Bộ đề thi học kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 6)

a) 3H₂O + P₂O₅ $\to$ 2H₃PO₄  

b)  2KClO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2KCl + 3O₂

c) S + O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ SO₂            

d) 2KMnO₄ $\stackrel{t^0}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

e) Mg + 2HCl $\to$  MgCl₂ + H₂

f) Fe + H₂SO₄ $\to$  FeSO₄ + H₂

g) BaO + H₂O $\to$ Ba(OH)₂

Phản ứng phân hủy: b), d)

Phản ứng thế: e, f

Dùng que đóm có tàn đỏ cho lần lượt vào bình đựng các khí

Lọ làm tàn đỏ bùng cháy cho ngọn lửa vàng là O₂

Dẫn 3 khí còn lại qua đồng (II) oxit đã nung nóng, nếu lọ nào làm CuO chuyển từ màu đen sang màu đỏ thì lọ đó có chứa khí H₂

CuO + H₂  → Cu + H₂O

Dẫn 2 khí còn lại vào dung dịch nước vôi trong Ca(OH)₂ nếu lọ làm nước vôi trong vẩn đục thì lọ đó có chứa khí CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Lọ không làm nước vôi trong vẩn đục còn lại là không khí

a. PTHH: Fe + H₂SO₄ $\to$  FeSO₄ + H₂ (1)

$n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{11,2}{56}=0,2mol{n}_{H_{2}S{O}_4}=n.V=0,2\times 0,2=0,4mol\frac{n_{H_{2}S{O}_4}}{1}>\frac{n_{Fe}}{1}$

Vậy H₂SO₄ dư, tính theo Fe

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2mol{V}_{H_2}=0,2.22,4=4,48lit$

b. Theo phương trình (1)

$n_{H_{2}S{O}_4}=n_{Fe}=0,2mol$

Số mol H₂SO₄ dư = Số mol H₂SO₄  ban đầu - Số mol H₂SO₄  phản ứng

                            = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol

Số gam H₂SO₄ dư = 0,2 x 98 = 19,6g

Gọi công thức phân tử cần tìm là M₂O

Theo đề bài ta có:

$\%O=\frac{16}{2\times M+16}\times 100\Rightarrow 25,8\%=\frac{16}{2\times M+16}\times 100\%$

Giải phương trình tìm được M = 23 => Na

Vậy phân tử cần tìm là: Na₂O