}O\left(2\right)}=3x+y=0,9\left(**\right)\end{array}$

Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình:

 $\left(\begin{array}{c}x+y=0,5\\ 3x+y=0,9\end{array}\right)\iff \left(\begin{array}{c}x=0,2\\ y=0,3\end{array}\right)$

Vậy số mol của etan và axetilen có trong hỗn hợp lần lượt là 0,2 mol và 0,3 mol.

Theo phương trình (1), ta có:

 $n_{O_2\left(1\right)}=\frac{7}{2}.n_{C_2{H}_6}=\frac{7}{2}.0,2=0,7\left(mol\right)$

Theo phương trình (2), ta có:

Số mol oxi cần dùng để đốt cháy hỗn hợp X là:

 $n_{O_2\left(2\right)}=\frac{5}{2}.n_{C_2{H}_2}=\frac{5}{2}.0,3=0,75\left(mol\right)$

Vậy khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X là:

 $m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}=1,45.32=46,1\left(gam\right)$

Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là:

 ${\overline{M}}_{hhX}=\frac{n_{C_2{H}_6}.M_{C_2{H}_6}+n_{C_2{H}_2}.M_{C_2{H}_2}}{n_{C_2{H}_6}+n_{C_2{H}_2}}=\frac{0,2.30+0,3.26}{0,2+0,3}=27,6$

Tỉ khối hơi của hỗn hợp X đối với không khí là:

  $d_{hhx/KK}=\frac{{\overline{M}}_{hhX}}{M_{KK}}=\frac{27,6}{29}=0,95$