Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 1)

1/ 3Fe + 2O₂Fe₃O₄

2/ 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

3/ CH₄+ 2O₂CO₂+ 2H₂O

4/ P₂O₅ + 3H₂O→ 2H₃PO₄

5/ 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

6/ Na₂O + H₂O → 2NaOH

Ta có:

+ Oxit: Al₂O₃

+ Axit: HNO₃

+ Bazơ: Fe(OH)₃

+ Muối: Na₂S

+ Hiện tượng: Photpho cháy mạnh trong khí oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói trắng dày đặc bám vào thành bình.

_{+ Phương trình hóa học: 4P + 5O2$\to$} 2P₂O₅

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử, nếu:

+ Qùy tím hóa đỏ là H₂SO₄

+ Qùy tím hóa xanh là NaOH

+ Qùy tím không đổi màu là: NaCl và nước (nhóm I)

- Đun 2 ống nghiệm nhóm I trên ngọn lửa đèn cồn.

₊ Chất trong ống nghiệm bay hơi hết, được ống nghiệm sạch → mẫu thử là nước.

+ Sau khi nước bay hơi hết, thu được chất rắn trắng bám đáy ống nghiệm → mẫu thử là NaCl.

+ Ta có khối lượng đường có trong dung dịch:

m_đường= $$\frac{m_{dd}.C\%}{100\%}=\frac{50.20\%}{100\%}=10gam.$$

+ Số gam nước có trong dung dịch:

m_nước= m_dd– m_đường= 50 – 10 = 40 gam.

a/ Số mol H₂là: $n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15$mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\\ 0,150,15mol\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: n_Zn= 0,15 mol

Vậy a = m_Zn= 0,15.65 = 9,75 gam

b/ Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\\ 0,30,15mol\end{array}$

Ta có: n_HCl= 0,3 mol

Vậy khối lượng HCl đã phản ứng là:

m_HCl= 0,3.36,5 = 10,95 gam.

c/ Số mol H₂là: $n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15$mol

Suy ra $m_{H_2}$= 0,15.2 = 0,3 gam

d/ Số mol của CuO là: n_CuO= 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

H₂+ CuO Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: $\frac{n_{H_2}}{1}=\frac{0,15}{1}<\frac{n_{CuO}}{1}=\frac{0,2}{1}$

Suy ra H₂phản ứng hết, CuO dư

Theo phương trình phản ứng: n_Cu= 0,15 mol

Suy ra m_Cu= 0,15.64 = 9,6 gam.

</>