Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 7)

Phương pháp giải:

Kiến thức sách giáo khoa lớp 8 - trang 22

Giải chi tiết:

Đơn chất: Là những chất được cấu tạo từ một nguyên tố hóa học 

Hợp chất: Là những chất được cấu tạo từ hai hay nhiều nguyên tố hóa học trở lên.

Phương pháp giải:

B₁: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.

B₂: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.

B₃: Hoàn thành phương trình.

Chú ý:

- Ở B₂, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách:

Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng có trường hợp không phải vậy).

Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có hệ số.

Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học.

Phương pháp giải:

B₁: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.

B₂: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.

B₃: Hoàn thành phương trình.

Chú ý:

- Ở B₂, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách:

Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng có trường hợp không phải vậy).

Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có hệ số.

Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học.

Giải chi tiết:

FeCl₂   + 2 NaOH → Fe(OH)₂ + 2 NaCl

Phương pháp giải:

B₁: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.

B₂: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.

B₃: Hoàn thành phương trình.

Chú ý:

- Ở B₂, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách:

Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng có trường hợp không phải vậy).

Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có hệ số.

Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học.

Giải chi tiết:

 P₂O₅  +  3H₂O  →   2 H₃PO₄

Phương pháp giải:

B₁: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.

B₂: Đặt hệ số sao cho số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế bằng nhau.

B₃: Hoàn thành phương trình.

Chú ý:

- Ở B₂, thường sử dụng phương pháp “Bội chung nhỏ nhất” để đặt hệ số bằng cách:

Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng có trường hợp không phải vậy).

Tìm bội chung nhỏ nhất của các chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có hệ số.

Trong quá trình cân bằng không được thay đổi các chỉ số nguyên tử trong các công thức hóa học.

Giải chi tiết:

2Na   +   2H₂O → 2NaOH   +   H₂

Phương pháp giải:

Với hợp chất có công thức $\stackrel{a}{A}x\stackrel{b}{B}y$ với a, b lần lượt là hóa trị của A, B.

x, y là chỉ số số nguyên tử của A, B có trong hợp chất

áp dụng quy tắc hóa trị ta có:

a × 2 = b × y

$\frac{x}{y}=\frac{a}{b}$ 

Đại lượng nào chưa biết thì ta sẽ đi tìm.

Giải chi tiết:

a, Công thức chung: Fe_xO_y  

=> x. III = y. II  $\Rightarrow \frac{x}{y}=\frac{II}{III}$ 

=> x = 2, y = 3                     

CTHH của hợp chất: Fe₂O₃ 

Phương pháp giải:

Với hợp chất có công thức $\stackrel{a}{A}x\stackrel{b}{B}y$ với a, b lần lượt là hóa trị của A, B.

x, y là chỉ số số nguyên tử của A, B có trong hợp chất

áp dụng quy tắc hóa trị ta có:

a × 2 = b × y

$\frac{x}{y}=\frac{a}{b}$ 

Đại lượng nào chưa biết thì ta sẽ đi tìm.

Giải chi tiết:

b, Gọi a là hóa trị của S trong hợp chất SO₃ 

Theo quy tắc hóa trị: 1.a = II.3 => a = VI    

Vậy S có hóa trị VI  

Phương pháp giải:

Tính phân tử khối của CaO

Công thức tính phần trăm:

$\%Ca=\frac{M_{Ca}}{M_{CaO}}.100\%$ 

$\%O=100\%-\%Ca$ 

Giải chi tiết:

Phân tử khối của MgO là: M_CaO =  40 + 16 = 56 g/ mol 

%Ca = 40/56 x100% =  71,43%.  

%O = 100% - 71,43% = 28,57  %