Bộ 8 Đề kiểm tra Hóa 11 giữa học kì 1 (Mới nhất) (đề 7)

Câu 1

Thêm 250 ml dung dịch KOH 1M vào 110 ml dung dịch H₃PO₄ 1M. Các chất thu được trong dung dịch là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 2

Nhận định nào sau đây không đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 3

Trộn 40ml dung dịch H₂SO₄ 0,25M với 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị pH của dung dịch sau khi trộn là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 4

Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 5

Cho m gam Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu 6,72 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 6

Khí đinitơ oxit còn có tên gọi là “khí cười” vì khi hít phải một lượng nhỏ khí này thì có cảm giác say và hay cười. Trong y học đinitơ oxit được dùng để gây mê trong một số ca tiểu phẫu. Công thức phân tử của đinitơ oxit là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 7

Hòa tan hết 4,431 gam hh kim loại gồm Al và Mg trong dd HNO₃loãng thu được dd A và 1,568 lít hh khí X đều không màu, có khối lượng 2,59 gam, trong đó có một khí bị hóa nâu trong không khí (không có NH₄NO₃). Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra. Vậy % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hh bằng:

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 8

Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện ?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 9

Trộn các cặp dung dịch các chất sau với nhau :

1) MgSO₄ + HCl. 2) AgNO₃ + KCl. 3) NaOH + AlCl₃.

Số phản ứng không xảy ra là :

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 10

Khối lượng kết tủa thu được khi trộn 20 ml dung dịch AgNO₃1M và 10 ml dung dịch CaCl₂1M là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 11

Trong phản ứng: Fe + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số cân bằng tối giản của HNO₃ là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 12

Trong dung dịch axit H₃PO₄ loãng (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những ion nào?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 13

Các dung dịch: NaCl, NaOH, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂ có cùng nồng độ mol, dung dịch dẫn điện tốt nhất là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 14

Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là muối nitrit và oxi

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 15

Kết luận nào đúng khi nói về nitơ (N₂)

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 16

Phân biệt 2 dung dịch NaCl và NaNO₃bằng

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 17

Dung dịch AlCl₃0,1M có nồng độ cation Al³⁺là bao nhiêu?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 18

Tro thực vật cũng là một loại phân kali vì nó chứa:

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 19

Cho dung dịch HCl dư vào 150 ml dung dịch K₂CO₃1M. Đun nóng nhẹ, thể tích khí thu được (đktc) là bao nhiêu?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 20

Phản ứng nào dưới đây có phương trình ion rút gọn là: H⁺+ OH^-→ H₂O

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 21

Câu tự luận

1. Viết phương trình điện li của các chất sau trong nước: HCl; NaOH; CH₃COOH; CaCl₂

2. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:

a) NaCl + AgNO₃ ®

b) H₂SO₄ + NaOH ®

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

1. Phương trình điện li:

HCl $\to$ H⁺+ Cl^-

NaOH $\to$ Na⁺ + OH^-

CH₃COOH $⇄$ CH₃COO^- + H⁺

CaCl_{2 $\to$} Ca²⁺ + 2Cl^-

2.

a) NaCl + AgNO₃ ® NaNO₃ + AgCl↓

Phương trình ion rút gọn: Ag⁺+ Cl^- ® AgCl

b) H₂SO₄ + 2NaOH ® Na₂SO₄ + 2H₂O

Phương trình ion rút gọn: H⁺ + OH^- ® H₂O

Câu 22

Câu tự luận

Cho 100 ml dung dịch A gồm HCl 0,01M; H₂SO₄ 0,02M.

a. Tính số mol các ion trong dung dịch A

b. Trộn dung dịch A với 400ml dung dịch NaOH 0,01M thu được dung dịch B. Tính pH của dung dịch B

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a. $Σ n_{H^{+}}$ = n_HCl + 2 = 0,001 + 0,004 = 0,005 mol

$n_{C l^{-}}$ = n_HCl = 0,001 mol

$n_{S {O_{4}}^{2 -}} = n_{H_{2} S O_{4}}$ = 0,002 mol

b. $n_{H^{+}}$ = 0,005 mol, $n_{O H^{-}}$ = 0,01.0,4 = 0,004 mol

$\begin{matrix} H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O \\ 0, 004 0,004 mol \end{matrix}$

Suy ra (dư) = 0,005 – 0,004 = 0,001 mol

Suy ra [H⁺ dư] = $\frac{0, 001}{0, 1 + 0, 4}$ = 0,002

Vậy pH = -log(0,002) $\approx$ 2,7

Câu 23

Câu tự luận

1. Dung dịch X có chứa 0,1 mol NH₄⁺, 0,2 mol Fe³⁺, 0,2 mol SO₄^2- và a mol Cl^-. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được m gam muối khan. Tính a và m?

2. Cho x gam P₂O₅ tác dụng hết với 338ml dung dịch NaOH 4M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 3x gam chất rắn. Tính giá trị của x.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

1. Theo định luật bảo toàn điện tích: 0,1.1 + 0,2.3 = 0,2.2 + a.1

Suy ra a = 0,3

Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch là:

0,1.18 + 0,2.56 + 0,3.35,5 + 0,2.96 = 42,85 gam

2. Vì thu được 3x gam rắn nên giả sử hỗn hợp rắn còn NaOH dư và muối photphat trung hòa

$\begin{matrix} P_{2} O_{5} + H_{2} O \to 2 H_{3} P O_{4} \\ \frac{x}{142} \frac{2 x}{142} mol \end{matrix}$

n_NaOH = 1,352 mol.

Qui đổi về:

PO₄^3- = $\frac{2 x}{142}$ , Na⁺ = 1,352

OH^-: Bảo toàn điện tích: 1,352 – 3. $\frac{2 x}{142}$

Bảo toàn khối lượng: 3x = 95. $\frac{2 x}{142}$ + 1,352.23 + 17.( 1,352 – 3. $\frac{2 x}{142}$ )

Suy ra x = 22,72 gam.

Bộ 8 Đề kiểm tra Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Mới nhất) (đề 7)

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Câu 13

Câu 14

Câu 15

Câu 16

Câu 17

Câu 18

Câu 19

Câu 20

Câu 21

Câu 22

Câu 23