Đề kiểm tra cuối kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 17)

a) Phương trình:

1) CuO + H₂ $\stackrel{t°}{\to }$  Cu + H₂O

2) H₂O + SO₃ ⟶ H₂SO₄

3) H₂SO₄ + Fe ⟶ FeSO₄ + H₂↑

4) K₂O + H₂O ⟶ 2KOH

b) CuO là oxit, tên là đồng(II) oxit.

H₂SO₄ là axit, tên là axit sunfuric.

FeSO₄ là muối, tên là sắt(II) sunfat.

KOH là bazơ, tên là kali hiđroxit.

a) Lấy mẫu thử cho vào các ống nghiệm riêng biệt có đánh số thứ tự.

- Nhỏ nước vào từng mẫu thử.

+ Mẫu thử tan dần là CaO.

CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂

+ Mẫu thử không tan là MgO.

b. Các biện pháp dập tắt sự cháy:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.

- Cách li chất cháy với khí oxi.

Muốn dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy (đám cháy nhỏ), người ta thường dùng vải dày hoặc phủ cát lên ngọn lửa mà không dùng nước là vì dùng vải dày hoặc phủ cát lên ngọn lửa sẽ cách li xăng dầu với khí oxi. Còn nếu dùng nước thì xăng dầu không tan trong nước và nhẹ hơn nước nên khi tiếp xúc xăng dầu sẽ nổi lên trên mặt nước vẫn tiếp xúc được với khí oxi làm cho đám cháy lan rộng hơn.

a) Phương trình hóa học xảy ra:

(1) 2Na + 2H₂O ⟶ 2NaOH + H₂↑

(2) Na₂O + H₂O ⟶ 2NaOH

b) $n_{H_2}$ = $\frac{0,56}{22,4}$ = 0,025 (mol)

Theo phương trình (1): n_Na = 2$n_{H_2}$= 0,05 (mol)

m_Na = 0,05.23 = 1,15 (g)

%m_Na =  $\frac{1,15}{5,8}\cdot 100\%\approx 19,83\%$

%$m_{N{a}_{2}O}$ = 100% − 19,83% = 80,17%

Vậy phần trăm khối lượng các chất có trong hỗn hợp X là: Na 19,83% và Na₂O 80,17%.

c) $m_{N{a}_{2}O}$ = m_{hh X} – m_Na = 5,8 – 1,15 = 4,65 (g)

$n_{N{a}_{2}O}=\frac{4,65}{23.2+16}$ = 0,075 (mol)

Theo phương trình (1): n_{NaOH (1)} = n_Na = 0,05 (mol)

Theo phương trình (2): n_{NaOH (2)} = 2$n_{N{a}_{2}O}$ = 2.0,075 = 0,15 (mol)

⇒ n_NaOH = n_{NaOH (1)} + n_{NaOH (2)} = 0,05 + 0,15 = 0,2 (mol)

m_NaOH = 0,2.(23 + 16 + 1) = 8 (g)

Vậy khối lượng bazơ thu được là 8g.