Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 13)

b) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

a.

Phương pháp giải:

Dựa vào các PTHH xảy ra khi cho Ca(OH)₂ vào các dung dịch NaNO₃, (NH₄)₂CO₃ và K₃PO₄ → Nhận định hiện tượng

Giải chi tiết:

Xét ống 1: Chất trong ống (1) + Ca(OH)₂ → Kết tủa trắng nên ống 1 chứa K₃PO₄

Xét ống 2: Chất trong ống (2) + Ca(OH)₂ → Không hiện tượng nên ống 2 là NaNO₃

Xét ống 3: Chất trong ống (3) + Ca(OH)₂ → Khí mùi khai (NH₃) và kết tủa trắng → chứa (NH₄)₂CO₃

b.

2K₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KOH

(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Phương pháp giải:

Tính theo PTHH: Mg + 4HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 3H₂O

Giải chi tiết:

n_NO2 = 015 mol

PTHH: Mg + 4HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 3H₂O

           0,0075                         ←          0,015              mol

→ m = m_Mg = 0,0075.24 = 0,18 gam

Phương pháp giải:

Ta có: [H⁺] = 10^-pH → n_H⁺ = [H⁺] .V

PTHH: CaO + 2H⁺  → Ca²⁺ + H₂O

Để pH = 7 thì toàn bộ H⁺ phản ứng hết với CaO nên n_CaO = ½ n_H⁺

Giải chi tiết:

Ta có: [H⁺] = 10^-4,2 → n_H⁺ = [H⁺] .V = 10^-4,2 . 5000 . 10³ = 315,48 mol

PTHH: CaO + 2H⁺  → Ca²⁺ + H₂O

Để pH = 7 thì toàn bộ H⁺ phản ứng hết với CaO nên n_CaO = ½ n_H⁺ = 315,48 : 2 = 157,74 mol

→ m = m_CaO = 157,74 . 56 = 8833,44 gam