Tạo Trắc Nghiệm

Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 THPT Lương Thế Vinh năm 2023-2024 (có đáp án)

32 câu · Đề giữa kì 1

4/32 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 28 câu còn lại.

Xem trước: đọc nhanh mọi câu dạng chữ, chưa tính giờ, chưa hiện đáp án.
Luyện tập: chọn đáp án là biết đúng sai ngay, kèm lời giải.
Thi thử: nộp bài mới chấm điểm và hiện lời giải.

Câu 1

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm)

Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 2

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 3

Một cân bằng hóa học đạt được khi

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 4

Cân bằng hóa học là cân bằng

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 5

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 6

Quá trình phân li các chất khi tan trong nước tạo thành các ion gọi là sự

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 7

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 8

Đối với dung dịch acid yếu CH3COOH 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 9

Theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào sau đây có tính chất lưỡng tính?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 10

Trong phương trình sau: CH3COOH + H2O ⇌ H3O+ + CH3COO-, nước đóng vai trò là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 11

Công thức tính pH là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 12

Trong không khí chứa chủ yếu hai khí nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 13

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 14

Công thức Lewis của NH3 là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 15

Nitric acid thường được sử dụng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu, xác định hàm lượng các kim loại trong quặng là do nitric acid có tính

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 16

Số oxi hóa của nguyên tố N trong nitric acid là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 17

Cho phương trình hoá học: N2 g+O2 g⇌2NO g; Δ r H 2 9 8 0 > 0. Hãy cho biết những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 18

Cho cân bằng: 2SO2 (g) + O2 (g) ⇋ 2SO3 (g). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 19

Xét cân bằng: Fe2O3(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g). Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 20

pH của dung dịch nào sau đây có giá trị lớn nhất?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 21

Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch HCl này cần 20 mL dung dịch NaOH. Giá trị nồng độ của dung dịch HCl trên là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 22

Trong các dung dịch sau, dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 23

Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng khi nói về nitrogen?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 24

Trong y học, vì sao nitrogen lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật do nitrogen

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 25

Tính base của ammonia được thể hiện qua phản ứng nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 26

Nhận biết dung dịch chứa ion NH4+ là ta dùng dung dịch

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 27

Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO3 thì HNO3 chỉ thể hiện tính axit là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 28

Các khí thải công nghiệp và của các động cơ ô tô, xe máy… là nguyên nhân chủ yếu gây ra mưa axit.

Thành phần hóa học chủ yếu trong khí thải trực tiếp gây ra mưa axit là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 29

Câu tự luận

II. PHẦN TỰ LUẬN: (3,0 điểm)

(1,0 điểm): Trộn 200 mL dung dịch gồm KOH 0,02 M và NaOH 0,01 M với 200 mL dung dịch H2SO4 0,005 M thu được dung dịch X.

(a) Tính pH của dung dịch thu được?

(b) Dung dịch trên có môi trường gì?

(c) Hãy cho biết khi nhúng quỳ tím vào dung dịch trên thì quỳ tím có màu gì?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

nKOH = 0,02 mol

nNaOH = 0,01 mol

→ nOH- = 0,03 mol

nHCl= 0,02 mol → nH+ = 0,02 mol

Phương trình trung hóa có dạng:

H+ + OH- → H2O

Ban đầu 0,02 mol 0,03 mol

Phản ứng 0,02 mol 0,02 mol

Sau phản ứng 0 mol 0,01 mol

V = 0,1 + 0,4 = 0,5 L

[OH-] = 0,02 M → pOH = 1,69 → pH = 12,31 : Môi trường base nên khi nhúng quỳ tím vào quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 30

Câu tự luận

(1,0 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau:

(1) N2 + O2 ⇌ t 0 (2) NH3 + HNO3 →

(3) NH4NO3 → t 0 (4) Fe + HNO3(đặc) → t 0

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

(1) N2 + O2 ⇌ 2 NO

(2) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

(3) NH4NO3→t0 N2O + 2 H2O

(4) Fe + 6HNO3(đặc) →t0 Fe(NO3)3 +3NO2 + 3H2O

Câu 31

Câu tự luận

(0,5 điểm): Nêu các biện pháp nhằm hạn chế hiện tượng phú dưỡng xảy ra ở các ao, hồ.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Nêu các biện pháp nhằm hạn chế hiện tượng phú dưỡng xảy ra ở các ao, hồ.

+ Tăng sự lưu thông nước;

+ Xử lí nước thải trước khi cho chảy vào tự nhiên;

+ Sử dụng phân bón đúng liều lượng đúng cách, đúng thời điểm để hạn chế sự rửa trôi ion N O 3 − , P O 4 3 − từ nguồn phân bón dư thừa

Câu 32

Câu tự luận

(0,5 điểm): Từ hỗn hợp khí N2 và H2 (tỉ lệ mol N2 : H2 = 1 : 3), xúc tác thích hợp thu 51 gam NH3. Biết hiệu suất phản ứng là 25%. Tính thể tích hỗn hợp N2 và H2 phản ứng ở đkc.

Cho biết: H = 1, N = 14.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

nNH3 = 51/17 = 3 (mol)          N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)

H% = 25%           1,5 (mol) ⟵ 4,5 (mol) ⟵ 3 (mol)

H% = 100%         6,0 (mol)     18,0 (mol)

VN2 = 6,0.24,79 = 148,74 (L)

VH2 = 18,0.24,79 = 446,22 (L)