Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 12)

Phương pháp giải:

Xem lại kiến thức về khối lượng mol sgk hóa 8 – trang 63

Phương pháp giải:

b. công thức: số nguyên tử  CaO = n × 6.10²³ = ?

Phương pháp giải:

Tính phân tử khối của MgCO₃ = ?     

Khối lượng của 0,5 mol MgCO₃ là: m = n × M

Giải chi tiết:

 Phân tử khối của MgCO₃ là: M_MgCO3 = 24 + 12 + 3×16 = 84 (g/mol)

Khối lượng của 0,5 mol MgCO₃ là: 0,5× 84 = 42 (g)

Phương pháp giải:

Thể tích của 0,3 mol khí H₂ là: V_H2(đktc) = n × 22,4 = ? (lít)

Phương pháp giải:

B₁: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.

B₂: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.

B₃: Hoàn thành phương trình.

Chú ý:  

- Ở B₂, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách:

Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng có trường hợp không phải vậy).

Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có hệ số.

Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học.

Giải chi tiết:

4P + 5O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2P₂O₅

Phương pháp giải:

B₁: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.

B₂: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.

B₃: Hoàn thành phương trình.

Chú ý:  

- Ở B₂, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách:

Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng có trường hợp không phải vậy).

Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có hệ số.

Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học.

Giải chi tiết:

 N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

Tỉ lệ của N₂O₅ : H₂O : HNO₃ là 1 : 1 : 2

Phương pháp giải:

B₁: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.

B₂: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.

B₃: Hoàn thành phương trình.

Chú ý:  

- Ở B₂, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách:

Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng có trường hợp không phải vậy).

Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có hệ số.

Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học.

Giải chi tiết:

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$  2FeCl₃

 

Tỉ lệ của Fe : Cl₂ : FeCl₃ là 2 : 3 : 2

Phương pháp giải:

a. PTPƯ: 4Al+ 3O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Al₂O₃

Dựa vào hệ số của các chất trong phương trình phản ứng nêu được tỉ lệ của 1 cặp chất bất kì.

b. Số mol của 3,36 lít khí oxi ở đktc là: n_O2 = 3,36: 22,4 = ? (mol)  

Khối lượng của 0,15 mol oxi là: m_O2 = n ×M = ? (g)          

Khối lượng của 0,2 mol Al  là: m_Al = n ×M = ? (g)         

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_magie  + m_oxi = m_oxit  => m_oxit = ?

Giải chi tiết:

a. PTPƯ: 4Al+ 3O₂  $\stackrel{t°}{\to }$ 2Al₂O₃  

Tỉ lệ số nguyên tử Al và số phân tử O₂ là 4 : 3  

Hoặc tỉ lệ số nguyên tử Al và số phân tử Al₂O₃ là 2 : 1

Hoặc tỉ lệ số phân tử O₂ và số phân tử Al₂O₃  là 3: 2

b. Số mol của 3,36 lít khí oxi ở đktc là: n_O2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) 

Khối lượng của 0,15 mol oxi là: m_O2 = n ×M = 0,15× 32 = 4,8 (g) 

Khối lượng của 0,2 mol Al là: m_Al = n ×M = 0,2 ×27 = 5,4 (g)  

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_nhôm  + m_oxi = m_oxit

=> m_oxit = 5,4 + 4,8 = 10,2 (g)