Đề kiểm tra giữa kì 2 môn Hoá 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 20)

C $\stackrel{\left(1\right)}{\to }$ CO₂ $\stackrel{\left(2\right)}{\to }$ Na₂CO₃ $\stackrel{\left(3\right)}{\to }$CO₂ $\stackrel{\left(4\right)}{\to }$ CO

1) C + O₂ $\stackrel{t^{}}{\to }$ CO₂

2) CO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂CO₃ + H₂O

3) Na₂CO₃ + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂O + CO₂ ↑

4) CO₂ + C $\stackrel{t^{}}{\to }$ 2CO

- Dẫn lần lượt các khí đã cho vào dung dịch nước brom.

+ Khí nào làm mất màu dung dịch brom là etilen

C₂H₄   +   Br₂ ⟶ C₂H₄Br₂

+ 2 khí còn lại không hiện tượng là: metan, cacbonic

- Dẫn 2 khí còn lại vào dung dịch nước vôi trong Ca(OH)_2.

+ Khí làm đục nước vôi trong là cacbonic

CO₂ + Ca(OH)₂ ⟶ CaCO₃ ↓ + H₂O

+ Khí còn lại không hiện tượng là metan.

a)

CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2H₂O (1)

C₂H₄ + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ + 2H₂O (2)

n_hh = $\frac{10,08}{22,4}$ = 0,45 (mol)

$n_{C{O}_2}$ = $\frac{14,56}{22,4}$ = 0,65 (mol)

Gọi số mol của CH₄ và C₂H₄ lần lượt là x; y (mol)

⇒ x + y = 0,45 (*)

Theo phương trình (1): $n_{C{O}_2 \left(1\right)}$ = $n_{C{H}_4}$ = x (mol)

Theo phương trình (2): $n_{C{O}_2 \left(2\right)}$ = 2 $n_{C_2{H}_4}$ = 2y (mol)

⇒ x + 2y = 0,65 (**)

Từ (*) và (**) ta có hệ: $\{\begin{array}{c}x+y=0,45\\ x+2y=0,65\end{array}\Rightarrow \{\begin{array}{c}x=0,25\\ y=0,2\end{array}$

% $V_{C{H}_4}$ = % $n_{C{H}_4}$ =  $\frac{0,25}{0,45}.100\%$ ≈ 55,56%

% $V_{C_2{H}_4}$ = 100% - % $V_{C{H}_4}$ ≈ 44,44%

b)

CO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃ ↓ + H₂O

Theo phương trình: $n_{CaC{O}_3}$ = $n_{C{O}_2}$ = 0,65 (mol)

Khối lượng kết tủa: a = $m_{CaC{O}_3}$ = 0,65.(40 +12 + 16.3) = 65 (g)

Vậy a = 65 gam

Ta có sơ đồ phản ứng:

A + O₂ ⟶ CO₂ + H₂O

Vì sản phẩm cháy chỉ có CO₂ và H₂O nên trong A có C, H và có thể có O

$n_{C{O}_2}$ = $\frac{8,8}{44}$  = 0,2 (mol)

$n_{H_{2}O}$ = $\frac{7,2}{18}$ = 0,4 (mol)

n_A = $\frac{6,4}{32}$ = 0,2 (mol)

Bảo toàn nguyên tố C: n_{C trong A} = $n_{C{O}_2}$ = 0,2 (mol) ⇒ m_C = 0,2.12 = 2,4 (g)

Bảo toàn nguyên tố H: n_{H trong A} = 2$n_{H_{2}O}$ = 0,8 (mol) ⇒ m_H = 0,8.1 = 0,8 (g)

m_{O trong A} = m_A – m_C – m_H = 6,4 – 2,4 – 0,8 = 3,2 (g) ⇒ Trong A có C, H, O

⇒ n_{O trong A} = $\frac{3,2}{16}$ = 0,2 (mol)

Gọi công thức của X là: C_xH_yO_z

x = $\frac{n_C}{n_A}$ = $\frac{0,2}{0,2}$ = 1

y = $\frac{n_H}{n_A}$ = $\frac{0,8}{0,2}$ = 4

z = $\frac{n_O}{n_A}$ = $\frac{0,2}{0,2}$ = 1

Vậy công thức của A là: CH₄O

Công thức cấu tạo của A là: CH₃ – O – H.