Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 5)

KClO₃, KNO₃, không khí.

KClO₃, CaCO₃, KMnO₄.

KMnO₄, KClO₃, KNO₃.

KMnO₄, KClO₃.

Phản ứng hóa hợp chính là phản ứng cháy.

Sự oxi hóa chậm không tỏa nhiệt và phát sáng.

Sự oxi hóa chậm tỏa nhiệt và không phát sáng.

Cả 3 đáp án đều sai.

Oxi nặng hơn không khí.

Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị.

Oxi tan nhiều trong nước.

Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.

21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác (CO₂, hơi nước, khí hiếm,...).

21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% các khí khác (CO₂, hơi nước, khí hiếm,...).

21% các khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi.

21% khí oxi, 78% các khí khác, 1% khí nitơ.

2,24 lít.

3,36 lít.

4,48 lít.

6,72 lít.

CuO + H₂ ⟶ Cu + H₂O

Mg + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂

Ca(OH)₂ + CO₂ ⟶ CaCO₃ + H₂O

Zn + CuSO₄ ⟶ ZnSO₄ + Cu

sự oxi hóa không tỏa nhiệt.

sự oxi hóa mà không phát sáng.

sự oxi hóa tỏa nhiệt mà không phát sáng.

sự tự bốc cháy.

Nhẹ hơn không khí.

Tan trong nước.

Hoá lỏng ở -100^oC.

Nặng hơn không khí, ít tan trong nước và hoá lỏng ở – 183^oC.

2S + O₂ 2SO₂.

S + O₂ SO₂.

S + O SO₂.

SO₂ S + O₂.

Oxit là một hợp chất của 2 nguyên tố.

Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố là oxi.

Oxit là hỗn hợp của oxi với các nguyên tố khác.

Oxit là hợp chất có chứa nguyên tố oxi.

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄.

CaCO₃ CaO + CO₂.

CaO + H₂O Ca(OH)₂.

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂.

Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.

Cách ly chất cháy với khí oxi.

Một hoặc đồng thời cả hai biện pháp A, B.

Đồng thời cả hai biện pháp A, B.

nặng nhất.

nhẹ nhất trong các khí.

nặng bằng không khí.

nặng hơn khí nitơ.

tạo thành lớp kim loại màu đỏ gạch.

tạo thành những giọt nước.

tạo thành lớp kim loại màu đen.

không có hiện tượng gì.

3CO + Fe₂O­₃ 3CO₂ + 2Fe.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ­.

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄.

32,5 gam

6,5 gam

65 gam

1,3 gam.

Tác dụng với kim loại.

Tác dụng với oxit bazơ.

Tác dụng với oxit axit.

Tác dụng với kim loại mạnh, oxit bazơ của kim loại mạnh và nhiều oxit axit.

5.

4.

3.

2.

sự oxi hóa H₂ tạo thành H₂O.

sự khử H₂ tạo thành H₂O.

sự oxi hoá CuO tạo ra Cu.

sự phân hủy CuO thành Cu.

6,4 gam.

12,8 gam.

16,0 gam.

19,2 gam.

Điphotpho trioxit.

Photpho oxit

Điphotpho oxit.

Điphotpho pentaoxit

11,1%.

88,97%.

90%.

10%

Sự tách oxi khỏi hợp chất được gọi là sự oxi hóa.

Sự tác dụng của oxi với một chất gọi là sự khử.

Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác.

Chất oxi hóa là chất chiếm oxi của chất khác.

Phát sáng.

Cháy.

Tỏa nhiệt.

Sự oxi hóa xảy ra chậm

Phản ứng hóa hợp.

Phản ứng toả nhiệt.

Phản ứng cháy.

Tất cả các ý trên đều đúng.