Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 17)

13 câu · Đề cuối kì 1

9/13 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 4 câu còn lại.

Câu 1

Những nguyên tố tạo nên Canxi cacbonat có trong vỏ trứng là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 2

Phân tử khối của Axit sunfuric H₂SO₄ là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 3

Thí nghiệm nung nóng mạnh Thuốc tím trong ống nghiệm sau đó đưa tàn đỏ que diêm vào miệng ống nghiệm có hiện tượng:

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 4

Công thức hoá học của Sắt (III) oxit Fe₂O₃, thành phần % theo khối lượng của Fe là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 5

Câu tự luận

Hoàn thành các phương trình hóa học sau: KClO₃ $\overset{t_{}^{0}}{\to}$ KCl + O₂

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước các công thức hóa học sao cho tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng nhau

Giải chi tiết:

2KClO₃ $\overset{t °}{\to}$ 2KCl + O₂

Câu 6

Câu tự luận

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

FeCl₂ + AgNO₃

\overset{}{\to}

Fe(NO₃)₂ + AgCl

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước các công thức hóa học sao cho tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng nhau

Giải chi tiết:

FeCl₂ + 2AgNO₃ $\overset{}{\to}$ Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Câu 7

Câu tự luận

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

Fe + HCl $\overset{}{\to}$ FeCl₂ + H₂

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước các công thức hóa học sao cho tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng nhau

Giải chi tiết:

Fe + 2HCl $\overset{}{\to}$ FeCl₂ + H₂

Câu 8

Câu tự luận

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

Al + Cu(NO₃)₂

\overset{}{\to}

Al(NO₃)₃ + Cu

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Chọn hệ số thích hợp điền trước các công thức hóa học sao cho tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng nhau

Giải chi tiết:

2Al + 3Cu(NO₃)₂ $\overset{}{\to}$ 2Al(NO₃)₃ + 3Cu↓

Câu 9

Câu tự luận

Tính khối lượng của: 0,75 mol Al₂O₃ ; 11,2 lít khí CO₂(ở đktc).

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương pháp giải:

Công thức: m = n.M

n = V/22,4

Giải chi tiết:

m_Al2O3 = 0,75.102 = 76,5 (g)

$n_{C O_{2}} = \frac{11, 2}{22, 4} = 0, 5 (m o l) = > m_{C O_{2}} = 0, 5.44 = 22 (g)$

Câu 10

Câu tự luận

Tìm số mol của: 14 gam Fe ; 32 gam khí SO₂

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương pháp giải:

Công thức chuyển đổi số mol: n = m : M

Giải chi tiết:

$n_{F e} = \frac{14}{56} = 0, 25 (m o l)$

$n_{O_{2}} = \frac{32}{64} = 0, 5 (m o l)$

Câu 11

Câu tự luận

Tìm thể tích của: 11 gam khí CO₂(ở đktc); 4 gam khí H₂(ở đktc).

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương pháp giải:

Công thức: n = m : M

V = n. 22,4

Giải chi tiết:

$n_{C O_{2}} = \frac{11}{44} = 0, 25 (m o l) = > V_{C O_{2}} (d k t c) = 0, 25.22, 4 = 5, 6 (l)$

$n_{H_{2}} = \frac{4}{2} = 2 (m o l) = > V_{H_{2}} (d k t c) = 2.22, 4 = 44, 8 (l)$

Câu 12

Câu tự luận

Cho 26 gam Zn phản ứng hoàn toàn với axit HCl sau phản ứng thu được muối Kẽm clorua (ZnCl₂) và khí H₂(ở đktc).

a) Viết PTPƯ xảy ra?

b) Tính thể tích khí H₂sinh ra?

c) Tính khối lượng axit HCl đã phản ứng?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương pháp giải:

a) PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

b) Đổi số mol Zn, tính toán số mol H2 theo số mol Zn

c) dựa vào ptpư tính toán số mol HCl theo số mol Zn

Giải chi tiết:

a) PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

b) $n_{Z n} = \frac{26}{65} = 0, 4 (m o l)$

Theo PTPƯ: n_H2 = n_Zn =0,4 (mol) => V_{H2( đktc)} = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)

c) Theo PTPƯ: n_HCl = 2n_Zn = 2.0,4 = 0,8 (mol) => m_HCl = 0,8.36,5 = 29,2 (g)

Câu 13

Câu tự luận

Phân huỷ 86,8 gam HgO một thời gian ở nhiệt độ cao sau phản ứng thu được 60,3 gam Hg và 3,36 lít khí O₂(ở đktc). Tìm khối lượng O₂sinh ra và khối lượng HgO không bị phân huỷ?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương pháp giải:

a) Đổi số mol O₂ theo công thức: n_O2 = V_O2/22,4 =? => m_O2 = n_O2. M_O2 = ?

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_HgO phân hủy = m_Hg + m_O2 = ?

Khối lượng HgO không bị phân hủy là: m_HgO dư = 86,8 – m_HgO phân hủy = ? (g)

Giải chi tiết:

$n_{O_{2}} = \frac{3, 36}{22, 4} = 0, 15 (m o l) = > m_{O_{2}} = 0, 15.32 = 4, 8 (g)$

2HgO $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Hg + O₂↑

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_HgO phân hủy = m_Hg + m_O2 = 60,3 + 4,8 = 65,1 (g)

Khối lượng HgO không bị phân hủy là:

m_HgO dư = 86,8 – 65,1 = 21,7 (g)