Tạo Trắc Nghiệm

Bộ 9 Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 7)

31 câu · Đề giữa kì 1

3/31 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 28 câu còn lại.

Xem trước: đọc nhanh mọi câu dạng chữ, chưa tính giờ, chưa hiện đáp án.
Luyện tập: chọn đáp án là biết đúng sai ngay, kèm lời giải.
Thi thử: nộp bài mới chấm điểm và hiện lời giải.

Câu 1

Chất khi tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 2

Trong các chất sau, chất nào là chất điện li yếu?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 3

Câu nào dưới đây là đúng khi nói về sự điện li?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 4

Phương trình điện li nào viết đúng

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 5

Cho các dung dịch axit: CH3COOH, HCl, H2SO4; HF đều có nồng độ là 0,1M. Độ dẫn điện của dung dịch nào tốt nhất:

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 6

Theo thuyết Arehinut, chất nào sau đây là axit?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 7

Đối với dung dịch axit H2SO40,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? (Coi như H2SO4phân li hoàn toàn ở cả 2 nấc)

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 8

Nồng độ mol của anion NO3-trong dung dịch Ca(NO3)20,10M là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 9

Đặc điểm phân li Al(OH)3trong nước là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 10

Dung dịch HCl 0,01M có pH bằng:

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 11

Cho phản ứng có phương trình ion rút gọn là: H++ OH-→ H2O. Phản ứng xảy ra được vì:

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 12

Phản ứng hóa học sau: 2HNO3+ Ba(OH)2Ba(NO3)2+ 2H2O có phương trình ion rút gọn là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 13

Cặp dung dịch chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra kết tủa?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 14

Cho các dung dịch có cùng nồng độ: NaOH (1), H2SO4(2), HCl (3), KNO3(4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 15

Muối nào sau đây là muối axit?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 16

Dung dịch nào dưới đây dùng để phân biệt dung dịch KCl với dung dịch K2CO3?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 17

Trong phòng thí nghiệm, nitơ tinh khiết được điều chế bằng cách nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 18

Phân đạm cung cấp nguyên tố dinh dưỡng nào cần cho cây trồng:

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 19

Cho khí NH3tác dụng với khí Cl2thấy có khói trắng. Khói trắng có công thức là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 20

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố thuộc nhóm VA:

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 21

Dung dịch amoniac có môi trường?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 22

Khí X gây hưng phấn hệ thần kinh có tính gây cười. Khí X là?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 23

HNO3không thể hiện tính oxi hoá mạnh khi tác dụng với chất nào?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 24

Phương trình phản ứng nào sau đây không thể hiện tính khử của NH3?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 25

Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân KNO3:

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 26

Trong công nghiệp, người ta điều chế HNO3 từ NH3. Số lượng giai đoạn xảy ra trong quá trình điều chế là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 27

Khi có sấm chớp (Tia lửa điện), khí được sinh ra là:

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 28

Cho phản ứng: Cu + HNO3→ Cu(NO3)2+ NO2+ H2O. Tổng hệ số của các chất trong phản ứng trên là.

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 29

Câu tự luận

Viết phương trình điện li và phân loại các chất sau: NaOH, HClO, Na2SO4, Zn(OH)2

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương trình điện li và phân loại:

- Bazơ: NaOH → Na++OH-

- Axit: HClO⇋H++ ClO-

- Muối: Na2SO4→ 2Na++ SO42-

- Hiđroxit lưỡng tính: Zn(OH)2:

+ Sự phân li theo kiểu bazo: Zn(OH)2⇋Zn2++ 2OH-

+ Sự phân li theo kiểu axit: Zn(OH)2 ⇋2H++ ZnO22-

Câu 30

Câu tự luận

Dung dịch B chứa 0,2 mol Na+, 0,2 mol Cl-, x mol K+và y mol CO32-. Cô cạn B thì thu được 25,5 gam muối khan. Tìm giá trị của x và y?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0,2 + x = 0,2 + 2y suy ra x – 2y = 0 (1)

Có mmuối= 0,2.23 + 0,2. 35,5 + 39x + 60y = 25,5

Suy ra 39x + 60y = 13,8 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,2 và y = 0,1

Câu 31

Câu tự luận

Hoà tan hoàn toàn m gam nhôm trong dung dịch HNO3dư ta thu được 3,36 lít khí N2O là sản phẩm khử duy nhất ở (đktc). Tìm giá trị của m cần dùng.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Số mol của N2O là:Hoà tan hoàn toàn m gam nhôm trong dung dịch HNO3dư ta thu được 3,36 lít khí N2O là sản phẩm khử duy nhất ở (đktc). Tìm giá trị của m cần dùng. (1 điểm) (ảnh 1)= 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

Hoà tan hoàn toàn m gam nhôm trong dung dịch HNO3dư ta thu được 3,36 lít khí N2O là sản phẩm khử duy nhất ở (đktc). Tìm giá trị của m cần dùng. (1 điểm) (ảnh 2)

Suy ra m = mAl= 0,4.27 = 10,8 gam.

( Cho Al=27; Na=23;K=39; Cl=35,5; C=12;O=16;N=14)