Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 4)

Phương pháp giải:

- Amoniac thể hiện tính khử khi tham gia phản ứng với các chất có tính oxi hóa - Amoniac thể hiện tính bazơ khi tác dụng với axit, dung dịch muối.

Giải chi tiết:

- Amoniac có tính khử: $4N{H}_3+3O_2\stackrel{t^o}{\to }2N_2+6H_{2}O$

- Dung dịch amoniac có tính bazơ: $3N{H}_3+3H_{2}O+AlC{l}_3\to Al{\left(OH\right)}_3+3N{H}_{4}Cl$

Phương pháp giải:

Viết phương trình phản ứng hóa học.

Giải chi tiết:

$2KOH+Zn{\left(OH\right)}_2\to K_{2}Zn{O}_2+2H_{2}O$

$KOH+KHC{O}_3\to K_{2}C{O}_3+H_{2}O$

$2HN{O}_3+Zn{\left(OH\right)}_2\to Zn{\left(N{O}_3\right)}_2+2H_{2}O$

$HN{O}_3+KHC{O}_3\to KN{O}_3+C{O}_2+H_{2}O$

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết về phản ứng nhiệt phân muối cacbonat và muối nitrat.

Giải chi tiết:

$N{H}_{4}N{O}_2\stackrel{t°}{\to }{N}_2+2H_{2}O$

$2AgN{O}_3\stackrel{t°}{\to }2Ag+2N{O}_2+O_2$

$2KHC{O}_3\stackrel{t°}{\to }{K}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O$

$CaC{O}_3\stackrel{t°}{\to }CaO+C{O}_2$

Phương pháp giải:

- Dùng quỳ tím nhận biết được NH₄Cl và KNO₃

- Dùng dung dịch HCl nhận biết 2 chất còn lại.

Giải chi tiết:

- Trích một lượng nhỏ vừa đủ phản ứng các mẫu nhận biết vào ống nghiệm

- Nhúng quỳ tím vào các ống nghiệm đựng mẫu nhận biết

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: NH₄Cl

+ Quỳ tím không đổi màu: KNO₃

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh: Na₂CO₃ và Na₃PO₄

- Nhỏ dung dịch HCl vào 2 ống nghiệm làm xanh giấy quỳ tím

+ Xuất hiện khí không màu thoát ra: Na₂CO₃

+ Không có hiện tượng: Na₃PO₄

PTHH: $N{a}_{2}C{O}_3+2HCl\underset{}{\overset{}{\to }}2NaCl+C{O}_2+H_{2}O$

a.

Phương pháp giải:

Khí CO khử oxit kim loại thành kim loại và khí cacbonic

Giải chi tiết:

Phương trình phản ứng hóa học:

$F{e}_2{O}_3+3CO\stackrel{t°}{\to }2Fe+3C{O}_2$

$CuO+CO\stackrel{t°}{\to }Cu+C{O}_2$

b.

Phương pháp giải:

Khí CO₂ phản ứng với dung dịch kiềm tạo muối trung hòa Sau đó khí CO­₂ dư phản ứng với dung dịch muối trung hòa thu được muối axit

Giải chi tiết:

- Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa tăng dần đến cực đại thì dần dần bị hòa tan, thu được dung dịch không màu.

- Phương trình phản ứng hóa học:

$C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\underset{}{\overset{}{\to }}CaC{O}_3+H_{2}O$

$C{O}_2+H_{2}O+CaC{O}_3\underset{}{\overset{}{\to }}Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2$

a.

Phương pháp giải:

- Gọi số mol của Cu và Fe lần lượt là x và y mol - Lập phương trình khối lượng hỗn hợp - Áp dụng bảo toàn electron - Lập hệ phương trình, giải ra số mol của Cu và Fe - Tính khối lượng Cu

Giải chi tiết:

$n_O=\frac{\mathrm{4,48}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,2}mol$

Gọi số mol của Cu và Fe trong hỗn hợp ban đầu là x và y

$m_{hh}=m_{Cu}+m_{F\text{e}}\to 64x+56y=\mathrm{15,2}\left(1\right)$

Quá trình trao đổi electron:

$C{u}^0\to C{u}^{2+}+2e$                         $N^{+5}+3e\to N^{+2}$

$F{e}^0\to F{e}^{3+}+3e$

Áp dụng bảo toàn electron: $2n_{Cu}+3n_{Fe}=3n_{NO}$

→ 2x + 3y = 3.0,2→ 2x + 3y = 0,6 (2)

Từ (1) và (2) suy ra  x = 0,15 và y = 0,1

Vậy m_Cu = 0,15.64 = 9,6 gam

b.

Phương pháp giải:

- Viết PTHH - Tính số mol CuO theo số mol của Cu(NO₃)₂, tính được khối lượng của CuO - Tính số mol Fe₂O₃ theo số mol của Fe(NO₃)₃, tính khối lượng của Fe₂O₃ - Kết luận khối lượng của Z.

Giải chi tiết:

Muối khan Y bao gồm Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃

Nhiệt phân Y:

$Cu{\left(N{O}_3\right)}_2\stackrel{t^0}{\to }CuO+2N{O}_2+\frac{1}{2}{O}_2$

$2Fe{\left(N{O}_3\right)}_3\stackrel{t^0}{\to }F{e}_2{O}_3+6N{O}_2+\frac{3}{2}{O}_2$

Vậy Z bao gồm CuO và Fe₂O₃

$n_{CuO}=n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}=\mathrm{0,15}mol\to m_{CuO}=\mathrm{0,15.80}=12gam$

$n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{1}{2}{n}_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}=\mathrm{0,05}mol\to m_{F{e}_2{O}_3}=\mathrm{0,05.160}=8gam$

Vậy m_Z = 12 + 8 = 20 gam

Phương pháp giải:

- Tính số mol H₂O, suy ra số mol H, tính khối lượng H

- Tính số mol CO₂, suy ra số mol C, tính khối lượng C

- Tính tổng khối lượng C và H, so sánh với khối lượng A, kết luận A có oxi hay không

- Tính khối lượng O, suy ra số mol O

- Gọi công thức của A là C_xH_yO_z, lập tỷ lệ về số mol C, H, O, rút ra công thức đơn giản nhất của A

- Từ tỷ khối của A so với oxi, tính phân tử khối của A

- Kết luận công thức phân tử của A.

Giải chi tiết:

$n_{H_{2}O}=\frac{\mathrm{10,8}}{18}=\mathrm{0,6}mol\to n_H=2n_{H_{2}O}=\mathrm{2.0,6}=\mathrm{1,2}mol\to m_H=\mathrm{1.1,2}=\mathrm{1,2}gam$

$n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{13,44}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,6}mol\to n_C=n_{C{O}_2}=\mathrm{0,6}mol\to m_C=\mathrm{12.0,6}=\mathrm{7,2}gam$

Ta thấy: m_C + m_H = 7,2 + 1,2 = 8,4 < m_A

→ trong A còn chứa nguyên tố O.

$m_O=m_A-m_C-m_H=18-\mathrm{7,2}-\mathrm{1,2}=\mathrm{9,6}gam\to n_O=\frac{\mathrm{9,6}}{16}=\mathrm{0,6}mol$

Gọi công thức phân tử của A là C_xH_yO_z

$x:y:z=n_C:n_H:n_O=\mathrm{0,6}:\mathrm{1,2}:\mathrm{0,6}=1:2:1$

Vậy công thức đơn giản nhất của A là CH₂O

Mà $d_{A/O_2}=\mathrm{1,875}\to \frac{M_A}{M_{O_2}}=\mathrm{1,875}\to M_A=\mathrm{1,875.32}=60$

→ (12.1 + 1.2 + 16.1).n = 60 → n = 2

Vậy công thức phân tử của A là C₂H₄O₂