Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 28)

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của nitơ và hợp chất của nitơ để hoàn thành dãy chuyển hóa.

Giải chi tiết:

(1) NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

(2) 4NH₃ + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$  2N₂ + 6H₂O

(3) N₂ + O₂  $\stackrel{{3000}^{o}C}{\rightleftarrows }$ 2NO

(4) 2NO + O₂ → 2NO₂

(5) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

(6) HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

(7) 2NaNO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$  2NaNO₂ + O₂

(8) 3HNO₃ + Na₃PO₄ → 3NaNO₃ + H₃PO₄

Khi thổi từ từ CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu xuất hiện kết tủa trắng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Tiếp tục sục khí CO₂, kết tủa trắng tan dần tạo thành dung dịch trong suốt:

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Khi cho dung dịch HCl vào dung dịch Na₂SiO₃ thu được kết tủa không màu dưới dạng keo:

2HCl + Na₂SiO₃ → 2NaCl + H₂SiO₃ ↓

Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ vào dung dịch NaHSO₄ xuất hiện kết tủa trắng và sủi bọt khí không màu:

Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄↓+ Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂ ↑

a. PTHH:

(1) 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

(2) Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

b. n_NO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2n_Cu = 3n_NO => n_Cu = 1,5n_NO = 1,5.0,1 = 0,15 mol

=> m_Fe2O3 = m _{hỗn hợp} – m_Cu = 25,6 – 0,15.64 = 16 gam => n_Fe2O3 = 16 : 160 = 0,1 mol

=> %m_Fe2O3 = (16 : 25,6).100% = 62,5%

c.

Theo PTHH (1) và (2): n_{HNO3 pư} = 8n_Cu/3 + 6n_Fe2O3 = 8.0,15/3 + 6.0,1 = 1 mol

=> n_{HNO3 bđ} = n_{HNO3 pư}.120/100 = 1,2 mol

d. Dung dịch B gồm có: Cu(NO₃)₂ (0,15 mol) và Fe(NO₃)₃ (0,1 mol)

Nung hỗn hợp đến khối lượng không đổi:

2 Cu(NO₃)₂  2 CuO + 4 NO₂ + O₂

       0,15             →  0,15

4 Fe(NO₃)₃  2 Fe₂O₃ + 12 NO₂ + 3O₂

      0,1   →               0,05

=> m _{chất rắn} = m_CuO + m_Fe2O3 = 0,15.80 + 0,05.160 = 20 gam