Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 14)

Phương pháp giải:

Có thể cân bằng phương trình hóa học theo 1 trong những phương pháp sau:

Phương pháp kim loại – phi kim

Phương pháp chẵn – lẻ

Phương pháp nguyên tử nguyên tố

Phương pháp dùng hệ số phân số

Phương pháp hóa trị

Giải chi tiết:

2Cu + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2CuO. 

Phương pháp giải:

Có thể cân bằng phương trình hóa học theo 1 trong những phương pháp sau:

Phương pháp kim loại – phi kim

Phương pháp chẵn – lẻ

Phương pháp nguyên tử nguyên tố

Phương pháp dùng hệ số phân số

Phương pháp hóa trị

Giải chi tiết:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

Phương pháp giải:

Có thể cân bằng phương trình hóa học theo 1 trong những phương pháp sau:

Phương pháp kim loại – phi kim

Phương pháp chẵn – lẻ

Phương pháp nguyên tử nguyên tố

Phương pháp dùng hệ số phân số

Phương pháp hóa trị

Giải chi tiết:

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl.

Phương pháp giải:

Có thể cân bằng phương trình hóa học theo 1 trong những phương pháp sau:

Phương pháp kim loại – phi kim

Phương pháp chẵn – lẻ

Phương pháp nguyên tử nguyên tố

Phương pháp dùng hệ số phân số

Phương pháp hóa trị

Giải chi tiết:

 Fe₂O₃ + 6HCl  →  2FeCl₃ + 3H₂O.

Phương pháp giải:

Ghi nhớ công thức :

m = n× M  trong đó m là khối lượng chất, n là số mol chất , M là nguyên tử hoặc phân tử khối của chất

$n=\frac{V}{22,4}$ trong đó V ( lít) là thể tích của khí, n  (mol) là số mol của khí

$d_{X/H_2}=\frac{M_X}{2}$ trong đó M_X là phân tử khối của chất X

Giải chi tiết:

	Al	NH3	MgSO4		N2	CO	C2H4
M (g/mol)	27	17	120	d/H2	14	14	14
n (mol)	0,1	0,1	0,2	n (mol)	0,1	0,15	0,15
m (gam)	2,7	1,7	24	V (lít)	2,24	3,36	3,36

Phương pháp giải:

Ghi nhớ công thức: $d_{X/H_2}=\frac{M_X}{2}=>M_x=2.d_{X/H_2}$ 

$\%C=\frac{M_C.so?C}{M_X}.100\%$ 

Giải chi tiết:

dx/H₂   = 22 => M_x = 22 x 2 = 44 (gam/mol).

$\%C=\frac{M_C.sốC}{M_X}.100\%<=>27,27=\frac{12.soC}{44}.100\%$ 

=> số C = 1

=>  Nguyên tố còn lại = 44 – 12 = 32 ( nguyên tố oxi: kí hiệu là O)

=> CO₂

Phương pháp giải:

Viết phương trình hóa học xảy ra, tính toán theo phương trình hóa học.

Giải chi tiết:

n_Fe = m : M = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)

            Fe        +          2HCl                →        FeCl₂                     +          H₂

            1          :             2                   :             1                   :           1

            0,1       →          0,2                 →          0,1                →          0,1

a. m_FeCl2 = n x M = 0,1 x 127 = 12,7 (g)

b. n_HCl=0,2 (mol)

Phương pháp giải:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_trc = m_sau => m _{hh T}  = m_{C4H10 ban đầu}

Công thức tính hiệu suất: $H=\frac{n_{C_4{H}_{10}pu}}{n_{C_4{H}_{10}bd}}.100\%$ 

Giải chi tiết:

Xét: n_{C4H10 ban đầu} = 1 (mol)

           → m_C4H10 = n.M = 1.58 = 58 (g)

Theo ĐLBTKL: m _{hh T}  = m_{C4H10 ban đầu}  => m_T = 58 (g)

Lại có: d_T/H2 = 16,11    → M_T = 16,11× 2= 32,22 (g/mol)

Mà $M_T=\frac{m_T}{n_T}=>n_T=\frac{58}{32,22}=1,8\left(mol\right)$ 

C₄H₁₀   → C₃H₆ +  CH₄

x                  x           x      (mol)

C₄H₁₀    →   C₂H­₄  +  C₂H₆

y                   y           y       (mol)

C₄H₁₀ (dư) : z   (mol)

=> 2x + 2y + z = 1,8

Mà:  x +   y + z = 1

=> x + y = 0,8

$\%H=\frac{n_{C_4{H}_{10}pu}}{n_{C_4{H}_{10}bd}}.100\%=>\%H=\frac{0,8}{1}=80\%$