Đề kiểm tra giữa kì 2 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 1)

Lời giải

a/ CTCT đầy đủ của các chất có công thức phân tử là C₂H₆O

$\begin{array}{l}\mathrm{HH}\\ H-\underset{|}{\overset{|}{C}}-\underset{|}{\overset{|}{C}}-OH\\ \mathrm{HH}\end{array}$\(\) \(\begin{array}{l}{\rm{ H H}}\\H - \mathop C\limits_{\left| {} \right.}^{\left| {} \right.} - O - \mathop C\limits_{\left| {} \right.}^{\left| {} \right.} - H\\{\rm{ H H}}\end{array}\)

(rượu etylic)(đimetyl ete)

b/ Công thức tính độ rượu là:

D^o= $\frac{V_R}{V_{\mathrm{dd}R}}.100$ ⇒ 32 = $\frac{V_R}{500}.100$

⇒ V_R= 160 ml

Ta có: m_R= V_R.D_R= 160.0,8 = 128 gam.

1. 2C₄H₁₀ + 13O₂$\to$8CO₂ + 10H₂O

2. nCH₂=CH₂$\to$(-CH₂– CH₂-)_n

3. CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂↑ + Ca(OH)₂

4. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅+ 3KOH → 3C₁₇H₃₅COOK + C₃H₅(OH)₃

- Đánh số thứ tự từng lọ hóa chất, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử.

+ Quỳ hoá đỏ: axit axetic.

+ Quỳ không đổi màu: benzen, rượu etylic (nhóm I)

- Các chất ở nhóm I đem hoà tan vào nước.

+ Chất tan trong nước là: rượu eylic

+ Chất không tan, nổi lên trên nước là: benzen.

+ Hiện tượng: Có khí CO₂thoát ra.

+ Phương trình hóa học:

2CH₃COOH + CaCO₃→ (CH₃COO)₂Ca + CO₂↑ + H₂O

Số mol C₂H₅OH là: $n_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{2,3}{46}$= 0,05 mol

Phương trình phản ứng:

C₆H₁₂O₆2C₂H₅OH + 2CO₂

Theo phương trình phản ứng ta có:

n_glucozơ= $\frac{n_{C_2{H}_{5}OH}}{2}$ mà H = 75%

Suy ra n_glucozơ= $\frac{\mathrm{1.100.0},05}{2.75}$= $\frac{1}{30}$ mol

Vậy x = m_glucozơ= $\frac{1}{30}$.180 = 6 gam.

5.2. Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam magie (Mg) vào dd axit axetic (CH₃COOH) 0,2M

1/ Viết PTHH

2/ Tính thể tích khí hiđro (ở đktc) thu được sau phản ứng?

3/ Cần dùng bao nhiêu mililit dd axit axetic cho phản ứng trên?

4/ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan?

1/ Phương trình hóa học:

Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂

2/ Số mol của Mg là: n_Mg= $\frac{2,4}{24}$ = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

$$\begin{array}{l}Mg+2C{H}_{3}COOH\to {\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Mg+H_2\\ 0,10,1mol\end{array}$$

Có $n_{H_2}$= 0,1 mol

Vậy thể tích khí hiđro (ở đktc) thu được sau phản ứng là:

$V_{H_2}$= 0,1.22,4 = 2,24 lít.

3/ Phương trình phản ứng:

$$\begin{array}{l}Mg+2C{H}_{3}COOH\to {\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Mg+H_2\\ 0,10,2mol\end{array}$$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{C{H}_3\mathrm{COOH}}$ = 0,2 mol

Ta có: C_M⁼ $\frac{n}{V}$ suy ra V = $\frac{n}{C_M}=\frac{0,2}{0,2}$ = 1M

4/ Phương trình phản ứng:

$$\begin{array}{l}Mg+2C{H}_{3}COOH\to {\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Mg+H_2\\ 0,10,1mol\end{array}$$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{{(C{H}_3\mathrm{COO})}_{2}Mg}$= 0,1 mol

Vậy $m_{{(C{H}_3\mathrm{COO})}_{2}Mg}$= 0,1.142 = 14,2 gam.