Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 17)

Phương trình phân tử: Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NaOH

→  Phương trình ion thu gọn: Ba²⁺ + SO₄^2– → BaSO₄

Phương trình phân tử: KHCO₃ + KOH → K₂CO₃ + H₂O

→ Phương trình ion thu gọn: HCO₃^– + OH^– → CO₃^2– + H₂O

a.

Phương pháp giải:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂O + NO Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Giải chi tiết:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂O + NO

    Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

b.

Phương pháp giải:

n_NO → n_Fe → m_Fe → m_FeO

Giải chi tiết:

 n_NO = 0,01 mol → n_Fe = 0,01 mol → m_Fe = 0,56 gam

→ m_FeO = 2,16 – 0,56 = 1,6 gam

c.

Phương pháp giải:

n_{HNO3 phản ứng} = 4n_Fe + 6n_Fe2O3

Giải chi tiết:

Ta có: n_Fe2O3 = 0,01 mol

→ n_{HNO3 phản ứng} = 4n_Fe + 6n_Fe2O3 = 4.0,01 + 6.0,01 = 0,1 mol

Phương pháp giải:

Quy đổi hỗn hợp trên thành x mol Fe và y mol S.

Dùng định luật bảo toàn e và m_X để tìm x và y

Chất rắn Z chứa Fe₂O₃ và BaSO₄.

Bảo toàn nguyên tố Fe và S ta có: n_Fe2O3 = ½.n_Fe; n_BaSO4 = n_S

Vậy m = m_Fe2O3+ m_BaSO4

Giải chi tiết:

Quy đổi hỗn hợp trên thành x mol Fe và y mol S.

Ta có:

Fe → Fe³⁺+ 3e                                S → S⁶⁺+      6e

                                                        N⁺⁵+ 1e → N⁺⁴

Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x + 6y = 0,48 mol

Mặt khác: 56x + 32y = 3,76 g

Giải hệ trên thu được x = 0,03 mol và y = 0,065 mol

→ Trong Y có Fe³⁺: 0,03 mol và SO₄^2–: 0,065 mol; H⁺; NO₃^–

→ Y + Ba(OH)₂:

Ba²⁺ + SO₄^2– → BaSO₄

Fe³⁺ + 3OH^– → Fe(OH)₃

2 Fe(OH)₃  Fe₂O₃ + 3H₂O

Chất rắn sau nung chứa Fe₂O₃ và BaSO₄.

Bảo toàn nguyên tố Fe và S ta có: n_Fe2O3 = ½.n_Fe = 0,015 mol; n_BaSO4 = n_S = 0,065 mol.

Vậy m = m_Fe2O3+ m_BaSO4 = 0,015.160 + 0,065.233 = 17,545 gam