Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Sở Kom Tum năm 2023-2024 (có đáp án)

trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

xảy ra giữa hai chất khí.

có phương trình hóa học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

N₂(g) + 3H₂(g) $\underset{}{\overset{xt,t^0,p}{\rightleftarrows }}$ 2NH₃(g).

CaCO₃(s) $\underset{}{\overset{t^0}{\rightleftarrows }}$ CaO(s) + CO₂(g).

2SO₂(g) + O₂(g) $\underset{}{\overset{t^0}{\rightleftarrows }}$ 2SO₃(g).

NH₃ +HNO₃ $\underset{}{\overset{}{\to }}$ NH₄NO₃.

K_C = $\frac{\left[HI\right]}{\left[H_2\right].\left[I_2\right]}$.

K_C = $\frac{\left[H_2\right].\left[I_2\right]}{\left[HI\right]}$.

K_C =$\frac{{\left[HI\right]}^2}{\left[H_2\right].\left[I_2\right]}$.

K_C = $\frac{\left[H_2\right].\left[I_2\right]}{{\left[HI\right]}^2}$.

v_t = 2v_n.

v_t = v_n = 0.

v_t = v_n 0.

v_t = 0,5v_n.

Nồng độ.

Nhiệt độ.

Áp suất.

Nhiệt độ và áp suất.

Áp suất.

Nhiệt độ.

Nhiệt độ và áp suất.

Nồng độ.

quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các phân tử nhỏ hơn.

quá trình hòa tan các chất trong nước.

quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các chất đơn giản

quá trình phân là các chất khi tan trong nước thành các ion.

BaCl₂.

C₂H₅OH.

NaOH.

CH₃COOH.

CH₃COOH.

H₂O.

C₂H₅OH.

KCl.

NaNO₃.

KOH.

H₂SO₄.

KCl.

[H⁺] =10^–pH.

[H⁺].[OH^–]=10^–14.

pH của nước cất = 7.

pH = lg[H⁺].

1,5M.

1M.

0,5M.

2M.

xác định nồng độ của một chất bằng một dung dịch chuẩn đã biết nồng độ.

xác định nồng độ của một chất bằng sự thay đổi màu sắc của các chỉ thị.

xác định nồng độ của một chất bằng một dung dịch chuẩn chưa biết nồng độ.

xác định nồng độ của một chất bằng sự thay đổi màu sắc của dung dịch chuẩn.

Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa xanh.

Giá trị pH tăng thì độ acid tăng.

Dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím hóa đỏ.

Giá trị pH tăng thì độ acid giảm.

H₂O.

NH₃.

NH${}_4^{+}$.

OH${}_{}^{-}$.

vàng.

đỏ tím.

tím.

xanh.

đơn chất N₂ và các hợp chất.

đơn chất N₂.

hợp chất nitrate.

hợp chất NH₃.

Nitrogen hoá long ở nhiệt độ thấp, -196 C.

Nitrogen lỏng dễ sản xuất và có giá thành rẻ.

Nitrogen lỏng có tính khử mùi.

Nitrogen lỏng thân thiện với môi trường.

nguyên tử nitrogen có độ âm điện kém hơn oxi.

trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.

trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitrogen còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.

nguyên tử nitrogen có bán kính nhỏ.

tính base của NH₃.

tính tan nhiều trong nước của NH₃.

tính khử của NH₃.

tính tan nhiều trong nước và tính base của NH₃.

đường thẳng.

hình chóp tam giác.

hình tam giác đều.

hình tứ điện đều.

Làm chất phụ gia thực phẩm.

Điều chế ammonia.

Làm thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải.

Làm phân bón hóa học.

CaCO₃.

(NH₄)₂SO₄.

NH₄NO₂.

NH₄HCO₃.

Trong phân tử muối ammonium có chứa ion NH${}_4^{+}$.

Muối ammonium rất bền với nhiệt.

Hầu hết các muối ammonium dễ tan trong nước.

Các muối ammonium là chất điện ly mạnh.

SO₂.

CO₂.

NO_x.

NO_x và SO₂.

tính acid mạnh và tính oxi hóa mạnh.

tính acid yếu và tính oxi hóa yếu.

tính acid mạnh và tính khử mạnh.

tính base mạnh và tính oxi hóa mạnh.