Đề thi Đánh giá năng lực Bộ Công an môn Hóa học (có đáp án) - Đề số 3

X, Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của X, Y có dạng XO và YO₃. Cho các phát biểu sau:

(a) X, Y thuộc 2 nhóm A kế tiếp.

(b) X là kim loại, Y là phi kim.

(c) XO là basic oxide còn YO₃ là acidic oxide.

(d) Hydroxide cao nhất của X có dạng X(OH)₂ và có tính base.

Số phát biểu đúng là

Hai kim loại Cu, Fe có $E{}_{{}^{{}_{C{u}^{2+}/Cu}}}^0=0,34V;E{}_{{}_{Z{n}^{2+}/Zn}}^0=-0,76V$và một pin Galvani Zn-Cu được thiết lập như hình vẽ ở 25 °C.

Giả sử trong thí nghiệm này, cầu muối là ống thủy tinh chứa thạch được tẩm dung dịch muối KNO₃ bão hòa. Dung dịch ZnSO₄ và CuSO₄ ban đầu trong cốc thủy tinh đều có nồng độ là 1M.

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Cho phản ứng hóa học sau:

4CrO₃ + C₂H₅OH $\stackrel{}{\to }$ 2CO₂↑ + 2Cr₂O₃ + 3H₂O

Cho hai mệnh đề sau:

- Mệnh đề khẳng định (1): Phản ứng của CrO₃ với C₂H₅OH được ứng dụng trong máy đo nồng độ cồn của cảnh sát giao thông.

- Mệnh đề giải thích (2): Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích nồng độ cồn của cảnh sát giao thông, nếu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO₃ có màu da cam và biến thành Cr₂O₃ có màu xanh đen.

Chất X là một hợp chất carbonyl có công thức phân tử C₃H₆O được sử dụng phổ biến với vai trò là dung môi hữu cơ. Khi cho X vào nước bromine không có phản ứng hoá học xảy ra. Phát biểu nào sau đây là không đúng về chất X?

Geraniol có mùi thơm của hoa hồng và thường được sử dụng trong sản xuất nước hoa. Công thức của geraniol như dưới đây:

Cho các phát biểu về geraniol:

(a) Công thức phân tử có dạng: C_nH_2n-3OH.

(b) Tên của geraniol là cis-3,7-dimethylocta-2,6-dien-1-ol.

(c) Geraniol là alcohol thơm, đơn chức.

(d) Oxi hóa geraniol bằng CuO, đun nóng thu được một aldehyde.

Số phát biểu đúng là

Giải Nobel Hoá học 2021 được trao cho hai nhà khoa học Benjamin List và David W.C. MacMillan “cho sự phát triển quá trình xúc tác hữu cơ bất đối xứng” mở ra các ứng dụng trong việc xây dựng phân tử. Trong đó Benjamin List đã sử dụng proline làm xúc tác cho phản ứng cộng aldol. Proline có công thức cấu tạo như sau:

Công thức phân tử và phần trăm khối lượng của oxygen trong proline là

Một nhà máy sản xuất túi nilon tử PE cần sản xuất túi đựng hình chữ nhật có kích thước là 20 × 30 cm (hình dưới), bề dày của lớp nylon là 0,02 cm. Biết hiệu suất phản ứng trùng hợp ethylene để điều chế PE là 60%, quá trình chuyển nhựa thành túi có hiệu suất là 95% và biết khối lượng riêng của nhựa PE là $0,95g/c{m}^3$. Khối lượng nguyên liệu ethylene dùng để sản xuất đơn hàng 100 000 túi trên (đơn vị: tấn) là

Cho các phát biểu sau:

(a) Oxi hóa glucose bằng thuốc thử Tollens thu được sản phẩm cuối cùng là gluconic acid.

(b) Dung dịch saccharose có thể hòa tan $Cu{\left(OH\right)}_2$trong môi trường kiềm ở điều kiện thường.

(c) Cellulose trinitrate là nguyên liệu để sản xuất thuốc súng không khói.

(d) Trong amilopectin, các gốc α-glucose chỉ liên kết với nhau bằng liên kết α-1,4-glycoside.

(e) Glucose và fructose có thể chuyển hóa lẫn nhau trong môi trường kiềm.

(g) Glucose là hợp chất hữu cơ đa chức có công thức dạng $C{}_6{\left(H{}_{2}O\right)}_6.$

Số phát biểu đúng là

Methyl salicylate dùng làm thuốc xoa bóp giảm đau, được điều chế theo phản ứng sau:

$HO{C}_6{H}_{4}COOH+C{H}_{3}OH\stackrel{H_{2}S{O}_4{}_{\text{®}\text{Æ}\text{c}},t^o}{\rightleftharpoons }HO{C}_6{H}_{4}COOC{H}_3+H_{2}O$

salicylic acid methanol methyl salicylate

Để sản xuất 3,8 triệu tuýp thuốc xoa bóp giảm đau cần tối thiểu m tấn salicylic acid.

Biết mỗi tuýp thuốc chứa 2,7 gam methyl salicylate và hiệu suất phản ứng tính theo salicylic acid là 75%. Giá trị của m là

Butane là một trong hai thành phần chính của khí LPG - Khí dầu mỏ hóa lỏng. Phản ứng đốt cháy butane sau:

$C_4{H}_{10}\left(g\right) + O_2\left(g\right) \to C{O}_2\left(g\right) + H_{2}O\left(g\right)$

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Giả thiết mỗi ấm nước chứa 2 L nước ở $25^{o}C,$ nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K, có 40% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường. Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước?

Tiến hành điện phân dung dịch NaCl bão hoà với điện cực trơ, không sử dụng màng ngăn xốp. Bố trí thí nghiệm như hình vẽ sau:

Phát biểu nào dưới đây là đúng?

Cho phản ứng:

$C_4{H}_{10}\left(g\right) + 6,5O_2\left(g\right) \stackrel{}{\to }4C{O}_2\left(g\right) + 5H_{2}O\left(l\right) \left(1\right)$

Dựa vào bảng số liệu sau:

Một bình gas chứa 12 kg khí trong đó butane (C₄H₁₀) chiếm 96,67% về khối lượng còn lại là tạp chất không cháy. Một hộ gia đình cần đốt gas để cung cấp 10 000 kJ nhiệt trong mỗi ngày. Biết hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80%. Sau bao nhiêu ngày thì hộ gia đình trên dùng hết bình gas 12 kg? ((làm tròn đến hàng đơn vị).

Giả sử phản ứng đơn giản: mM + nN → sản phẩm có biểu thức tốc độ phản ứng:

$v=k{C}_M^m{C}_N^n.$

Biểu thức này cho thấy khi nồng độ các chất được giữ không đổi, hằng số tốc độ k tăng (giảm) bao nhiêu lần thì tốc độ phản ứng v cũng tăng (giảm) bấy nhiêu lần. Như vậy, có thể thông qua sự thay đổi giá trị của k để đánh giá sự thay đổi tốc độ phản ứng.

    Phương trình Arrehenius giúp chúng ta có thể tính được sự thay đổi của hằng số tốc độ phản ứng k theo năng lượng hoạt hóa $E_a\left(Jmo{l}^{-1}\right)$và nhiệt độ T (Kelvin).

$k=A{e}^{\frac{-E_a}{RT}}$

Trong đó:

    A là một hằng số cho một phản ứng xác định.

    R là hằng số khí, R = 8,314 $J{K}^{-1}mo{l}^{-1}.$

Phản ứng giữa $H{}_2$và $N{}_2$là phản ứng đơn giản: $N{}_2$(g) + $3H{}_2$(g) $2NH{}_3$(g). Tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng:

Phản ứng của $H{}_2$và $I{}_2$là phản ứng đơn giản: $H{}_2$(g) + $I{}_2$(g) 2HI(g). Nếu nồng độ của H₂ tăng lên 4 lần thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Cho hằng số tốc độ của một phản ứng là $11M{}^{-1}.s{}^{-1}$tại nhiệt độ 345K và hằng số thực nghiệm Arrhenius là $20M{}^{-1}.s{}^{-1}$. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng trên gần với