Tạo Trắc Nghiệm
Tạo đề

Bộ 9 Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 1)

28 câu · Đề giữa kì 1

4/28 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 24 câu còn lại.

Xem trước: đọc nhanh mọi câu dạng chữ, chưa tính giờ, chưa hiện đáp án.
Luyện tập: chọn đáp án là biết đúng sai ngay, kèm lời giải.
Thi thử: nộp bài mới chấm điểm và hiện lời giải.

Câu 1

Dung dịch chất nào sau đây dẫn được điện?

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24.

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 2

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 3

Theo thuyết A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là axit?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 4

Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 5

Chất nào sau đây là muối trung hòa?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 6

Môi trường axit có nồng độ ion H+thỏa mãn điều kiện nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 7

Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu xanh?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 8

Dung dịch chất nào sau đây có pH< 7?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 9

Trong bảng tuần hoàn, nitơ thuộc nhóm nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 10

Chất nào sau đây có tính bazơ?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 11

Muối NH4Cl tác dụng được với dung dịch chất nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 12

Amoniac có tính chất vật lí nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 13

Nhiệt phân muối nào sau đây thu được sản phẩm là muối nitrit và oxi?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 14

Tính chất hóa học đặc trưng của HNO3 là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 15

Nhiệt phân Cu(NO3)2 thu được sản phẩm là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 16

Phương trình ion Fe2++ 2OH–Fe (OH)2 ứng với phương trình phân tử của cặp chất nào?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 17

Cho các chất: Ca(OH)2, NH4Cl, NaHSO4 và KOH. Có bao nhiêu dung dịch làm quì tím chuyển màu xanh?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 18

Giá trị pH của dung dịch KOH 0,001M là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 19

Phương trình nào sau đây là phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa NaOH với HCl trong dung dịch?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 20

Nitơ không có ứng dụng nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 21

Có mấy chất điện li mạnh trong số: HCl, H2O, NaNO3, NaOH, Al(OH)3, HF?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 22

Cho 0,1 mol NH4Cl tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 đun nóng, thu được a mol NH3. Giá trị của a là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 23

Cho kim loại Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư, thu được muối sắt nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 24

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào nitơ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 25

Câu tự luận

Hoàn thành phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion thu gọn:

a.  NH4Cl + NaOH   →    ? +  ? + ?

b.  Cu + HNO3 loãng  → NO  + ? + ?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a.  NH4Cl + NaOH   →    ? +  ? + ?

Phương trình phân tử: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O

Phương trình ion thu gọn: NH4++ OH- → NH3 + H2O

b.  Cu + HNO3 loãng  → NO  + ? + ?

Phương trình phân tử: 3Cu + 8HNO3 loãng→ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Phương trình ion thu gọn: 3Cu + 8H+ → 3Cu2++ 2NO + 4H2O

Câu 26

Câu tự luận

a. Tính pH của dung dịch HNO3 0,001M.

b. Khi cho quỳ tím vào dung dịch trên thì xảy ra hiện tượng gì?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a.

Nồng độ mol của dd HNO3: = 0,001M  =10-3M

HNO3  →  H+ + NO3-

10-3         10-3                 (M)

[H+] = 10-3 ⇒ pH = -log [H+] = 3.

b.

pH = 3 ⇒ dung dịch có môi trường axit ⇒ quì tím chuyển thành màu đỏ.

Câu 27

Câu tự luận

Có bốn dung dịch: NaCl, Na2SO4, NH4NO3và HNO3đựng trong bốn bình riêng biệt. Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt từng dung dịch. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

- Lấy mẫu thử cho vào từng ống nghiệm riêng biệt và đánh số.

- Lần lượt nhỏ 1 ít dung dịch Ba(OH)2 vào từng ống nghiệm và quan sát hiện tượng xảy ra:

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng là ống nghiệm đựng Na2SO4.

+ Ống nghiệm có khi mùi khai bay ra là ống nghiệm đựng NH4NO3

Phương trình hóa học:

Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4¯ trắng + 2NaOH.

2NH4NO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2NH3↑+ 2H2O.

Hai ống nghiệm còn lại không có hiện tượng.

- Cho 1 ít bột Cu vào 2 ống nghiệm còn lại, ống nghiệm nào thấy Cu tan ra thành dung dịch màu xanh, có khí không màu hoá nâu trong không khí bay ra là ống nghiệm đựng HNO3.

Còn lại là NaCl.

Phương trình hóa học:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 (xanh) + 2NO↑ + 4H2O

2NO (không màu) + O2 → 2NO2 (nâu đỏ)         

Câu 28

Câu tự luận

Cho 2,4 gam Mg tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch X, phản ứng không có khí sinh ra. Tính khối lượng muối có trong dung dịch X.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Số mol Mg là : nMg=(1 điểm): Cho 2,4 gam Mg tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3loãng dư thu được dung dịch X, phản ứng không có khí sinh ra. Tính khối lượng muối có trong dung dịch X. (ảnh 1)=(1 điểm): Cho 2,4 gam Mg tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3loãng dư thu được dung dịch X, phản ứng không có khí sinh ra. Tính khối lượng muối có trong dung dịch X. (ảnh 2)= 0,1 (mol).

Phản ứng không có khí sinh ra → sản phẩm khử là NH4NO3.

4Mg + 10HNO3→ 4Mg(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O

0,1→0,10,025(mol)

Vậy khối lượng muối sinh ra là:

mmuối=(1 điểm): Cho 2,4 gam Mg tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3loãng dư thu được dung dịch X, phản ứng không có khí sinh ra. Tính khối lượng muối có trong dung dịch X. (ảnh 3)= 0,1. 148 + 0,025.80 = 16,8 gam.