Câu 1
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm)
Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
4/32 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 28 câu còn lại.
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm)
Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào
Đáp án: A
Đáp án: C
Một cân bằng hóa học đạt được khi
Đáp án: B
Cân bằng hóa học là cân bằng
Đáp án: A
Đáp án: B
Quá trình phân li các chất khi tan trong nước tạo thành các ion gọi là sự
Đáp án: D
Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
Đáp án: D
Đối với dung dịch acid yếu CH3COOH 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
Đáp án: C
Theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào sau đây có tính chất lưỡng tính?
Đáp án: C
Trong phương trình sau: CH3COOH + H2O ⇌ H3O+ + CH3COO-, nước đóng vai trò là
Đáp án: B
Công thức tính pH là
Đáp án: A
Trong không khí chứa chủ yếu hai khí nào sau đây?
Đáp án: D
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây?
Đáp án: D
Công thức Lewis của NH3 là
Đáp án: C
Nitric acid thường được sử dụng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu, xác định hàm lượng các kim loại trong quặng là do nitric acid có tính
Đáp án: C
Số oxi hóa của nguyên tố N trong nitric acid là
Đáp án: D
Cho phương trình hoá học: N2 g+O2 g⇌2NO g; > 0. Hãy cho biết những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên?
Đáp án: A
Cho cân bằng: 2SO2 (g) + O2 (g) ⇋ 2SO3 (g). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng?
Đáp án: A
Xét cân bằng: Fe2O3(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g). Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là
Đáp án: D
pH của dung dịch nào sau đây có giá trị lớn nhất?
Đáp án: D
Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch HCl này cần 20 mL dung dịch NaOH. Giá trị nồng độ của dung dịch HCl trên là
Đáp án: C
Trong các dung dịch sau, dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh?
Đáp án: B
Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng khi nói về nitrogen?
Đáp án: B
Trong y học, vì sao nitrogen lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật do nitrogen
Đáp án: D
Tính base của ammonia được thể hiện qua phản ứng nào sau đây?
Đáp án: A
Nhận biết dung dịch chứa ion NH4+ là ta dùng dung dịch
Đáp án: A
Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO3 thì HNO3 chỉ thể hiện tính axit là
Đáp án: C
Các khí thải công nghiệp và của các động cơ ô tô, xe máy… là nguyên nhân chủ yếu gây ra mưa axit.
Thành phần hóa học chủ yếu trong khí thải trực tiếp gây ra mưa axit là
Đáp án: A
II. PHẦN TỰ LUẬN: (3,0 điểm)
(1,0 điểm): Trộn 200 mL dung dịch gồm KOH 0,02 M và NaOH 0,01 M với 200 mL dung dịch H2SO4 0,005 M thu được dung dịch X.
(a) Tính pH của dung dịch thu được?
(b) Dung dịch trên có môi trường gì?
(c) Hãy cho biết khi nhúng quỳ tím vào dung dịch trên thì quỳ tím có màu gì?
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
nKOH = 0,02 mol
nNaOH = 0,01 mol
→ nOH- = 0,03 mol
nHCl= 0,02 mol → nH+ = 0,02 mol
Phương trình trung hóa có dạng:
H+ + OH- → H2O
Ban đầu 0,02 mol 0,03 mol
Phản ứng 0,02 mol 0,02 mol
Sau phản ứng 0 mol 0,01 mol
V = 0,1 + 0,4 = 0,5 L
[OH-] = 0,02 M → pOH = 1,69 → pH = 12,31 : Môi trường base nên khi nhúng quỳ tím vào quỳ tím chuyển sang màu xanh.
(1,0 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau:
(1) N2 + O2 (2) NH3 + HNO3 →
(3) NH4NO3 (4) Fe + HNO3(đặc)
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
(1) N2 + O2 ⇌ 2 NO
(2) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
(3) NH4NO3 N2O + 2 H2O
(4) Fe + 6HNO3(đặc) Fe(NO3)3 +3NO2 + 3H2O
(0,5 điểm): Nêu các biện pháp nhằm hạn chế hiện tượng phú dưỡng xảy ra ở các ao, hồ.
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Nêu các biện pháp nhằm hạn chế hiện tượng phú dưỡng xảy ra ở các ao, hồ.
+ Tăng sự lưu thông nước;
+ Xử lí nước thải trước khi cho chảy vào tự nhiên;
+ Sử dụng phân bón đúng liều lượng đúng cách, đúng thời điểm để hạn chế sự rửa trôi ion , từ nguồn phân bón dư thừa
(0,5 điểm): Từ hỗn hợp khí N2 và H2 (tỉ lệ mol N2 : H2 = 1 : 3), xúc tác thích hợp thu 51 gam NH3. Biết hiệu suất phản ứng là 25%. Tính thể tích hỗn hợp N2 và H2 phản ứng ở đkc.
Cho biết: H = 1, N = 14.
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
nNH3 = 51/17 = 3 (mol) N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
H% = 25% 1,5 (mol) ⟵ 4,5 (mol) ⟵ 3 (mol)
H% = 100% 6,0 (mol) 18,0 (mol)
VN2 = 6,0.24,79 = 148,74 (L)
VH2 = 18,0.24,79 = 446,22 (L)