Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 18)

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước mỗi công thức hóa học

Kiểm tra số nguyên tử của các nguyên tố trước và sau phản ứng sao cho bằng nhau.

Giải chi tiết:

a) 2Al₂O₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ 4Al + 3O₂

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước mỗi công thức hóa học

Kiểm tra số nguyên tử của các nguyên tố trước và sau phản ứng sao cho bằng nhau.

Giải chi tiết:

 P₂O₅ + H₂O $\stackrel{}{\to }$ 2H₃PO₄

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước mỗi công thức hóa học

Kiểm tra số nguyên tử của các nguyên tố trước và sau phản ứng sao cho bằng nhau.

Giải chi tiết:

2Mg + O₂  $\stackrel{t^0}{\to }$ 2MgO

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước mỗi công thức hóa học

Kiểm tra số nguyên tử của các nguyên tố trước và sau phản ứng sao cho bằng nhau.

Giải chi tiết:

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄  $\stackrel{}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước mỗi công thức hóa học

Kiểm tra số nguyên tử của các nguyên tố trước và sau phản ứng sao cho bằng nhau.

Giải chi tiết:

2Al + 6HCl $\stackrel{}{\to }$ 2AlCl₃ + 3H₂

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước mỗi công thức hóa học

Kiểm tra số nguyên tử của các nguyên tố trước và sau phản ứng sao cho bằng nhau.

Giải chi tiết:

2C_xH_y + (4x + y)/2 O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2xCO₂ + yH₂O

Phương pháp giải:

công thức: n = $\frac{V}{22,4}$ 

   m = n.M

Phương pháp giải:

- Tính %H

- Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố C, H có trong hợp chất

- Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong hợp chất => CTPT của X

Giải chi tiết:

M_x = 8.M_H2 = 8.2 = 16 (g/mol)

Phần trăm khối lượng của H là : 100% - 75% = 25%

$m_C=\frac{M_x.\%C}{100\%}=\frac{16.75}{100}=12\left(g\right)=>n_C=\frac{12}{12}=1$ 

$m_H=\frac{M_x.\%H}{100\%}=\frac{16.25}{100}=4\left(g\right)=>n_H=\frac{4}{1}=4$ 

Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có: 1 nguyên tử C và 4 nguyên tử O

Công thức hóa học của hợp chất là CH₄ 

Phương pháp giải:

a) Đặt hệ số thích hợp trước mỗi công thức hóa học

b) Tính mol Fe theo công thức: n = m : M_Fe. Tính toán theo phương trình số mol của O₂ theo mol Fe

c) Tính toán theo phương trình số mol của Fe₂O₃ theo mol Fe

Giải chi tiết:

a) 3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$  Fe₃O₄ 

b) n_Fe = $\frac{8,4}{56}$ = 0,15 (mol) 

n_O2=  $\frac{2}{3}{n}_{Fe}=\frac{2}{3}.0,15$ = 0,1 (mol)

V_O2(đktc) = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l) 

c) nFe3O4= $n_{F{e}_3{O}_4}=\frac{1}{3}{n}_{Fe}=\frac{1}{3}.0,15$  = 0,05 (mol) 

=> m_Fe3O4 = 0,05. 232 = 11,6 (g)