Bộ 9 Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 (Đề 4) có đáp án

Câu 1

Nhiệt phân hoàn toàn KNO₃thu được sản phẩm gồm:

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 2

Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng trao đổi ion?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 3

Cho các chất sau: Zn, Na₂CO₃, Cu(OH)₂, Mg, NH₃. Số chất tác dụng được với dung dịch HNO₃là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 4

Một dung dịch có [H⁺] = 10^-5. Môi trường của dung dịch này là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 5

Đáp án do AI giải

Dung dịch chất nào sau đây có pH nhỏ?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 6

Dãy nào dưới đây chỉ gồm chất điện li mạnh?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 7

Đáp án do AI giải

Trong dung dịch NaCl 0,01 M. Nồng độ các ion:

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 8

Câu tự luận

Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO₃loãng ra khí A không màu hóa nâu. Khí A là

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án C

3Cu + 8HNO₃→ 3Cu(NO₃)₂+ 2NO + 4H₂O

₂NO_{(không màu)}+ O₂2NO₂_{(nâu đỏ)}

Câu 9

Đáp án do AI giải

Cho phản ứng: Ag + HNO₃ $\to$ AgNO₃+ NO₂+ H₂O. Tổng hệ số tối giản các chất tham gia trong phương trình khi cân bằng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 10

Câu tự luận

Chất nào sau đây là muối axit?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án D

Muối axit là muối khi tan trong nước có khả năng phân li ra ion H⁺.

KHSO₄ $\to$ K⁺+ HSO₄^-

HSO₄^- $\to$ H⁺+ SO₄^2-

Câu 11

Đáp án do AI giải

Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 12

Đáp án do AI giải

Dãy ion nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch:

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 13

Đáp án do AI giải

Phản ứng nào sau đây xảy ra?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 14

Phương trình phản ứng: BaCl₂+ Na₂SO₄ $\to$ BaSO₄+ 2NaCl. Có phương trình ion thu gọn là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 15

Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng ?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 16

Phản ứng nào chứng tỏ NH₃có tính bazơ?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 17

Dung dịch HCl 0,1M có pH là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 18

Người ta sản xuất khí nitơ trong công nghiệp bằng cách nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 19

Khí nào có mùi khai và độc?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 20

Các cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch ?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 21

200 ml dung dịch Na₂SO₄0,1M. Số mol của ion Na⁺và SO₄^2-lần lượt là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 22

Phương trình ion thu gọn của phản ứng cho biết:

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 23

Dung dịch Ba(OH)₂0,005M (coi Ba(OH)₂điện li hoàn toàn 2 nấc) có pH là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 24

Số oxi hóa của N trong NO là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 25

Phản ứng của NH₃dư với HCl tạo ra “khói trắng“, chất này có công thức hoá học là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 26

Phân tử Nitơ gồm 2 nguyên tử Nitơ liên kết với nhau bằng

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 27

Muối (NH₄)₂CO₃tác dụng được với dung dịch chất nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 28

Chất nào sau đây là axit có tính oxi hoá mạnh?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 29

Câu tự luận

Hoàn thành sơ đồ sau :

ZnZn(NO₃)₂ZnOZnCl₂Zn(OH)₂

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

4Zn + 10HNO₃ $\to$ 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

2Zn(NO₃)₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2ZnO + 4NO₂ + O₂

ZnO + 2HCl $\to$ ZnCl₂ + H₂O

ZnCl₂ + 2NaOH $\to$ Zn(OH)₂↓ + 2NaCl.

Câu 30

Câu tự luận

Hoàn thành phương trình phân tử và viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau:

a. MgCl₂ + NaOH →

b. HNO₃ + KOH →

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a. Phương trình phân tử: MgCl₂+ 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

Phương trình ion thu gọn: Mg²⁺+ 2OH^-→ Mg(OH)₂↓

b. Phương trình phân tử: HNO₃+ KOH → KNO₃+ H₂O

Phương trình ion thu gọn: H⁺+ OH^-→ H₂O.

Câu 31

Câu tự luận

Trộn các dung dịch HCl 0,75M, HNO₃0,15M; H₂SO₄0,3M với các thể tích bằng nhau thì thu được dung dịch X. Trộn 150ml dung dịch X với 350ml dung dịch Ba(OH)₂0,1M thì thu được dung dịch Y có pH = x. Tìm x?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Để có 150 ml X thì mỗi dung dịch axit đều lấy 50 ml hay 0,05 lít.

Ta có:

= 0,75.0,05 + 0,15.0,05 + 2.0,3.0,05 = 0,075 mol

n_OH^-= 2.n_Ba²⁺= 0,035.2 = 0,07 mol

Phản ứng trung hòa:

(0,5 điểm).Trộn các dung dịch HCl 0,75M, HNO30,15M; H2SO40,3M với các thể tích bằng nhau thì thu được dung dịch X. Trộn 150ml dung dịch X với 350ml dung dịch Ba(OH)20,1M thì thu được dung d (ảnh 3)

⇒ H⁺dư: 0,075 – 0,07 = 0,005 mol

⇒ [H⁺]_dư=

⇒ pH = -log[H⁺] = 2.

Câu 32

Câu tự luận

Cho dung dịch A chứa các ion K⁺(0,01 mol), M⁺, SO₄^2-, CO₃^2-. Cho dung dịch A tác dụng với BaCl₂dư thu được 8,96 gam kết tủa. Mặt khác cho dung dịch A tác dụng với H₂SO₄loãng dư thu được 0,224 lít khí (đktc). Khi cô cạn dung dịch A thu được 5,48 gam muối khan. Tìm ion M⁺( biết M⁺không kết tủa với ion Cl^-).

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Gọi số mol của M⁺, SO₄^2-, CO₃^2-lần lượt là x, a, b.

Cho A + BaCl_{2 dư}ta thấy xảy ra phản ứng:

(0,5 điểm).Cho dung dịch A chứa các ion K+(0,01 mol), M+, SO42-, CO32-. Cho dung dịch A tác dụng với BaCl2dư thu được 8,96 gam kết tủa. Mặt khác cho dung dịch A tác dụng với H2SO4loãng dư thu (ảnh 1)

⇒ 233a + 197b = 8,96 (1)

Khi cho A + H₂SO₄loãng, dư ta có phản ứng:

(0,5 điểm).Cho dung dịch A chứa các ion K+(0,01 mol), M+, SO42-, CO32-. Cho dung dịch A tác dụng với BaCl2dư thu được 8,96 gam kết tủa. Mặt khác cho dung dịch A tác dụng với H2SO4loãng dư thu (ảnh 2)

⇒ b = 0,01 (mol) thay vào (1) được a = 0,03 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch A ta có:

Tổng số mol điện tích dương = tổng số mol điện tích âm

⇒ 0,01 + x = 0,03.2 + 0,01.2

⇒ x = 0,07

Mặt khác, cô cạn dung dịch A thu được 5,48g muối khan nên ta có:

m_muối= 0,01.39 + (M_M⁺). 0,07 + 96.0,03 + 60.0,01 = 5,48

⇒= 23. Vậy M là Na.

Bộ 9 Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 4)

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Câu 13

Câu 14

Câu 15

Câu 16

Câu 17

Câu 18

Câu 19

Câu 20

Câu 21

Câu 22

Câu 23

Câu 24

Câu 25

Câu 26

Câu 27

Câu 28

Câu 29

Câu 30

Câu 31

Câu 32