Đề thi Hóa học 8 học kì 2 (Đề 2)

Ta có: $n_{H_2{\mathrm{SO}}_4}= 0,2 x 2,5 + 0,1 x 1 = 0,6 \left(\mathrm{mol}\right)$

→ $C_M \mathrm{sau} \mathrm{khi} \mathrm{trộn} = 0,6/0,3 = 2M.$

Vậy

- Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại. Ví dụ $\mathrm{HCl}, H_2{\mathrm{SO}}_4, \dots$

- Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH). Ví dụ $\mathrm{NaOH}, \mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2 \dots$

- Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. Ví dụ ${\mathrm{BaSO}}_4, \mathrm{NaCl}, {\mathrm{FeCl}}_3 \dots$

${\mathrm{Fe}}_2{O}_3 + 3H_2 \stackrel{t^o}{\to } 2\mathrm{Fe} + 3H_{2}O \mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \to {\mathrm{ZnCl}}_2 + H_2 \mathrm{Na} + H_{2}O \to \mathrm{NaOH} + 1/2H_2\uparrow {\mathrm{KClO}}_3 \stackrel{t^o}{\to } \mathrm{KCl} + 3/2O_2\uparrow$

a) Phản ứng

$\mathrm{CuO} + H_2 \stackrel{t^o}{\to } \mathrm{Cu} + H_{2}O$ (1)

(mol) 0,3          0,3 ← 0,3

b) Ta có: $n_{\mathrm{Cu}}$ = 19,2/64 = 0,3 (mol)

Từ (1) → $n_{\mathrm{Cu}}$ = 0,3 (mol) → $m_{\mathrm{CuO}}$ = 0,3 x 80 = 24 (gam)

Và $n_{H_2}$= 0,3 (mol) → $V_{H_2}$=0,3 x 22,4 = 6,72 (lít)