Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 24)

Phương pháp giải:

Cách chuyển đổi từ phương trình dạng phân tử sang phương trình dạng ion rút gọn:

- Bước 1: Chuyển tất cả các chất vừa dễ tan và điện li mạnh thành ion. Giữ nguyên các chất khí, kết tủa hay chất điện li yếu.

- Bước 2: Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng thu được phương trình ion rút gọn.

Giải chi tiết:

a)

Phương trình phân tử: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Phương trình ion rút gọn: OH^- + H⁺ → H₂O

b)

Phương trình phân tử: Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → CaCO₃↓ + 2NaNO₃

Phương trình ion rút gọn: Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

c)

Phương trình phân tử: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Phương trình ion rút gọn: Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

d)

Phương trình phân tử: Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Phương trình ion rút gọn: Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

Phương pháp giải:

Bài toán CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm:

Tính tỉ lệ: $\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}(*)$

+ (*) ≥ 2 => Chỉ tạo muối CO₃^2-

+ 1 < (*) < 2 => Tạo muối CO₃^2- và HCO₃^-

+ (*) ≤ 1 => Chỉ tạo muối HCO₃^-

Giải chi tiết:

n_CO2 = 0,224 : 22,4 = 0,01 mol; n_KOH = 0,1.0,2 = 0,02 mol

n_KOH : n_CO2 = 0,02 : 0,01 = 2 => Chỉ tạo muối K₂CO₃

PTHH: CO₂ + 2KOH → K₂CO₃

 0,01 0,02 0,01

Dung dịch tạo thành có chứa K₂CO₃ => m_K2CO3 = 0,01.138 = 1,38 gam

Phương pháp giải:

a)

Bảo toàn e ta có: 2n_Cu = 3n_NO => n_Cu

=> m_CuO = m _{hỗn hợp} – m_Cu

 => %m_CuO

b)

BTNT “Cu”: n_Cu(NO3)2 = n_Cu + n_CuO

BTNT “N”: n_{HNO3 dư} = n_{HNO3 bđ} – 2n_Cu(NO3)2 – n_NO

Giải chi tiết:

a) n_HNO3 = 2 mol; n_NO = 0,2 mol

Bảo toàn e ta có: 2n_Cu = 3n_NO => n_Cu = 1,5n_NO = 1,5.0,2 = 0,3 mol

=> m_CuO = m _{hỗn hợp} – m_Cu = 35,2 – 0,3.64 = 16 gam => n_CuO = 16 : 80 = 0,2 mol

 => %m_CuO = (16 : 35,2).100% = 45,45%

b)

BTNT “Cu”: n_Cu(NO3)2 = n_Cu + n_CuO = 0,3 + 0,2 = 0,5 mol

BTNT “N”: n_{HNO3 dư} = n_{HNO3 bđ} – 2n_Cu(NO3)2 – n_NO = 2 – 2.0,5 – 0,2 = 0,8 mol

=> C_{M Cu(NO3)2} = 0,5 : 2 = 0,25M

=> C_{M HNO3} = 0,8 : 2 = 0,4M

Phương pháp giải:

Tính theo sơ đồ: $C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2\underset{1200°C}{\overset{Si{\text{O}}_2,C}{\to }}P\stackrel{O_2,t°}{\to }{P}_2{O}_5\underset{}{\overset{H_{2}O}{\to }}2H_{3}P{O}_4$

Giải chi tiết:

Ta có sơ đồ sau:

$C{a}_3{\left(P{O}_4\right)}_2\underset{1200°C}{\overset{Si{\text{O}}_2,C}{\to }}P\stackrel{O_2,t°}{\to }{P}_2{O}_5\underset{}{\overset{H_{2}O}{\to }}2H_{3}P{O}_4$

Lượng quặng photphorit cần dùng là: m = 1.(49/100):98:2.310.(100/90).(100/73) = 1,18 tấn