Bộ 8 Đề kiểm tra Hóa 11 giữa học kì 1 (Mới nhất) (đề 4)

Câu 1

Chất nào sau đây là axit theo thuyết Areniut?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 2

Chất nào là hiđroxit lưỡng tính?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 3

Chất nào sau đây là muối axit?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 4

Câu tự luận

Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án đúng là: A

pH = -lg[H⁺] ⇒ [H⁺] giảm thì pH tăng, độ axit giảm.

Câu 5

Chất nào sau đây tác dụng với Ba(OH)₂ tạo kết tủa?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 6

Chất nào sau đây tác dụng với HCl dư tạo ra chất khí?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 7

Dung dịch nào sau đây không dẫn được điện?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 8

Phương pháp dùng để điều chế N₂ trong phòng thí nghiệm?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 9

Trong các chất sau, chất nào là chất điện li?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 10

Một oxit nitơ có CTPT dạng N_xO_y trong đó nitơ chiếm 30,43% về khối lượng. Oxit đó có công thức là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 11

Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 12

Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 13

Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch sau: HNO₃, Na₂SO₄, Ba(OH)₂, NaHSO₄. Số trường hợp có phản ứng xảy ra là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 14

Dung dịch của một bazơ ở 25^oC có

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 15

Cho 2 lít N₂ và 7 lít H₂ vào bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 8,2 lít (thể tích các khí đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 16

Phản ứng hoá học nào sau đây chứng tỏ amoniac là một chất khử mạnh?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 17

Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H⁺ trong đó là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 18

Cặp chất nào sau đây tồn tại trong cùng một dung dịch?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 19

Cho các phát biểu về nitơ và hợp chất của nitơ

(1) Trong thiên nhiên, khí NO được tạo thành khi có sấm sét.

(2) N₂ lỏng dùng để bảo quản mẫu máu và các mẫu sinh học khác.

(3) N₂O là chất khí không màu, mùi dễ chịu, gây cười.

(4) NH₃ lỏng dùng làm chất làm lạnh trong thiết bị lạnh.

(5) Muối NH₄HCO₃ được sử dụng làm xốp bánh.

Số phát biểu đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 20

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 21

Đối với dung dịch axit HNO₂ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 22

Phản ứng hoá học nào sau đây chứng tỏ amoniac là một bazơ?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 23

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 24

Người ta tiến hành thí nghiệm cho từ từ dung dịch chứa 2 gam Ca(NO₃)₂ vào một dung dịch chứa 2 gam Na₂CO₃. Sau khoảng 5 phút tiếp tục nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng dư vào, hiện tượng quan sát được là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 25

Một phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành.

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 26

Một dung dịch có chứa các ion: Mg²⁺(x mol), K⁺(0,15 mol), NO₃^-(0,1 mol), và SO₄^2-(0,075 mol). Giá trị của x là?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 27

Cặp ion cùng tồn tại trong một dung dịch là?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 28

Cho dung dịch A chứa KOH 0,06M và NaOH 0,04M. Giá trị pH của dung dịch A là?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 29

Dung dịch HCl 0,1 M. Nồng độ H⁺và OH^-trong dung dịch là ?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 30

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 31

Một dung dịch có pH = 9. Cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này.

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 32

Trộn 200 ml dd HCl 0,005 M với 100 ml NaOH 0,01 M và KOH 0,03 M được 300 ml dung dịch. Giá trị pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn là?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 33

Câu tự luận

Lựa chọn câu trả lời điền vào dấu 3 chấm.

Khi nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch nước chanh có giá trị pH khoảng 2,4 thì quỳ chuyển màu . . . , nếu nhúng mẩu giấy quỳ vào dung dịch amoniac có giá trị pH = 9,8 thì quỳ chuyển màu . . .

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Khi nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch nước chanh có giá trị pH khoảng 2,4 thì quỳ chuyển màu đỏ, nếu nhúng mẩu giấy quỳ vào dung dịch amoniac có giá trị pH = 9,8 thì quỳ chuyển màu xanh

Câu 34

Câu tự luận

Cho các phản ứng sau

(1) HCl + NaOH →

(2) Ba(OH)₂ + H₂SO₄→

(3) CaO + HCl →

(4) HNO₃ + Ca(OH)₂→

Trong các phản ứng trên có . . . phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Trong các phản ứng trên có 2 phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn là (1) và (4).

Phương trình ion rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

Câu 35

Câu tự luận

Cho phản ứng hóa học FeS + 2X ® FeCl₂ + H₂S. Chất X trong phản ứng là . . .

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

FeS + 2HCl ® FeCl₂ + H₂S

X là HCl

Câu 36

Câu tự luận

Nếu em là axit

Anh sẽ là bazơ

Hai ta trung hòa lại

Được pH bằng bảy

Vậy khi trộn 400 ml dung dịch em axit có nồng độ H⁺ là 0,1 M với V ml dung dịch anh bazơ có nồng độ OH^- là 0,4 thì giá trị của V là . . .

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

$\begin{matrix} n_{H^{+}} = 0, 04 m o l \\ H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O \\ 0, 04 \to 0, 04 m o l \\ \Rightarrow V_{O H^{-}} = \frac{n_{O H^{-}}}{C_{M}} = 0, 1 (l) = 100 (m l) \end{matrix}$

Câu 37

Câu tự luận

Cho dung dịch NaOH dư vào 150 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1M, đun nóng nhẹ. Sau phản ứng hoàn toàn thu được . . . lít khí thoát ra ở đktc.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

$n_{{(N H_{4})}_{2} S O_{4}} = 0, 15 (m o l)$

2NaOH + (NH₄)₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

NaOH dư ⇒ $n_{N H_{3}}$ = 0,3 (mol)

$\Rightarrow V_{N H_{3}} = 6, 72 (l)$ .

Câu 38

Câu tự luận

Dung dịch A chứa các ion: Fe²⁺ (0,05 mol), Al³⁺ (0,1 mol), Cl^-(. . . mol), SO₄^2- (. . . mol). Cô cạn dung dịch A thu được 23,45 g muối khan

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Gọi số mol Cl^- và SO₄^2- lần lượt là x và y

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

56.0,05 + 0,1.27 + x. 35,5 + y. 96 = 23,45

⇒ 35,5.x + 96.y = 17,95 (1)

Áp dụng bảo toàn điện tích ta có:

$\begin{matrix} 2. n_{F e^{2 +}} {3.n}_{A l^{3 +}} {= n}_{C l^{-}} {+ 2.n}_{S {O_{4}}^{2 -}} \\ \Rightarrow 2.0, 05 + 3.0, 1 = x + 2. y (2) \end{matrix}$

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được:

x= 0,1; y = 0,15

Câu 39

Câu tự luận

Cho từ từ 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M vào 300 ml dd Na₂CO₃ 1M thu được . . . lít khí (ở đktc).

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

\begin{matrix} n_{H^{+}} = 2. n_{H C l} + 2. n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 4 m o l \\ n_{C {O_{3}}^{2 -}} = 0, 3 m o l \end{matrix}

Cho từ từ H⁺ vào CO₃^2- nên thứ tự phản ứng như sau:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

0,3 ← 0,3 → 0,3 mol

H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

0,1 → 0,1 → 0,1 mol

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Câu 40

Câu tự luận

Cho hỗn hợp X gồm 0,05 mol CaCl₂; 0,03 mol KHCO₃ ; 0,05 mol NaHCO₃; 0,04 mol K₂O; 0,03 mol Ba(NO₃)₂ vào 437,57 gam H₂O, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được . . . gam kết tủa và . . . gam dung dịch Y.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

K₂O + H₂O → 2KOH

0,04 → 0,08 mol

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

0,08 0,08 0,08 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ ↓

0,03 0,03 0,03

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ ↓

0,05 0,05 0,05

⇒ m_{kết tủa}= 0,03.197 + 0,05.100 = 10,91g

⇒ $m_{d u n g d i c h Z} = m_{X} + m_{H_{2} O} - m_{k e t t u a}$

= (0,05.111+ 0,03.100 + 0,05.84 + 0,04.94 + 0,03.261) + 437,57- 10,91= 451 gam

Bộ 8 Đề kiểm tra Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Mới nhất) (đề 4)

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Câu 13

Câu 14

Câu 15

Câu 16

Câu 17

Câu 18

Câu 19

Câu 20

Câu 21

Câu 22

Câu 23

Câu 24

Câu 25

Câu 26

Câu 27

Câu 28

Câu 29

Câu 30

Câu 31

Câu 32

Câu 33

Câu 34

Câu 35

Câu 36

Câu 37

Câu 38

Câu 39

Câu 40