Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 8)

Đun nóng KMnO₄ hoặc KClO₃ ở nhiệt độ cao.

Đi từ không khí.

Điện phân nước.

Nhiệt phân CaCO₃.

Chỉ dùng nước.

Chỉ dùng dung dịch kiềm.

Chỉ dùng axit.

Dùng nước và giấy quỳ.

hỗn hợp gồm dung môi và chất tan.

hợp chất gồm dung môi và chất tan.

hỗn hợp đồng nhất gồm nước và chất tan.

hỗn hợp đồng nhất gồm dung môi và chất tan.

1%

21%

49%

78%.

H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, HNO₂.

H₂CO₃, H₂SO₃, H₃PO₃, HNO₂.

H₂CO₃, H₂SO₄, H₃PO₃, HNO₃.

H₂CO₃, H₂SO₄, H₃PO₄, HNO₃.

98 gam H₂SO₄ có trong 100 gam dung dịch.

98 gam H₂SO₄ có trong 100 gam nước.

98 gam H₂SO₄ có trong 1 lít dung dịch.

98 gam H₂SO₄ có trong 100 ml dung môi.

Phần lớn là tăng.

Đều giảm.

Phần lớn là giảm.

Đều tăng.

Hiđrosunfua.

Axit sunfuric.

Axit sunfuhiđric.

Axit sunfurơ.

sự oxi hóa, sự khử.

sự khử, sự oxi hóa.

sự phân hủy, sự khử.

sự oxi hóa, sự phân hủy.

15%.

20%.

10%.

5%.

40,1 gam.

44,2 gam.

42,1 gam.

43,5 gam.

3,36 lít.

11,2 lít.

1,12 lít.

33,6 lít.

45 gam.

36 gam.

24 gam.

18 gam.

Sắt oxit.

Sắt (II) oxit.

Sắt (III) oxit.

Sắt từ oxit.

Dùng quạt để quạt tắt ngọn lửa

Dùng vải dày hoặc cát phủ lên ngọn lửa.

Dùng nước tưới lên ngọn lửa.

Không có phương án dập tắt phù hợp.

88,9%.

11,1%.

16,2%.

83,8%.

natri sunfat.

natri sunfit.

sunfat natri.

natri sunfuric.

0,2M.

0,3M.

0,4M.

0,5M.

khuấy dung dịch.

đun nóng dung dịch.

nghiền nhỏ chất rắn.

cả ba cách đều được.

Oxi là phi kim hoạt động hoá học rất mạnh, nhất là ở nhiệt độ cao.

Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim loại.

Oxi không có mùi và không vị.

Oxi cần thiết cho sự sống.

Thu khí H₂ vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí hay đẩy nước.

Nhận ra khí H₂ bằng que đóm đang cháy.

Khí hiđro khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao thành kim loại Cu.

Khí hiđro có tính oxi hóa.

2.

3.

4.

5.

80 gam.

20 gam.

40 gam.

100 gam.

SO₃, CaO, CuO, Fe₂O₃.

SO₃, Na₂O, CaO, P₂O₅.

ZnO, CO₂, SiO₂, PbO.

SO₂, Al₂O₃, HgO, K₂O.

Hiđro là chất khí nhẹ nhất trong các chất khí.

Khí hiđro có tính khử, có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại.

Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ, do tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt.

Hiđro có thể tác dụng với tất cả oxit kim loại ở nhiệt độ cao.

xanh.

đen.

tím.

đỏ.

4Al + 3O₂ $\to$ 2Al₂O₃.

CaCO₃ $\to$ CaO + CO₂.

Fe + H₂O $\to$ FeO + H₂↑.

CO + CuO $\to$ Cu + CO₂.

nước.

nước muối.

xăng.

nước đường.