ĐGNL ĐHQG Hà Nội - Khoa học tự nhiên - Cân bằng hóa học, các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

Cho các cân bằng hóa học:

$$N_{2\left(k\right)}+3H_{2\left(k\right)}\leftrightarrows 2N{H}_{3\left(k\right)}$$ (1)

$$H_{2\left(k\right)}+I_{2\left(k\right)}\leftrightarrows 2H{I}_{\left(k\right)}$$ (2)

$$2S{O}_{2\left(k\right)}+O_{2\left(k\right)}\leftrightarrows 2S{O}_{3\left(k\right)}$$ (3)

$$2N{O}_{2\left(k\right)}\leftrightarrows N_2{O}_{4\left(k\right)}$$ (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch?

Cho cân bằng sau diễn ra trong hệ kín:

2NO_{2 (k)}$$\leftrightarrows$$ N₂O_{4 (k)}

Nâu đỏ          không màu

Biết rằng khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn. Các yếu tố tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác) ?

Cho cân bằng trong bình kín: $$N_{2\left(k\right)}+3H_{2\left(k\right)}\leftrightarrows 2N{H}_{3\left(k\right)}$$

Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng. Phát biểu đúng về cân bằng này là

Cho cân bằng sau trong một bình kín: $$C{O}_{2\left(k\right)}+H_{2\left(k\right)}\leftrightarrows C{O}_{\left(k\right)}+H_2{O}_{\left(k\right)}\left(\Delta H>0\right)$$

Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

Cho cân bằng trong bình kín: $$N_{2\left(k\right)}+3H_{2\left(k\right)}\leftrightarrows 2N{H}_{3\left(k\right)}\left(\Delta H<0\right)$$

Trong các yếu tố:

(1) Tăng nhiệt độ

(2) Thêm lượng N₂.

(3) Thêm một lượng NH₃.

(4) Giảm áp suất chung của hệ.

(5) Dùng chất xúc tác.            

Số yếu tố làm cân bằng chuyển dịch là

>

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: $$PC{l}_{5\left(k\right)}\leftrightarrows PC{l}_{3\left(k\right)}+C{l}_{2\left(k\right)}\left(\Delta H>0\right)$$

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm vào một lượng khí PCl₃; (3) thêm vào một lượng khí PCl₅; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) giảm nhiệt độ; (6) dùng chất xúc tác; (7) giảm lượng khí Cl₂. Những yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Trong bình định mức 2,00 lít ban đầu chỉ chứa 0,777 mol SO₃(k) tại 1100K. Tính giá trị Kc của phản ứng dưới đây, biết tại trạng thái cân bằng có 0,52 mol SO₃: $$2S{O}_3\left(k\right)\rightleftarrows 2S{O}_2\left(k\right)+O_2\left(k\right)$$

Cho cân bằng hóa học sau: $$CO\left(k\right)+H_{2}O\left(k\right)\rightleftarrows C{O}_2\left(k\right)+H_2\left(k\right)$$có hằng số cân bằng k = 1.

Nếu lúc đầu chỉ có CO và hơi nước với nồng độ [CO] = 0,1M. [H₂O] = 0,4M. Tính nồng độ CO₂ở trạng thái cân bằng

Một phản ứng thuận nghịch $$A\left(k\right)+B\left(k\right)\rightleftarrows C\left(k\right)+D\left(k\right)$$

Người ta trộn bốn chất A, B,C,D, mỗi chất 1 mol vào bình kín có thể tích v không đổi. Khi cân bằng được thiết lập, lượng chất C trong bình là 1,5 mol. Hãy tìm k =?

ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N₂(k) + 3H₂(k) $$\rightleftarrows$$ 2NH₃(k) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H₂] =2,0 mol/lít. [N₂] = 0,01 mol/lít. [NH₃] = 0,4 mol/lít.

Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó và nồng độ ban đầu của H₂là:

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: $$CO\left(k\right)+H_{2}O\left(k\right)\rightleftarrows C{O}_2\left(k\right)+H_2\left(k\right)\Delta H<0$$

Cho các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm hơi nước ; (3) thêm H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) ⇄ C(k) + D(k)

ở nhiệt độ và áp suất không đổi, xảy ra sự tăng nồng độ của khí A là do

Cho các phát biểu sau:

1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

2. Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định

3. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

4. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

5. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Các phát biểu sai là:

Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂và H₂với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng có giá trị là:

Dưới tác dụng của nhiệt, PCl₅ bị phân tách thành PCl₃ và Cl₂  theo phản ứng cân bằng PCl₅(k) ⇄ PCl₃(k) + Cl₂(k). Ở 273⁰C và dưới áp suất 1atm, hỗn hợp lúc cân bằng có khối lượng riêng là 2,48 gam/lít. Lúc cân bằng nồng độ mol của PCl₅ có giá trị gần nhất với ? 

Cho cân bằng hóa học : nX (k) + mY (k) ⇄ pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; Ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x >y và (n+m) >(p+q), kết luận nào sau đây đúng?

Trong một bình kín dung tích V lít không đổi có chứa 1,3a mol O₂và 2,5a mol SO₂ở 100^oC, 2 atm (có mặt xúc tác V₂O₅), nung nóng bình một thời gian sau đó làm nguội tới 100^oC, áp suất trong bình lúc đó là p; hiệu suất phản ứng tương ứng là h. Mối liên hệ giữa p và h được biểu thị bằng biểu thức